江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第四十讲 化学平衡常数及化学平衡计算学案+课时作业.doc

第四十讲 化学平衡常数及化学平衡计算(两课时)【考试说明】1、理解化学平衡常数的含义，2、能用化学平衡常数计算反应物的转化率。【教学设计】一、化学平衡常数（一） 化学平衡常数的理解1、化学平衡常数定义： 2、平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aa + bb pc + qd反应物和生成物平衡浓度表示为c(a) 、 c (b)、c(c) 、c(d) 化学平衡常数：k= 思考与交流 k值的大小说明了什么? 化学平衡常数与哪些因素有关？3、k值的大小意义：4、影响化学平衡常数的因素：（二）化学平衡常数的应用及计算1、利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。【例1】a 、b、 c、d为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：a+2b+h2oc+d。当加水稀释时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是 。2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响【例2】在密闭容器中进行的如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）。so2的起始浓度是0.4mol/l, o2的起始浓度是1mol/l,当so2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?3、利用平衡常数判断反应的热效应和比较反应速率及求解转化率（）若升高温度，值增大，则正反应为 热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为 热反应【例3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数k与温度t的关系如下：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g),其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数k = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(co) =0.01mol/l, c(h2o) =0.03mol/l, c(co2) =0.01mol/l, c(h2) =0.05mol/l ,则反应开始时,h2o的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)(4)830,在1l的固定容器的密闭容器中放入2molco2和1molh2,平衡后co2的转化率为 , h2的转化率为 .二、化学平衡的相关计算：1、计算步骤：建立模式、确定关系、依据题意、列出方程。例如以下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，令a、b起始物质的量分别为amol、bmol，达到平衡后，a的物质的量变化为mxmol。ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)起始量（mol）：变化量（mol）：平衡量（mol）：2、计算类型1）、转化率的计算：2）、各组分的体积分数或物质的量分数的计算：3）、气体平均相对分子质量（或平均摩尔质量）的计算：3、计算方法（三步曲）：一般三步曲与差量法，常用关系与定律（阿氏定律及推论）【例4】在3l的密闭容器中，1mol n2和3mol h2在一定条件下反应，2s后反应达到平衡，测得平衡混合气为3.4mol。下列计算结果正确的是 （ ） a、混合气体物质的量之比为n(n2)n(h2)n(nh3)=132 b、n2的转化率为30% c、nh3的体积分数为15% d、2s内用h2的浓度变化表示的平均反应速率为1.5moll1s1感悟高考：（09年海南）在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数【教学反思】第四十讲 化学平衡常数及化学平衡计算(课时作业)1（09年广东）难挥发性二硫化钽（tas2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的tas2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：tas2（s）+2i2 (g) tai4 (g)+s2 (g) 下列说法正确的是a在不同温度区域，tai4 的量保持不变 b在提纯过程中，i2 的量不断减少c在提纯过程中，i2 的作用是将tas2 从高温区转移到低温区d该反应的平衡常数与tai4 和s2 的浓度乘积成反比2（08年山东）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应的化学方程式为coh2o催化剂高温co2h23（08年宁夏）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)=0.5moll-1，c(hi)=4moll-1，则此温度下反应的平衡常数为a9b16c20d254将1mol气体a和3mol气体b在一定条件下发生反应：a(g) + 3b(g) 2c(g) （h0）。达到平衡时，b的转化率为50%，则a的转化率为 a 25% b 30% c 40% d 50%5将2mol气体a和3mol气体b在一定条件下发生反应：a(g)+3b(g) 2c(g) （h0）。达到平衡时，b的转化率为50%，则a的转化率为 a 25% b 30% c 40% d 50%6在一定条件下进行的合成氨反应，当反应达到平衡时，实验测得n2的转化率为25%，而h2的转化率为37.5%。则起始时n2和h2的物质的量之比为： a 11 b 12 c 13 d 217在一定温度下，在密闭容器中使no2分解，2no2 2no + o2，反应达到平衡时，容器内压强为原来的1.4倍，则no2的分解率为 a20% b40% c50% d80%8在一密闭容器中，用等物质的量的a 和b 发生如下反应：a(g)+ 2b(g) 2c(g)，反应达到平衡时，若混和气体中a 和b 的物质的量之和与c 的物质的量相等。则这时a的转化率 a40% b50% c60% d70%9x、y、z为三种气体，把a mol x 和 b mol y充入一密闭容器中，发生反应：x + 2y 2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+ n（y）= n（z），则y的转化率为 a b c d10（08年广东）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：w（s）+i2（g）t1t2wi2（g） h0（温度t1t2）。下列说法正确的a灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的wi2（g）会分解出w1w重新沉积到灯丝上b灯丝附近温度越高，wi2（g）的转化率越低c该反应的平衡常数表达式是 d利用该反应原理可以提纯钨12345678910姓名： 学号： 班级： 11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数k与温度t的关系如下：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g),其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数k = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）12、抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用hbo2表示）化合，发生下述反应：co+hbo2o2+hbco实验表明，hbco的浓度即使只有hbo2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：k= 。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的co和o2的浓度分别为10-6摩/升和10-2摩/升。已知37时，平衡常数k=220，这时hbco的浓度 （填大于、等于或小于）hbo2浓度的0.02倍。13、（08年上海化学）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)错误！未找到引用源。2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示no2的变化的曲线是 。用o2表示从