江苏省高考化学二轮复习 专题三 原子结构元素周期律冲刺卷.doc

专题三 原子结构元素周期律 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共30分)一、不定项选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1下列有关化学用语表示正确的是()abecl2分子的电子式：b质子数为116，中子数为177的钅立(lv)原子：lvc氯离子的结构示意图：d苯甲醇的结构简式：2下列有关化学用语表示正确的是()anaoh的电子式：b质子数和中子数均为16的硫原子：sc氟原子的结构示意图：d乙醛的结构简式：3. x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是() az的氧化物对应的水化物一定是一种强酸b原子半径大小顺序是xyzcz单质与fe反应形成的化合物中，铁元素显3价dy的单质比z的单质更易与氢气反应4w、x、y、z是短周期元素，其部分性质如下表w单质是淡黄色固体x在地壳中的含量居第二位y原子最外层电子数是电子总数的2/3z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()a气态氢化物的热稳定性：xwb最高价氧化物对应水化物的酸性：yxc离子半径：zwdz的氧化物中含有非极性共价键5w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是()a对应简单离子半径：xwb对应气态氢化物的稳定性：yzc化合物xzw既含离子键，又含共价键dy的氧化物能与z的氢化物和x的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应6下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()an、z两种元素的离子半径相比，前者较大bm、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强cx与m两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应d工业上常用电解熔融态的y和n形成的化合物的方法制取y的单质7五种主族元素在周期表中的位置如图所示。l的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是()xyztla.原子半径：xyztlb气态氢化物的还原性：lztc含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀dy和t组成的化合物是共价化合物8a、b、c、d、e五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：a和c、b和d分别位于同主族，且b、d质子数之和是a、c质子数之和的2倍。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(b)r(c)r(d)bb的简单气态氢化物的热稳定性比d的弱ce分别与a、c形成的化合物中化学键类型相同dc的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强9下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是()元素代号lmqrt原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价136、25、32a.气态氢化物的稳定性：rtb工业上电解mcl3溶液制备物质mc化合物l2 t与qt2所含化学键类型不同dl与q的最高价氧化物的水化物均能与m(oh)3反应10a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由c元素形成的单质。已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；常温下0.1 mol/l 丁溶液的ph为 13，则下列说法正确的是()a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素 a、b、d 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d)r(c)r(b)c1.0 l 0.1 mol/l 戊溶液中含阴离子总的物质的量大于0.1 mol d1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.2041024个电子第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)如图是元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素。请回答下列问题：(1)元素、的气态氢化物中最稳定的是_(填化学式)。(2)元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。(3)元素和形成的化合物的电子式是_。(4)某同学为了比较元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。请回答下列问题：a x是_(填化学式)，b装置的作用是_b 能说明元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_，相关的化学方程式是_。通过此实验可间接证明同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。12(15分)a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a是周期表中原子半径最小的元素；b元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；c元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；d元素的主族序数等于其周期数；e元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(1) a元素的同位素有_ (写原子符号)。(2) 实验室中制取b的简单氢化物的化学反应方程式为_。(3)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；请用化学事实说明c与e这两种元素非金属性强弱：_ (举一例)。(4)向naoh溶液中通入一定量的f单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含f的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时总反应的化学方程式_。滚动练习一化学基本概念本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32cl35.5k39cr52mn55fe56i127第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()a二氧化硫可广泛用于食品的增白b葡萄糖可用于补钙药物的合成c聚乙烯塑料制品可用于食品的包装d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是()a空气中pm2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应b煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放c将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本d绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3下列有关化学用语表示正确的是()a氢氧化钠的电子式：bcl的结构示意图：c2丁醇的结构简式：d碳酸的电离方程式：h2co3=2hco42014年在西非国家爆发了埃博拉疫情。