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专题四 分子结构和性质(2)(课时作业)1、下列分子中心原子是sp2杂化的是 a、pbr3 b、ch4 c、bf3 d、h2o2、下列说法不正确的是a互为手性异构体的分子互为镜像b利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c手性异构体分子组成相同 d手性异构体性质相同3、用pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是 a、c原子的四个杂化轨道的能量一样 b、c原子的sp3杂化轨道之间夹角一样c、c原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道d、c原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、碘单质在水溶液中溶解度很小,但在ccl4中溶解度很大,这是因为 accl4与i2分子量相差较小,而h2o与i2分子量相差较大bccl4与i2都是直线型分子,而h2o不是直线型分子cccl4和i2都不含氢元素,而h2o中含有氢元素dccl4和i2都是非极性分子,而h2o是极性分子5、有关苯分子中的化学键描述正确的是a每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键b每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键c碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键d碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键6、以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是ah3o+ bbf3 cp4 dpcl57、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(d2o)中的d原子发生氢交换,又知次磷酸(h3po2)也可跟d2o进行氢交换,但次磷酸钠(nah2po2)却不再能跟d2o发生氢交换,由此可推断出h3po2的分子结构是8、下列属于配合物的是 a、nh4cl b、na2co310h2o c、cuso45h2o d、co(nh3)6cl39、下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是a、h2o b、co2 c、c2h2 d、p410、下列分子中,各原子均处于同一平面上的是 a、nh3 b、ccl4 c、h2o d、ch2o12345678910班级 姓名 学号 11、ptcl2(nh3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:ptcl2(nh3)2是平面正方形结构,还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体: ,黄绿色固体: 淡黄色固体物质是由 分子组成,黄绿色固体物质是由 分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”) 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是 12、水是生命之源,与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为;(2)写出与h2o分子互为等电子体的微粒。(写一个即可)(3)水分子在特定条件下容易得到一个h,形成水合氢离子(h3o)。下列对上述过程的描述不合理的是。a氧原子的杂化类型发生了改变 b微粒的形状发生了改变c微粒的化学性质发生了改变 d微粒中的键角发生了改变(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kj/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kj/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是kj/mol(此时的气态水不含氢键)。(5)将白色的无水cuso4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。13、判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示:名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构式 cloh 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 (1)亚磷酸h3po3和亚砷酸h3aso3分子式相似,但它们的酸性差别很大,h3po3是中强酸, h3aso3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为: (2)h3po3和h3aso3与过量的naoh溶液反应的化学方程式分别是 。(3)在h3po3和h3aso3中分别加入浓盐酸,化学方程式为: 。14、试回答下列各问题:(1)指出下面物质分子或离子的空间构型:po43_;cs2_;(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式: _; _。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子_,三角锥形分子_,四面体形分子_。专题四 分子结构和性质(2)12345678910cdddbccbcdbccd11、 平面正方形结构(2分) 非极性 极性 根据相似相溶原理,因为淡黄色固体为非极性分子,较难溶于极性溶剂水;而黄绿色固体为极性分子,易溶于极性溶剂水。12、(1)1s22s22p6 (2)h2s或nh2- (3)a (4)20 (5)cu2+4h2o=cu(h2o)42+ 13、(1) (2)h3po32naohna2hpo32h2o h3aso33naohna3aso33h2o (3)h3po3与盐酸不反应,h3aso3与盐酸反
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