江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第四十九讲 难溶电解质的溶解平衡学案+课时作业.doc

第四十九讲 难溶电解质的溶解平衡(两课时)【考试说明】知道难溶电解质的沉淀溶解平衡。【教学设计】一、溶解平衡1难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？2当agno3与nacl反应生成难溶agcl时，溶液中是否含有ag+和cl-？此溶液是否为agcl的饱和溶液？3难溶电解质（如agcl）是否存在溶解平衡？并写出agcl的溶解平衡表达式。4溶解平衡的概念？其有哪些特征？二、沉淀反应的应用1沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：（2）沉淀的方法思考与交流：1）写出使用na2s、h2s作沉淀剂使cu2+、hg2+形成沉淀的离子方程式.2）在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？3）粗盐提纯时,nacl溶液中含有so42- 离子，选择含ca2+还是ba2+离子的试剂除去？2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理： 。(2)应用举例：a）难溶于水的盐溶于酸中 如：caco3溶于盐酸，fes、al(oh)3、cu(oh)2溶于强酸b）难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：mg(oh)2溶于nh4cl溶液c) 难溶物因发生氧化还原反应而溶解 如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸3.沉淀的转化（1）沉淀转化的实质：（2）沉淀转化的应用：如锅炉除水垢（caso4），一些自然现象的解释三、溶度积（ksp）1概念：2表达式：对于沉淀溶解平衡mmanmmn+(aq)+nam-(aq)，ksp =3溶度积规则：比较ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。qcksp时 qcksp时 qcksp时 【例1】对于平衡agcl（s） ag+ + cl，若改变下列条件，对其平衡有何影响？平衡条 件平衡移动方向c(ag+)c(cl)ksp溶解度（s）升高温度加 水加nacl(s)加agno3(s)【例2】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液时各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（ksp）。例cu(oh)2cu22ohkspc（cu2）c（oh）221020。溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。（1）某cuso4溶液里c（cu2）0.02mol/l，如果要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph，使之大于（2）要使0.2mol/lcuso4溶液中的cu2沉淀较为完全（使cu2溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入naoh溶液，使溶液的ph为感悟高考：1、（09年广东）硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是a温度一定时，ksp(srso4)随的增大而减小b三个不同温度中，313k时ksp(srso4)最大c283k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d283k下的srso4饱和溶液升温到263k后变为不饱和溶液2、（09年天津）下列叙述正确的是a0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-)下降【教学反思】第四十九讲 难溶电解质的溶解平衡(课时作业)1、（09年浙江）已知：25时，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是a25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/lnh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf22一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：ba(oh)2(固体) ba2+2oh。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是： ( )a溶液中钡离子数目减小 b溶液中钡离子浓度减少c溶液中氢氧根离子浓度增大dph减小3有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是： aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和cl c升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变4除去kcl中的k2co3应选用下列哪种物质： ah2so4bhcl chno3 d三者均可5为除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是： anh3h2o bmgo cmg(oh)2 dmgco36类似于水的离子积，难溶盐ambn也有离子积ksp且 kspc（an+）mc（bm-）n，已知常温下baso4的溶解度为2.33104g，则其ksp为：a2.33104b1105c11010d110127在100ml0.01mol/lkcl溶液中，加入1ml0.01mol/lagno3溶液，下列说法正确的是（agcl的ksp1.81010）： a有agcl沉淀析出b无agcl沉淀 c无法确定d有沉淀，但不是agcl8将100ml 0.1mol/l的agno3溶液加入足量的nacl和naf的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是 a. 产生的沉淀为agcl b.产生沉淀为agf c. 产生的沉淀为agf和agcl d. agf溶于水9在nacl溶液中含有少量的na2s，欲将s2除去，可加入 a 稀盐酸 b agcl cnaoh dag2s10（09年江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是a向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，ccl4层呈紫红色，说明可用ccl4从碘水中萃取碘b向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明baso3难溶于盐酸c向0.1moll-1feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色，说明fe2具有氧化性d向2.0ml浓度均为0.1moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01moll-1 agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明agcl的ksp比agi的ksp12345678910姓名： 学号： 班级： 11向含有agi的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体agno3，则c(i)_（2）若改加更多的agi固体，则c（ag）_（3）若改加agbr固体，则c(i)_12工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分baso4）对工业过程进行模拟实验。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kjmol-1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 kjmol-1 气体用过量naoh溶液吸收,得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为 。向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，= 。 ksp(agbr)=5.410-13，ksp(agcl)=2.010-1013羟基磷灰石ca5(po4)3oh是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种： 方法a：用浓氨水分别调ca(no3)2和(nh4)2hpo4溶液的ph约为12；在剧烈搅拌下，将(nh4)2hpo4溶液缓慢滴入ca(no3)2溶液中。方法b：剧烈搅拌下，将h3po4溶液缓慢滴加到ca(oh)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液ph的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法a和方法b中制备ca5(po4)3oh的化学反应方程式：5ca(no3)23(nh4)2hpo44nh3h