江苏省淮安中学高三化学三轮复习《氧化还原反应》专题训练.doc

江苏省淮安中学高三化学三轮复习氧化还原反应专题训练【常见陷阱及典例分析】一、氧化还原反应中的基本概念的判断错误1、下列反应中,水作为还原剂的是（ ）a、cl2 + h2o = hcl + hclo b、2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2c、2f2 + 2h2o = 4hf + o2 d、2na + 4h2o = 2naoh + h22、 溶液中有如下反应（未配平）：feso4naclo3h2so4fe2(so4)3naclh2o有关叙述正确的是（ ）a当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molb消耗3mol fe2+，有0.5mol clo3被氧化c反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1d若用浓hno3 代替naclo3，当生成等量的fe3时，n（hno3）n（naclo3）二、氧化还原规律应用错误1、k35clo3晶体和含有h37cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为kclo36hcl(浓)kcl3cl23h2o，此反应生成氯气的摩尔质量为（ ）a74g.mol1 b73.3g.mol1 c72g.mol1 d70.6g.mol12、在blfebr2溶液中通入amolcl2时，使溶液中50%的br氧化为br2，则原febr2的物质的量浓度为（ ）amol.l1 bmol.l1 cmol.l1 dmol.l13、已知i-、 fe2+、so2、cl- 和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl- fe2+ h2o2 i-so2 则下列反应不能发生的是( )a. 2 fe3+ so2+ 2h2o = 2 fe2+ + so42 -+ 4h+b. i2 + so2 + 2h2o= h2so4 + 2hic. h2o2 + h2so4 = so2+ o2+ 2h2o d. 2 fe3+ + 2i- = 2 fe2+ + i2三、电子守恒的应用错误1、在反应11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，每摩尔cuso4能氧化p的物质的量为（ ） a1/5 mol b2/5 mol c3/5mol d11/5 mol 2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100 moll-1na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则将s2o32-转化成（ ）a.s2b.s c.so32- d. so42-【课堂练习】1、 已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2nacl+naclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）anacl、naclo bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo42、 nabh4在有机反应中有广泛的应用，nabh4能与水反应： nabh4+2h2o=nabo2+4h2(nabh4中h为-1价)，下列说法正确的是 （ ）ah2o是还原剂 bnabh4是还原剂cnabh4既是氧化剂又是还原剂d有1mol h2生成时反应中转移了2mol电子3、 有fe2、no3、fe3、nh4、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）a氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 b该过程说明fe( no3)2溶液不宜加酸酸化c若有l mol no3发生氧化反应，则转移8mol ed若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2efe3+4、 已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so42cui13i212k2so412h2o其中1mol氧化剂在反应中得到电子（ ）a、10molb、11molc、12mold、13mol5、 已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2， kclo3 +6hcl=3cl2+kcl +3h2o，2kbro3 +cl2=br2 + 2kclo3，下列说法正确的是（）a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱顺序为 kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6、 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含cl、br、na、mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）a电池工作时，正极反应式为：o2 +2 h2o + 4e=4 oh b电解时，a 电极周围首先放电的是br而不是