江苏省高考化学二轮复习 专题二 离子反应与氧化还原反应导航卷.doc

专题二 离子反应与氧化还原反应 导航卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1(2015江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()a使酚酞变红色的溶液中：na、al3、so、clb.11013 moll1的溶液中：nh、ca2、cl、noc与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no、sod水电离的c(h)11013 moll1的溶液中：k、na、alo、co2(2014江苏化学，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()aph1的溶液中：na 、k、mno、cobc(h )11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、no c0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k 、na 、no 、cl d0.1 moll1 fecl3溶液中：fe2 、nh、scn、so3(2013江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so、nob使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco、noc0.1 moll1 agno3溶液：h、k、so、id0.1 moll1 naalo2溶液：h、na、cl、so4(2012江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1 naoh溶液：k、na、so、cob0.1 moll1 na2co3溶液：k、ba2、no、clc0.1 moll1 fecl3溶液：k、nh、i、scndc(h)/c(oh)11014的溶液：ca2、na、clo、no5(2015江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()a氯气溶于水：cl2h2o=2hclclobna2co3溶液中co的水解：coh2o=hcoohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：ioi6h=i23h2odnahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hcoba2oh=baco3h2o6(2014江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()acu溶于稀hno3：cu2hno =cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2 c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo 2h2o=al(oh)3hco7(2013江苏化学，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()amno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hcoca2oh=caco3h2o8(2012江苏化学，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nhohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonhd用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2hno=agnoh2o9(2015北京理综，11)某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和naclo溶液的ph约为11)()a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl22oh=cloclh2ob该消毒液的ph约为12：cloh2ohcloohc该消毒液与洁厕灵(主要成分为hcl)混用，产生有毒cl2：2hclclo=cl2h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3coohclo=hcloch3coo10(2015上海化学，21)工业上将na2co3和na2s以12的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中()a硫元素既被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c每生成1 mol na2s2o3，转移4 mol电子d相同条件下，每吸收10 m3so2就会放出2.5 m3co2第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)(2015课标全国，28)二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液x中大量存在的阴离子有_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3) 用右图装置可以测定混合气中clo2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i22s2o=2is4o)，指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中clo2的质量为_g。(4)用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁12(15分)(2014江苏化学，20)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (1)将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如上图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s22e=s(n1)ss2=s写出电解时阴极的电极反应式_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。(2)将h2s和空气的混合气体通入fecl3 、fecl2 、cucl2的混合溶液中反应回收s，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反应中当有1 mol h2s转化为硫单质时，保持溶液中fe3的物质的量不变，需消耗o2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含cus，可采取的措施有_。(3)h2s在高温下分解生成硫蒸气和h2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，h2s在高温下分解反应的化学方程式为_。参考答案专题二离子反应与氧化还原反应(导航卷)1ba项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，oh与al3不能大量共存。b项，c(oh)11013 mol/l，c(h)0.1 mol/l溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；c项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，no不能大量存在，一是因为hno3与al反应不能生成h2，二是酸性条件下no与fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，fe2因生成fe(oh)2沉淀而不能大量存在。d项，由水电离的c(h)11013的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，alo、co不能大量存在。2ca项，ph1的溶液呈酸性，酸性条件下，co不能大量存在，发生反应2hco=co2h2o；b项，c(h)11013 moll1的溶液呈碱性，碱性条件下mg2、cu2不能大量存在；c项，溶液中的nh、hco与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；d项，fe3与scn因发生络合反应而不能大量共存。3aa项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；b项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，cu2不能大量存在，错误；c项，ag与so、i因生成沉淀而不能大量共存，错误；d项，alo与h不能大量共存，错误。4aa中各离子在0.1 moll1的naoh中可大量共存。b中ba2与条件中的co反应，b错。c中i、scn均与条件中的fe3反应，c错。d中c(h)/c(oh)11014为强酸性条件，clo与h不能大量共存，d错。5da项，hclo是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为cl2h2ohclhclo；b项，co的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为coh2ohcooh；c项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为io5i6h=3i23h2o，错误；d项，nahco3少量，hco完全参加反应，所给离子方程式正确。6da项，铜与稀硝酸反应生成no：3cu8h2no=3cu22no4h2o，错；b项，naoh溶液过量，nh与oh也能反应，其离子方程式为：2nhfe24oh=2nh3h2ofe(oh)2，错误；c项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o，错误；d项，co2过量，生成hco，正确。7da项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：mno24h2clmn2cl22h2o，错误；b项，al(oh)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；c项，原子不守恒，正确的离子方程式为：2na2o22h2o=4na4oho2，错误；d项，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。8ca中在酸性条件下，不可能生成oh，应为5iio6h=3i23h2o，a项错误；b中hco也与oh反应，应为nhhco2ohnh32h2oco，b项错误；d中得失电子不守恒，d项错误。9ba项，naclo的制备为cl2与naoh溶液反应：cl22oh=cloclh2o，正确；b项，naclo饱和溶液的ph为11，该消毒液中溶液的ph为12，是由于消毒液中还含有少量的naoh，故ph增大是由于naoh电离所致，错误；c项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2hclclo=cl2h2o，正确；d项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，ch3coohclo=ch3coohclo，hclo浓度增大，漂白性增强，正确。10a由题意可写出化学方程式：na2co32na2s4so2=3na2s2o3co2，na2s中s的化合价升高，作还原剂，so2中s的化合价降低，作氧化剂，硫元素既被氧化又被还原，a正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，b错误；生成3 mol na2s2o3，转移8 mol电子，则每生成1 mol na2s2o3，转移 mol电子，错误；吸收的so2有可能没有完全参与生成co2的反应，d错误。11【详细分析】(1)由kclo3与na2so3在h2so4存在下制取clo2的反应中，则kclo3作氧化剂；，则na2so3作还原剂，根据电子守恒，n(kclo3)n(na2so3)21。(2)由制备clo2的流程图可知， 电解nh4cl溶液和盐酸的混合物得到ncl3溶液和h2，根据电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。由制备clo2的流程图可知，naclo2和ncl3两溶液反应生成nh3，说明溶液呈碱性；，因此溶液x中大量存在的阴离子有oh和cl。clo2和nh3均是易溶于水的气体，a项错误，d项错误；b项，碱石灰与nh3不反应与clo2反应，错误；c项，浓硫酸易吸收nh3，而与clo2不反应，正确。(3)clo2与ki溶液反应时，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。玻璃液封装置的作用是防止残余的clo2气体挥发到空气中，污染空气。步骤v反应中，i22i，i2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。由反应2clo210i8h=2cl5i24h2o、i22s2o=2is4o可得关系式：2clo25i210s2o，n(s2o)0.100 0 moll120.00 ml103 l/ml2103 mol，则n(clo2)2103 mol2/104104 mol，m(clo2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。(4)亚氯酸盐(clo)具有氧化性，应选用还原剂将clo还原为cl。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为i2、cl2，二者均有毒，b错误，c错误；a项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为fe3，且fe3水解生成的fe(oh)3胶体可净水，d正确。答案(1) 21(2)nh4cl2hcl3h2ncl3cl、ohc(3)2clo210i8h=2cl5i24h2o 吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可) 淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色0.027 00(4)d12【详细分析】(1)电解时，阴极溶液中的阳离子放电，即水溶液中的h放电生成h2和oh。由题给反应可知，阳极区生成了s，s可以理解为(n1)ss2，加入稀硫酸生成s单质同时还有h2s气体。(2)由图示反应原理，溶液里h2o中1价的h，cl、cu2没有参与氧化还原反应，即h、cl、cu三种元素的化合价没有变化。其他元素如o(o2被还