九年级化学第三单元复习提纲.doc

第三单元 物质构成的奥秘一、分子和原子 分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙；联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，倒入A烧杯中，另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一大烧杯罩住A、B两个小烧杯。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红色。【实验结论】分子在不断地运动。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。如右图所示，是某同学用酚酞溶液和浓氨水做“氨分子的扩散”实验，看到的现象是滤纸上由C至A依次变红色,这一实验说明，所用的两种试剂中浓氨水具有挥发性。三、从微观角度解释问题1、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化。化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。2、纯净物和混合物的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3、联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。四、物质的组成1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。 铁是由铁元素组成的。2. 微观角度：水是由水分子构成的（水分子保持水的化学性质）。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的。五、原子的构成 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。原子结构示意图的认识 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 原子的质量主要集中在原子核上。 （决定元素种类的是质子数）三决定（决定元素化学性质的是原子最外层电子数）（决定原子的质量的是质子数和中子数）相对原子质量 = 质子数 + 中子数 以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.6610-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。六、元素 定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称 。*元素的本质区别：质子数不同 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 地壳中含量（质量分数）排在前四位的元素：氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的金属元素：铝元素；地壳中含量最多的非金属元素：氧元素。分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素表示方法元素符号 a、书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。 b、意义 ：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如：H表示：氢元素、一个氢原子。注意：*如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种单质。（如：Fe、He 、C 、S ）如：Cu表示：铜单质、铜元素、一个铜原子。*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，如3O：只表示3个氧原子。2H表示两个氢原子。有关元素周期表 （发现：门捷列夫） 元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。同一周期元素的原子的电子层数相等。 *注：原子序数=质子数 熟记前20号元素名称、元素符号120号元素顺序口诀 氢 氦 锂 铍 硼，( H He Li Be B ) 碳 氮 氧 氟 氖；( C N O F Ne )钠 镁 铝 硅 磷，( Na Mg Al Si P )硫 氯 氩 钾 钙。( S Cl Ar K Ca ) 元素周期表中每一方格提供的信息：七、离子：带电的原子或原子团叫做离子。（带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。）表示方法及意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后）*如Ca2+表示一个钙离子带两个单位正电荷。2Fe2+表示两个亚铁离子。2Mg2+中前边数字“2”的含义：两个镁离子；右上角的数字“2”的含义：一个镁离子带两个单位正电荷。离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数电子数原子结构示意图 *质子数电子数离子结构示意图 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子