已知该病毒对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列说法正确的是()a次氯酸的结构式为hoclb过氧化氢的电子式为c在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸d乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a中性溶液中：fe3、k、cl、sob含有大量i的溶液中：h、fe3、cl、noc使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：na、k、alo、nodc (h)/c(oh)11012的溶液中：na、mg2、so、hco625 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：na、nh、so、clobkw/c(h)0.1 moll1的溶液中：na、k、mno、hcoc0.1 moll1 的na2so3溶液中：k、h、so、nod澄清透明的溶液中：fe3、na、cl、so7设na表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()a标准状况下，22.4 l cl2中含有的氯原子数目为2nab25 时，在ph2的1.0 l h2so4溶液中含有的h数目为0.02nac1 l 0.1 moll1 cuso4溶液中含有的cu2数目为0.1nad44 g co2中含有的c=o键数目为4na8下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；162al2naoh2h2o=2naalo23h2；31sio23csic2co；123no2h2o=2hno3no；21a b c d9下列解释事实的方程式不准确的是()a用浓盐酸检验氨：nh3hcl=nh4clb碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohc钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe3e=fe3d长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca(oh)2co2=caco3h2o10根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()a由于相对分子质量：hclhf，故沸点：hclhfb硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料c由于氮元素的最低化合价只有3价，故nh5这种物质不可能存在dcl、s2、ca2、k半径逐渐减小不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11能正确表示下列反应的离子方程式是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀盐酸：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o12. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a3 mol nf3与水完全反应生成hno3和no，转移电子数为2nab标准状况下，32 g硫(结构见图)含ss的数目为nac标准状况下11.2 l正戊烷所含共用电子对数为8nad含a moll1 h的醋酸溶液稀释10倍后，h为0.1a na13在碘酸钠(naio3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(na2h3io6)。下列有关该反应的说法错误的是()a在该反应中碘酸钠作氧化剂b碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠c反应中生成1 mol na2h3io6，转移2 mol电子d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2114.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是() a原子半径：rwrzryrxb含y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性c最简单气态氢化物的热稳定性：zwdx与氢元素组成的化合物xh5与水反应可产生两种气体15某含铬(cr2o)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molb处理废水中cr2o的物质的量为 molc反应中发生转移的电子数为3nx mold在feofeycrxo3中，3xy第卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16(12分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。a、e、f、g四种物质中含同种元素。a由x和y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78 。b气体是引起酸雨的主要物质，h常温下为无色无味的液体，e常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)a的化学式为_，每反应1 mol的a转移的电子的物质的量为_ mol；(2)f与丁单质也可以化合生成g，试写出该反应的离子方程式：_。(3)少量f的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中。(4)化合物m与h组成元素相同，可以将g氧化为f，且不引入新的离子。试写出m在酸性环境下将g氧化为f的离子方程式：_。17(15分)2014年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%naclo(次氯酸钠)、1 000 ml、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1) 上述“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/l。(2)该同学取100 ml上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(na)_mol/l(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下co2的体积为_l。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用naclo固体(naclo易吸收空气中的h2o、co2)配制480 ml含25%naclo的消毒液。下列说法正确的是_。a如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制c利用购买的商品naclo来配制可能会导致结果偏低d需要naclo固体的质量为143 g(4)clo2对污水中fe2、mn2、s2和cn等有明显的去除效果。某工厂污水中含cnb mg/l，现用clo2将cn氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要clo2_mol。18(12分)2015年7、8月间，中国南方部分地区遭遇到严重的洪涝灾害。为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。amno2 bkmno4溶液c稀盐酸 dna2so3溶液(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(clo)。