河北省唐山一中高二化学上学期12月第二次月考试题新人教版.doc

1 唐山一中唐山一中 20132013 20142014 学年度第一学期调研考试学年度第一学期调研考试 高二年级化学试卷高二年级化学试卷 说明 1 考试时间 90 分钟 满分 100 分 2 将卷 答案用 2b 铅笔涂在答题卡上 卷 用 蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 n 14mg 24 zn 65 br 80 卷 选择题 共 56 分 一 选择题 共 16 小题 每小题 2 分 计 32 分 每小题只有一个选项正确 1 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物 假设给你一种这样的有机混合物让 你研究 一般要采取的几个步骤是 a 分离 提纯 确定化学式 确定实验式 确定结构式 b 分离 提纯 确定实验式 确定化学式 确定结构式 c 分离 提纯 确定结构式 确定实验式 确定化学式 d 确定化学式 确定实验式 确定结构式 分离 提纯 2 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 a 钢管与电源正极连接 钢管可被保护 b 铁遇冷浓硝酸表面钝化 可保护内部不被腐蚀 c 钢管与铜管露天堆放在一起 钢管不易被腐蚀 d 钢铁发生析氢腐蚀时 负极反应式 fe 3e fe3 3 1993 年的世界十大科技新闻称 中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最 大的碳氢分子 其中 1 个分子由 1134 个碳原子和 1146 个氢原子构成 关于此物质 下列说 法错误的是 a 属于烃类 b 常温下呈固态 c 具有类似金刚石的硬度 d 易被氧化 4 控制适合的条件 将反应 2fe3 2i 2fe2 i2 设计成如下图所示的原电池 下列判断不正确的是 a 反应开始时 乙中石墨电极上发生氧化反应 b 反应开始时 甲中石墨电极上 fe3 被还原 c 电流计读数为零时 反应达到化学平衡状态 d 电流计读数为零后 在甲中溶入 fecl2固体 乙中石 墨电极为负极 5 将固体 nh4br 置于密闭容器中 在某温度下 发生下列可逆反应 nh4br s nh3 g hbr g 2hbr g br2 g h2 g 2min 后 测得c h2 0 5mol l c hbr 4mol l 若上述反应速率用v nh3 表示 下列反 应速率正确的是 a 0 5mol l min b 2 5 mol l min c 2 mol l min d 5 mol l min 6 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2so2 g o2 g 2so3 g h 0 某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条 件对上述反应的影响 下列分析正确的是 盐桥 灵敏电流计 石墨石墨 甲乙 fecl3 溶液 ki溶液 2 a 图 表示的是t1时刻增大 o2的浓度对反应速率的影响 b 图 表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 c 图 表示的是催化剂对平衡的影响 且甲的催化效率比乙高 d 图 表示的是压强对化学平衡的影响 且乙的压强较高 7 串联电路中的四个电解池分别装有 0 05 mol l 1下列溶液 用惰性电极电解 连接直流 电源一段时间后 溶液的 ph 最小的是 假定产生的气体全部放出 a kno3 b nacl c agno3 d cucl2 8 在恒容条件下化学反应 2so2 g o2 g 2so3 g h qkj mol 1 在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 q 如下表所列 容器 so2 mol o2 mol n2 mol q kj mol 1 甲 210q1 乙 10 50q2 丙 10 51q3 根据以上数据 下列叙述正确的是 a 在上述条件下反应生成 lmolso3固体放热 q 2 kjb 2q3 2q2 q1 q c ql 2 q2 2q3 q d 2q2 2q3 q1 c nh4 b ph 2 的一元酸和 ph 12 的一元强碱等体积混合 c oh c h c 0 1mol l 的硫酸铵溶液中 c nh4 c so42 c h d 0 1mol l 的硫化钠溶液中 c oh c h c hs c h2s 22 三硫化磷 p4s3 是黄绿色针状晶体 易燃 有毒 分子结构之一如 右图所示 已知其燃烧热 h 3677kj mol p 被氧化为 p4o10 下列 有关 p4s3的说法中不正确的是 a p4s3中磷元素为 3 价 b 分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 c 热化学方程式为 p4s3 s 8o2 g p4o10 s 3so2 g h 3677kj mol d 分子中存在极性键与非极性键 23 有等体积等 ph 的 ba oh 2 naoh 和 nh3 h2o 三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中 和 