江苏省高考化学三轮冲刺 5.2 探究性实验考点预测试题 (1).doc

江苏省2014高考化学三轮冲刺 5.2 探究性实验考点预测试题 (45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意)1.为确定某厨房内泄漏的天然气在空气中含量是否处于爆炸极限范围内，某同学设计了如下几种方案，其中最合理的是( )a.拿一个空矿泉水瓶，放在厨房一段时间后拿到户外进行爆鸣性实验b.拿一个盛满水的矿泉水瓶，在厨房中倒出水，稍后拿到户外进行爆鸣性实验c.拿一个盛满水的啤酒瓶，在厨房中倒出水，稍后拿到户外进行爆鸣性实验d.以上三种方案均不能用2.(2012扬州二模)下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是( ) 3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量co2生成al(oh)3沉淀；加入盐酸生成al(oh)3沉淀；加入过量烧碱溶液。a. b. c. d.4.(2012无锡调研)下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )a.取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2b.向1 ml 1的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振荡后再加入0.5 ml有机物x，加热后未出现红色沉淀，说明x中不含有醛基c.向cuso4溶液中加入ki溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为cuid.向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明kspcu(oh)2 kspmg(oh)2二、不定项选择题(共2个小题，每小题6分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分)5.(2012金华质检)下列实验方案设计中正确的是( )a.分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤b.失去标签的agno3溶液、稀盐酸、naoh溶液、alcl3溶液可选用(nh4)2co3溶液作鉴别试剂c.用铜丝代替铂丝做焰色反应d.在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物6.(2012南通质检)某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )a.只通过气体体积v l和最后固体质量w g无法计算合金中铜的质量分数b.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 c.操作应是洗涤d.铜的质量分数为三、非选择题(本题包括4小题，共30分)7.(7分)(2012淮安调研)氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以cn等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以tio2为催化剂用naclo将cn氧化成cno(cn和cno中氮元素均为3价)，cno在酸性条件下继续与naclo反应生成n2、co2、cl2等。.实验验证：破坏性处理cn-的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定cn被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含cn的废水与过量naclo溶液的混合液共200 ml(设其中cn的浓度为0.2 moll-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：_。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞k，通一段时间n2，关闭活塞k。步骤6：实验完成后测定干燥管(含碱石灰)的质量m2实验前干燥管(含碱石灰)的质量m1回答下列问题：(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下naclo和cno-反应的离子方程式为_ _。(2)完成步骤3_。(3)丙装置中的试剂是_ _，丁装置的目的是_ _。(4)干燥管的作用是_ _。(5)请简要说明实验中通入n2的目的是_ _。(6)若干燥管中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得cn被处理的百分率为_。8.(7分)(2012福建高考)实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。a.往烧瓶中加入mno2粉末b.加热c.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量caco3(过量)反应，称量剩余的caco3质量。丁方案：与足量zn反应，测量生成的h2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_ _。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 ml,用0.100 0 moll-1 naoh标准溶液滴定，消耗22.00 ml，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ moll-1；b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_ (填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知：ksp(caco3)=2.810-9、ksp(mnco3)=2.310-11进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_ (排除仪器和实验操作的影响因素)。9.(8分)(2012大纲版全国卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有cuo粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_，尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_ (填字母)；a.关闭漏斗开关；b.熄灭酒精灯1；c.熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) _ _ _ _；写出有关反应的化学方程式_。10.(8分)已知，室温下存在反应3hno2=hno32noh2o；在酸性溶液中，no可将mno还原为mn2且无气体生成。