饮用水中clo2、clo的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo、cl的转化率与溶液ph的关系如图所示。请写出ph2.0时，clo与i反应的离子方程式_，在ph 7.08.0时，加入ki，发生的反应的离子方程式为_。(3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2 clo2 h clh2o(未配平)。当1 mol hclo2发生分解反应时，转移的电子数是_。(4)有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。19(15分)矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用caxmgysi8o22(oh)m表示。(1)caxmgysi8o22(oh)m改写成氧化物的形式为_，化学式中x、y、m的代数关系式为_。(2)对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中si元素的质量比为_ (用m表示)。(3)为确定caxmgysi8o22(oh)m的组成，进行如下实验：准确称取8.10 g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80 g。另准确称取16.20 g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程)。20(12分)聚合氯化铁铝(简称 pafc)，其化学通式为：fexaly(oh)aclbzh2om。某同学为测定其组成，进行如下实验：准确称取4.505 0 g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0 g固体。另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量zn粉和稀硫酸，将fe3完全还原为fe2。用0.100 0 moll1标准kmno4溶液滴定fe2，消耗标准溶液的体积为20.00 ml。另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量agno3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。(1)若滴定管在使用前未用kmno4标准溶液润洗，测得的al3含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)实验室检验fe3常用的方法是_。(3)通过计算确定pafc的化学式(写出计算过程；m为聚合度，不必求出)。21(14分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。(1)工业上处理含cr2o酸性废水的方法如下：向含cr2o的酸性废水中加入feso4溶液，使cr2o全部转化为cr3。写出该反应的离子方程式：_。调节溶液的ph，使cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液ph的方法为_；25 时，若调节溶液的ph8，则溶液中残余cr3的物质的量浓度为_moll1。(已知25 时，kspcr(oh)36.31031)。(2)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 ml含cr2o和cr3的酸性废水，向其中加入足量的(nh4)2s2o8溶液将cr3氧化成cr2o，煮沸除去过量的(nh4)2s2o8；向上述溶液中加入过量的ki溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 moll1的na2s2o3标准溶液，终点时消耗na2s2o3溶液20.00 ml。计算废水中铬元素总浓度(单位：mgl1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：2cr33s2o7h2o=cr2o6so14hcr2o6i14h=2cr33i27h2oi22s2o=2is4o。专题三原子结构元素周期律(冲刺卷)1ba项，be原子最外层只有2个电子，正确的为；c项，cl原子核内17个质子，正确的为；d项，表示的是对甲基苯酚，苯甲醇的结构简式为。2ab项，质量数为32，正确的为：s；c项，表示的是f的结构示意图，错误；d项，表示的是丙醛的结构简式，错误。3d根据y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知y为o，则z为s，x为n。a项，so2 对应的水化物不是强酸，错误；b项，根据同周期和同主族原子半径的变化规律，可知原子半径大小顺序是sno，错误；c项，s的氧化性较弱，与fe反应生成fes，错误；d项，氧的非金属性大于硫，则o2比s更易与氢气反应，正确。4b由信息知w是s，x是si，y是c，z是al。a项，si和s是同周期主族元素，非金属性：sis，气态氢化物稳定性：sih4si，酸性：h2co3h2sio3，正确；c项，al3比s2少一个电子层，离子半径：r(al3)na，错误；b项，非金属性sisih4，错误；naclo是离子化合物，含有离子键，clo中含有共价键，正确；d项，sio2能与naoh溶液反应，但不能与盐酸反应，错误。6c题中关系图中所列的是第二周期和第三周期的14种主族元素，其中x是氧，y是钠，z是铝，m是硅，n是氯。c项，x与m两种元素形成的化合物是sio2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。7cd常温下单质呈液态，且要用水封保存，可知l为溴元素，则t为氯元素，z为硫元素，y为硅元素，x为铝元素。a项，同周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，因此原子半径：xyzt，错误；b项，因为有反应：h2sbr2=s2hbr，所以还原性：h2shbr，错误；c项，有反应alcl33naalo26h2o=4al(oh)33nacl，正确；d项，sicl4是共价化合物，正确。8d由题意推知，a、b、c、d、e分别为h、o、na、s、cl。a项，原子半径：r(na)r(s)r(o)，错误；b项，o的非金属性比s强，则对应的气态氢化物h2o比h2s稳定，错误；c项，hcl中h与cl为共价键，nacl中na与cl之间为离子键，错误；d项，na在第三周期中金属性最强，其对应的naoh的碱性也最强，正确。9cdt为2价，无正价，则为o，q为6价，则为s，其余元素依据类推得，l为na，m为al，r为n。a项，非金属性on，对应氢化物的稳定性h2onh3，错误；b项，电解alcl3溶液得到al(oh)3，不能制备al，应电解al2o3，错误；c项，na2o中含离子键，so2中含共价键，正确；d项，al(oh)3是两性氢氧化物，可以溶于naoh和h2so4，正确。10ac根据常温下0.1 mol/l丁溶液的ph为13，可知丁一定是一元强碱，又由其中的金属元素位于短周期，由此推断出丁中金属元素为钠。根据“甲乙=丁辛，甲丙=戊辛”，丁是氢氧化钠，那么甲是na2o2、乙是h2o，丙是co2，戊是na2co3，再结合a、b、c、d 的原子序数依次增大，可知a为h、b为c、c为o、d为na。a项，元素c形成的单质是氧气，元素 a、b、d 形成的单质分别是氢气、碳、钠，氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为h2o、co2、na2o2，三者均存在共价键 ，正确；b项，元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(na)r(c)r(o) ，错误；c项，1.0 l 0.1 mol/l戊溶液(即碳酸钠溶液)中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0.1 mol，正确；d项，1 mol甲(n