江苏省涟水县红日中学九年级化学下册 第六章 溶解现象（第二课时）复习导学案（无答案） （新版）沪教版(1).doc

第六章 溶解现象1、 知道影响物质溶解性的因素；利用溶解性表查相关物质的溶解性。 2、了解溶解度的含义，利用溶解性曲线表查溶解度；说明结晶现象。二、考点梳理1、 溶解度与溶质的质量分数比较 溶 解 度 溶质质量分数定 义表示意义 物质溶解性大小的定量表示。 表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 是溶液浓稀的定量表示。 表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求与温度 关与温度 关溶剂的量在 g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是 溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单 位 克（g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度(s)=100g溶质的质量分数=100%2、 溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一):(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积溶液的密度 （2）溶质的质量分数= 的质量 的质量100%（3）溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量 。(4)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:饱和溶液中溶质的质量分数=100%三、典型题例1、向一杯接近饱和的kn03溶液中，逐渐加入kn03晶体，下列图66中符合溶液中溶 质的质量变化规律的是（ ）2、（2013连云港）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）at2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲乙b将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2将至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等c向烧杯的水中加naoh固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小d向烧杯的水中加nh4no3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出四、考点训练1、 对溶质的质量分数是10%的nacl溶液含义的解释错误的是 （ ）a、 100g水中溶解了10g nacl b、100g nacl溶液中含有10g naclb、 nacl与溶液质量之比是1:10 d、将10g nacl溶于90g水中所得溶液2、在t时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是 （ ） a、a=b b、ab c、ab d、无法确定3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为（ ） a、72% b、36% c、18% d、50%4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是 （ ） a、3:1 b、4:1 c、5:1 d、1:35、（2013广东省）右下图是a、b两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1oc时，a、b两种物质的溶解度是a b（填“”、“”或“=”，下同）。（2）将t3oc的a、b两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oc，析出晶体的质量关系是a b。（3）t2oc时，100g水中溶解50ga刚好饱和，那么50g水中溶解 gb也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。6、图614是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线， 根据图回答： (1)在1020之间，三种物质的溶解度大小顺序 是： ； (2)n点是30a物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），m点的意义： ，该温度下30gb的饱和溶液中含b物质 g；