用去酸的体积分别为 v1 v2 v3 则三者的大小关系正确的是 a v3 v2 v1 b v3 v2 v1 c v3 v2 v1 d v1 v2 v3 24 下列各离子方程式中 属于水解反应的是 ka hy c hy c h ph hx v naoh ml 14 12 10 8 6 4 2 0 010203040 hy hz 5 a hco3 h2o h3o co32 b nh4 h2o nh3 h2o h c po43 h2o hpo42 oh d h2o h2o h3o oh 卷 非选择题 共 44 分 三 填空题 共 44 分 1 现有 a b c d e f 六种化合物 已知它们的阳离子有 k ag ca2 ba2 fe2 al3 阴离子有 cl oh ch3coo no3 so42 co32 现将 它们分别配成 0 1mol l 的溶液 进行如下实验 测得溶液 a c e 呈碱性 且碱性为 a e c 向 b 溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 d 溶液显酸性 向 d 溶液中滴加 ba no3 2溶液 无明显现象 向 f 溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 根据上述实验现象 回答下列问题 1 写出下列化合物的化学式 d e 2 实验 中涉及的反应的化学反应方程式 2 科学家一直致力于 人工固氮 的方法研究 目前合成氨的技术原理为 n2 g 3h22nh3 h 92 4kj mol 该反应的能量变化 如图所示 6 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 e2的变化是 填 增 大 减小 或 不变 将一定量的 n2 g 和 h2 g 放入 1l 的密闭容器中 在 500 2 107pa 下达到平衡 平 衡时测得 n2为 0 1 mol h2为 0 3 mol nh3为 0 1 mol 该条件下 h2的转化率为 欲提高 容器中 h2的转化率 下列措施可行的是 a 向容器中按原比例再充入原料气 b 向容器中再充入惰性气体 c 改变反应的催化剂 d 液化生成物分离出氨 1998 年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 scy 陶瓷 能传导 h 从而实现了高转化率的电解法合成氨 其实验装置如图所示 阴极的电极反应式为 根据最新 人工固氮 的研究报道 在常温 常压 光照条件下 n2在催化剂 掺有 少量 fe2o3和 tio2 表面与水发生下列反应 2n2 g 6h2o l 4nh3 g 3o2 g h a kj mol 进一步研究 nh3生成量与温度关系 常压下达到平衡时测得部分实验数据如下 t k303313323 nh3生成量 10 6mol 4 85 96 0 此合成反应的 a 0 填 或 已知 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 则 2n2 g 6h2o l 4nh3 g 3o2 g h 3 常温下 将某一元酸 ha 和 naoh 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液 固态氨 陶瓷 7 的 ph 如下表 实验编号ha 物质的量浓 度 mol l 1 naoh 物质的量浓度 mol l 1 混合溶液 的 ph 0 10 1 ph 9 c0 2 ph 7 0 20 1 ph 7 请回答 1 从 组情况分析 ha 是强酸还是弱酸 2 组情况表明 c 0 2 选填 大于 小于 或 等于 混合溶液中离 子浓度 c a c na 选填 大于 小于 或 等于 3 从 组实验结果分析 说明 hx 的电离程度 nax 的水解程度 选填 大于 小 于 或 等于 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 组实验所得混合溶液中由水电离出的c oh mol l 1 写出 该混合溶液中下列算式的精确结果 不能作近似计算 c na c a mol l 1 c oh c ha mol l 1 4 以水氯镁石 主要成分为 mgcl2 6h2o 为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下 h2o nh3 nh3 nh4hco3 l 预氨化过程中有 mg oh 2沉淀生成 已知常温下 mg oh 2的ksp 1 8 10 11 若溶液中 c oh 3 0 10 6mol l 则溶液中c mg2 2 上述流程中的滤液浓缩结晶 所得主要固体物质的化学式为 3 高温煅烧碱式碳酸镁得到 mgo 取碱式碳酸镁 4 66g 高温煅烧至恒重 得到固体 2 00g 和标准状况下 co2 0 896l 通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 4 若热水解不完全 所得碱式碳酸镁中将混有 mgco3 则产品中镁的质量分数 填 升高 降低 或 不变 高二年级化学试卷答案 选择题 123456789101112 bbcdbbcdcbbc 131415161718192021222324 caddcddbdccacbc 填空题 每空 2 分 8 1 alcl