江苏省高考化学三轮冲刺 3.2 化工生产流程考点预测试题 (1).doc

江苏省2014高考化学三轮冲刺 3.2 化工生产流程考点预测试题 (45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2012南通调研)工业上可用软锰矿(主要成分为mno2)和闪锌矿(主要成分为zns)制取干电池中所需的mno2和zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是( )a.酸溶时，mno2作还原剂b.可用盐酸代替硫酸进行酸溶c.原料硫酸可以循环使用d.在电解池的阴极处产生mno22.接触法生产h2so4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是 ( )尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电a.只有b.只有c.只有d.全部3.(2012海淀二模)海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是( )a.可用bacl2溶液除去粗盐中的so42-b.从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为2br- +cl2 = 2cl+br2c.试剂1可以选用石灰乳d.工业上，电解熔融mg(oh)2冶炼金属镁4.下列有关化工生产的说法中，不正确的是( )a.工业上用热还原法冶炼铁：fe2o3+3co3co2+2feb.适当提高合成氨原料气中n2的含量，可提高h2的转化率c.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极d.利用反应：nacl(饱和)+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl制取nahco3时，应先通入过量的nh3，再通入过量的co2二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分)5.(2012南通质检)从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法正确的是( )a.在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯b.步骤电解mgcl2时，阴极产生h2c.步骤应将晶体置于hcl气体氛围中脱水d.上述工艺流程中的反应未涉及置换反应6.(2012淮安二模)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如图所示)。下列有关该工艺的说法中错误的是( )a.该过程能量转化的形式只有两种b.铝镓合金可以循环使用c.铝镓合金与水的反应属于置换反应d.总反应式为：2h2o=2h2+o27.(2012徐州考前信息卷)caco3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )a.cl2和so2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同b.由sio2+na2co3na2sio3+co2可知h2co3的酸性强于h2sio3c.工业上，可先向饱和食盐水中通入nh3后再通入co2制nahco3d.制取玻璃和纯碱所涉及的反应都是非氧化还原反应三、非选择题(本题包括4小题，共30分)8.(9分)(2012大纲版全国卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 ml容量瓶中，每次取25.00 ml溶液，用0.100 0 moll-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 ml，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。9.(7分)(2012徐州二模)cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为co2o3、co(oh)3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等制取cocl26h2o的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：(1)写出浸出过程中co2o3发生反应的离子方程式_。(2)naclo3的作用是_。(3)加na2co3调ph至5.2所得沉淀为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如图所示。萃取剂的作用是_；其使用的适宜ph范围是_。a.2.02.5 b.3.03.5 c.4.04.5(5)为测定粗产品中cocl26h2o含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量agno3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中cocl26h2o的质量分数大于100%，其原因可能是_。(答一条即可)10.(8分)(2012佛山二模)钯(pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌)中回收钯，采用如图流程：请回答下列问题：(1)酸溶的目的是_。(2)酸溶时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：3pd+12hcl+2hno33h2pdcl4+2no+4h2o写出催化剂中另一种主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：_。酸溶需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有_。若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：naoh、nano2、_、_。(3)使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_。(4)操作的名称是_，溶液可能含有的有机离子为_。(5)有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700 下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是_。11.(6分)(2012山东高考改编)工业上由黄铜矿(主要成分为cufes2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a.