江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十二讲 化学反应中的能量变化（二）学案+课时作业.doc

第三十二讲 化学反应中的能量变化（二）(两课时)【考试说明】1、能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。2、了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。【教学设计】一、 两种重要的反应热分类燃烧热中和热定 义单 位标 准注意事 项实 例计 算测定方 法 例1：强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；h=57.3 kj/mol,向3份同体积0.2 mol/l的naoh溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3、的关系正确的是（ ）a h1h2h3 b h2h3h1 c h2h1h3 d h1h3h2思考与交流：理解燃烧热和中和热概念要注意什么？例2：下列热化学方程式中h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）ah2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）；h=242.0kj/molbch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；h=802.3kj/molc2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/mol dco（g）+1/2o2（g）=co2（g）；h=283kj/mol例3:50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)图中装置中缺少的一种仪器是_ _，装置中还存在的错误有_ _，这种错误会造成最高温度读数_ _（填“增大”、“减小”或“无影响”）。 (2)实验中若改用60ml 0.50 moll1盐酸跟50ml 0.55 moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。(3)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 ml 0.50 moll1naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）二、盖斯定律1、内容：2、应用：有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。例4：(07年高考海南化学卷6)已知：(1)zn(s)1/2o2(g) = zno(s)；h =348.3 kj/mol(2)2ag(s)1/2o2(g) = ag2o(s)；dh =31.0 kj/mol则zn(s)ag2o(s) = zno(s)2ag(s)的dh等于（ ）a317.3 kj/molb379.3 kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol感悟高考：1.（2009江苏17第二问）用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：cu(s)+2h+(aq)= cu2+(aq)+h2(g)h=+64.39kjmol-12h2o2(i)=2h2o(i)+o2(g) h=-196.46kjmol-1h2(g)+o2(g)=h2o(i) h=-285.84kjmol-1在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式为 。二、化学反应热的计算1.进行反应热计算的依据：2.化学反应热计算的类型：利用热化学方程式计算；利用中和热和燃烧热计算；运用盖斯定律计算；利用键能计算。例5：由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式。若1水蒸气转化成液态水放热2.44kj,则反应2()+1/22()=2(1)的=kjmol-1。氢气的燃烧热为kjmol-1。感悟高考：2. （09宁夏卷28）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的h=-99kjmol-1.请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中h= kjmol-1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h 。 三、能源1、能源包括 ；2、我国的能源状况：3、如何提高能源利用率？4、新能源的开发和利用：【教学反思】第三十二讲 燃烧热和反应热的计算（课时作业）1、在下列各说法中，正确的是ah 0表示放热反应，h 0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热2、下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)错误！未找到引用源。2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、下列各组物质的燃烧热相等的是a、碳和一氧化碳 b、1mol碳和2mol碳 c、3mol乙炔和1mol苯 d、淀粉和纤维素4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o ma已知2h2(g)o2(g)2h2o(g)；h483.6 kj mol1,则氢气的燃烧热为241.8 kj mol1b已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.4 kj mol1则含20.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kj的热量c已知c(石墨，s)c(金刚石，s)；h0，则石墨比金刚石稳定d己知2c(s)2o2(g)2co2(g)）；h=a、2c(s)o2(g)2co(g)；h=b，则ab5、已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a11 b13 c14 d236、已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是a.co的燃烧热为283 kjb.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/mold.co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.0210237. 已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kjmol-1,则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为a-44.2kjmol-1b+44.2kjmlo-1 c-330kjmol-1d+330kjmlo-18、n4分子结构与p4相似，已知断裂1mol nn吸收167kj热量，生成1mol nn放出942kj热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是an4属于一种新型的化合物 bn4沸点比p4（白磷）高cn4与n2互为同素异形体 d1mol n4气体转变为n2将吸收882kj热量9、已知一定温度和压强下，合成氨反应：n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)；h=-92.0kjmol-1，将1mol n2和3mol h2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得n2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol nh3，反应达到平衡时的热量变化是 a吸收18.4kj热量 b放出18.4kj热量 c吸收73.6kj热量 d放出73.6kj热量10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是a.构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源b.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气c.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量d.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气12345678910班级 姓名 学号 11、已知在101 kpa时，co的燃烧热为283 kjmol-1。相同条件下，若2 mol ch4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol co完全燃烧放出热量的6.30倍，ch4完全燃烧反应的热化学方程式是 。12、（1）已知：n2（g）2o2（g）2no2（g）；h67.7 kj/moln2h4（g）o2（g）n2（g）2h2o（g）；h534 kj/mol发射卫星用肼（即n2h4）的气体为原料，以no2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式： 。（2）设在（1）问答案中的反应热为h1，如果是生成液体水，对应的反应热为h2（保持各物质的化学计量数不变），则h2的绝对值比h1的绝对值 ；（3）如果发射卫星用肼（即n2h4）为原料，以n2o4为氧化剂，等物质的量的肼在n2o4中完全燃烧放出的热量比在no2中完全燃烧放出的热量 （填“大”、“小”、“相等”）13、某种发动机燃料由a、b两种物质混合而成，a、b两种物质含有c、h、o三种元素中的两种或三种。已知常温下a、b及co、h2的燃烧热如下：物 质abcoh2燃烧热kjmol17255518283286qkj0.40.20.61.00.84 4142 066xa、b按不同比例混合的燃料91.2g，