某化学兴趣小组设计了如下探究实验：请回答下列问题：(1)装置a的试管中发生反应的化学方程式是_。(2)b瓶中可以观察到的现象是_，c瓶出来的气体是_。(3)实验时观察到d管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为d管中生成物是nano3，而乙同学则认为d管中生成的是nano2，请设计实验证明乙同学的观点正确。实验方法实验现象反应的方程式(4)e装置的作用是_。(5)该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免d管中生成naoh，你认为应该进行的改进是_ _。答案解析1.【解析】选b。b、c方案相当于用排水集气法收集厨房内的气体，但用啤酒瓶做爆鸣性实验易因产生玻璃碎片而有较大的危险。2.【解析】选a。a中当关闭止水夹时，大理石和盐酸反应产生的co2不能把盐酸全部排入长颈漏斗，则固体和液体不能完全脱离，不能使反应停止。3.【解析】选c。先加烧碱溶液溶解，再过滤，可除去单质镁杂质，再通入过量co2会生成al(oh)3，经过滤即得较纯净的氢氧化铝。4.【解析】选c。a中若x溶液中含有fe3，则也会发生相同现象，错误。检验醛基所用的新制cu(oh)2悬浊液制备时应保证naoh溶液过量，b错误。cuso4溶液与ki溶液反应生成单质碘，则反应中cu2氧化了i，因此白色沉淀可能为cui，c正确。等浓度的mgcl2、cucl2混合溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀，说明kspcu(oh)2kspmg(oh)2，d错误。5.【解析】选b。分别取溶液少许，加入(nh4)2co3溶液时，产生白色沉淀的是agno3溶液，产生无色无味气体的是稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体的是naoh溶液，既有白色沉淀又有无色无味气体产生的是alcl3溶液。高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗涤，不能用稀盐酸来清洗。做焰色反应实验应选用铂丝，不能选用铜丝，因为铜丝灼烧时会产生明显的绿色火焰。裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。6.【解析】选a、d。根据题意，若开始cu、ag与hno3反应产生no2气体，则排水收集得到no，或者用稀硝酸进行反应直接得到no，根据得失电子守恒，可以确定v l气体相当于cu、ag与硝酸反应生成的no气体。根据得失电子守恒，可得2n(cu)+n(ag)=3。最后固体w g为agcl的质量，则n(ag)=n(agcl)=。因此根据气体体积v l和最后固体质量w g，可以计算出cu和ag的物质的量，则可以求出cu和ag的质量，已知混合物总质量，因此可以计算铜的质量分数，a说法错误。b中考查了过滤所用的仪器，说法正确。根据agcl的质量，则 因此铜的质量分数为，d说法错误。7.【解析】(1)根据题意，在酸性条件下，clo和cno反应生成n2、co2和cl2，离子方程式为2cno+6clo+8h+=2co2+n2+3cl2+4h2o。(2)铜与氯气反应需在加热条件下进行，因此应先加热铜丝再使乙中反应进行产生cl2。(3)丁中铜丝的作用应是除去混合气体中的cl2，则干燥管中的碱石灰用于吸收co2气体，丙中应盛装浓硫酸除去乙中带出的水蒸气。(4)干燥管是为了防止空气中的h2o(g)、co2进入干燥管中影响对co2的测量。(5)反应结束通入n2，可把反应产生的气体全部排出，让co2全部被干燥管中的碱石灰吸收，减少实验误差。(6)根据质量守恒定律，可得关系式cncnoco2，则n(cn)=n(co2)=0.032 mol，cn被处理的百分率为。答案：(1) 2cno+6clo+8h+=2co2+n2+3cl2+4h2o (2)点燃酒精灯对丁装置加热(3)浓硫酸 除去cl2(4)防止空气中的h2o(g)和co2进入干燥管中影响对co2的测量(5)使装置中的co2全部进入干燥管中被吸收，减少误差(6)80%8.【解析】(1)实验操作的先后顺序：检查气密性加固体药品加液体药品加热反应。(2)反应后的残液中含有hcl和mncl2，n(cl-)n(h+)，甲方案加入agno3溶液，能够测出残液中的c(cl-)，无法准确测出盐酸的浓度。恰好中和时，n(hcl)n(naoh)，c(hcl)20.00 ml0.100 0 moll-122.00 ml，所以c(hcl)0.110 0 moll-1。因为ksp(caco3)ksp(mnco3)，所以向hcl和mncl2的混合液中加入caco3，caco3除了和盐酸反应外，还有一部分转化为更难溶的mnco3，而且mnco3的质量比caco3的大，使测得剩余的caco3质量偏大，则反应的caco3质量偏小，测出盐酸的浓度也偏小。(i)将固体和液体混合，一般是将固体加到液体中。(ii)锌和盐酸反应放热，所得的气体温度高，随着时间的增加，气体的温度下降，气体体积减小。答案：(1)a、c、b(2)残余清液中，n(cl-)n(h+)(或其他合理答案) 0.110 0 偏小 (i)锌粒 残余清液(按顺序写出两项) (ii)装置内气体尚未冷却【误区提醒】(1)加固体药品和液体药品的先后顺序颠倒。(2)分析定量实验误差时未找到定量计算关系进行分析，导致得出错误的结论。(3)量气操作时，不知道采取什么措施使装置内气体压强等于外界大气压。9.【解题指南】实验是高考题的重要内容。要解好实验题必须平时要认真做好化学实验，重视实验的操作与原理。这是一道基础的化学实验试题，通过co的制备，考查学生对实验原理、实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决具体问题的能力。【解析】(1)制备co的化学方程式：hcoohcoh2o。(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是co、co2。(3)实验步骤：先通入一会儿co后，再加热，后停止加热，然后继续通入co直至玻璃管冷却为止，故正确的操作顺序为先熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精灯1。(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g,剩余固体全部为铜，由差量法cuo+cocu+co2 m80 g 64 g 16 gm(cuo) (5.0-4.8)g =0.2 g m(cuo)=1.0 gm(cu)=m(样品)-m(cuo)=4.0 gm(样品)=5.0 g原样品中单质铜的质量分数为100%=80%。(5)要测定铜的质量分数，需要把浓硫酸稀释，氧化铜和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，即可求出铜的质量分数。设计实验方案的主要步骤：将浓硫酸用蒸馏水稀释，让样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量。反应的化学方程式为cuo+h2so