浓硫酸 b.稀硝酸c.naoh溶液 d.氨水(2)用稀硝酸浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在fe2+的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。答案解析1.【解析】选c。mno2与zns，加硫酸溶解，生成单质硫和溶液，则在溶液中mno2与zns发生氧化还原反应，mno2作氧化剂氧化s2生成单质硫，本身被还原生成mn2，因此溶液为mnso4和znso4的混合液。电解该混合液，mn2失去电子生成mno2，发生氧化反应，则mno2在阳极产生。该流程中若用盐酸代替硫酸，则盐酸也可被mno2氧化，且盐酸易挥发，容易污染环境，因此不能用盐酸代替硫酸进行酸溶。2.【解析】选d。3.【解析】选d。ba2+so42- = baso4，可知a正确。由流程图可知从苦卤中提取br2发生了反应2br-+cl2=2cl-+br2，所以b正确。试剂1的作用是沉淀mg2，所以c正确。工业上用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁，所以d错误。4.【解析】选c。在电镀过程中，一般用镀层金属作阳极，镀件金属作阴极，用含有镀层金属阳离子的溶液作电解液，因此在铁管上镀锌，应用锌块作阳极，铁管作阴极，c说法错误。其余说法均符合工业生产实际，正确。5.【解析】选c、d。步骤为溶液的蒸发过程，要用到蒸发皿而不是坩埚，a错误。步骤电解熔融的mgcl2阴极产生金属镁，b错误。上述过程中，为化合反应，、为复分解反应，、为分解反应，四种基本反应类型中只有置换反应未涉及，d正确。6.【解析】选a。该过程能量转化的形式有3种，a错误。由所给工业流程图可知b正确。铝镓合金与水的反应的实质是铝把水中的h置换出来，属于置换反应，c正确。由图可知该流程的总反应为2h2o=2h2+o2，d正确。7.【解析】选c、d。氯气和so2均具有漂白作用，但漂白原理不同，a错误。要证明酸性h2co3h2sio3，应通过溶液中h2co3与硅酸盐溶液反应得到h2sio3证明，b错误。8.【解析】(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的ph大于7。(2)要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的钡离子，又不能引入其他离子，因此试剂选用bacl2溶液，与so42-和co32-均能反应。(3)要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的ba2+，又不能引入其他杂质且过量离子较易除去，因此选用k2co3。(4)要除掉多余的碳酸根离子，要滴加过量的盐酸。(5)计算样品的纯度，注意0.775 9 g样品配成100 ml溶液，每次只取25.00 ml；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。答案：(1)大于 强碱弱酸盐k2co3发生水解使体系呈碱性(2)bacl2so42-+ba2+=baso4、co32-+ba2+=baco3(3)k2co3 除去a中的ba2+(4)盐酸 co32-+2h+=co2+h2o(5)w=9.【解析】(1)根据浸出液中含有co2+，可知co2o3与na2so3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：co2o3+so32-+4h+=2co2+so42-+2h2o；(2)由图表中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph可知，fe(oh)2开始沉淀的ph为7.6，完全沉淀的ph为9.6，而co(oh)2开始沉淀的ph为7.6，完全沉淀的ph为9.2，二者在碱性条件下无法区分。而fe(oh)3开始沉淀的ph为2.7，完全沉淀的ph为3.7，故naclo3的作用是将fe2+氧化成fe3+。(3)根据图表可得：加na2co3调ph至5.2所得沉淀为fe(oh)3、al(oh)3。 (4)除掉fe2+、al3+后溶液中还有co2+、mn2+，萃取剂的作用是除去溶液中的mn2+，由图可以看出：萃取剂的作用是除去溶液中的mn2+，而不能除掉co2+，故应该在提高mn2+的萃取率时限制co2+的萃取率。其使用的适宜ph范围是3.03.5。 (5)通过计算发现粗产品中cocl26h2o的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水答案：(1) co2o3+so32-+4h+=2co2+so42-+2h2o(2)将fe2+氧化成fe3+(3)fe(oh)3、al(oh)3(4)除去溶液中的mn2+ b(5)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水10.【解析】(1)酸溶使用了盐酸，它能溶解掉铁、锌等杂质。(2)废催化剂中含有活性炭，它在加热时可与王水中的硝酸发生下列反应：c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o。酸溶需控制温度不宜过高，因为较高温度时硝酸会分解，且盐酸、硝酸会挥发。若用足量的烧碱吸收气体，则co2经反应生成na2co3，no2与烧碱反应生成nano2，n的化合价降低，所以同时会生成nano3。(3)使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，因为酸性时甲醛会被硝酸氧化。(4)操作为过滤，经过滤可得到金属单质钯，甲醛碱性条件下被还原生成hcoo-。(5)在进行酸溶前最好先将废催化剂在700 下进行灼烧，同时不断通入空气，可以除去废催化剂中的活性炭，从而减少王水的消耗。答案：(1)除去铁、锌等杂质 (2)c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发nano3 na2co3(3)酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化 (4)过滤 hcoo-(5)除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗【误区提醒】1.回答酸溶需控制温度不宜过高的原因时只考虑硝酸的不稳定性，忽略了硝酸、盐酸的挥发性。2.用足量的烧碱吸收气体，分析no2与氢氧化钠的反应时不能从电子得失守恒判断反应的产物。11.【解析】(1)从冰铜的元素组成上看，其中含有硫元素，焙烧产物泡铜和熔渣中不再含有硫元素，故可推知a一定为so2， 一般选用碱性溶液，故答案为c、d。(2)向溶液中滴加kscn溶液，溶液呈红色，