江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第六十六讲 原子结构学案+课时作业.doc

六十六讲 原子结构(两课时)【考试说明】1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征1电子层（能层）（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的 各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核 区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。（2）电子层的表示符号电子层（n） 一 二 三 四 五 六 七对应表示符号 2电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为 笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“ ”。电子云中的一个小黑点代表 ；电子云密度大的地方，表明 ；例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是a.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大b.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大c.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d.电子云图是对运动无规律性的描述3原子轨道：电子出现概率约为90的空间所形成的电子云轮廓图。处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母 、 、 、 表示不同轨道，可容纳的电子数依次是 、 、 、 其中 轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。 轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以px、py、pz表示。4能层与能级能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能 层(n)一二三四五六七符 号klmnopq能 级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最 多 电 子 数22n2例2.下列有关认识正确的是a.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 b.各能层含有的电子数为2n2c.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 d.各能层含有的能级数为n -1 5构造原理：基态原子电子排布式电子能级顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7pns (n2)f(n1)d np构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象，如e(3d)e(4s)、e(4d)e(5s)、e(5d)e(6s)、e(6d)e(7s)、e(4f)e(5p)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。如：na：1s22s22p63s1，能级符号上面数字是该能级上的电子数。也可以简写：如11na ne 3s1练习：写出下列原子的电子排布式。19k 24cr 26fe3+ 35br 29cu 25mn2+ 考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则1能量最低原理:电子先占据 的轨道，再依次进入能量 的轨道.2泡利不相容原理:每个轨道最多容纳 自旋状态不同的电子.3洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占 的轨道，且自旋状态 。洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 如24cr ar3d54s1 、 29cu ar3d104s1.例3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是a.它的元素符号为o b.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c.它可与h2生成液态化合物 d.其轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p 练习：写出下列原子的轨道表示式。6c 13al 考点三：基态 激发态 光谱 1基态： 能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 2激发态： 能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。 3基态与激发态相互转化的能量转化的关系基态原子 激发态原子4光谱：例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是a.1s22s22p5 b. 1s22s22p43s2 c. 1s22s22p63s23p63d44s2 d. 1s22s22p63s23p63d34s2感悟高考：1、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是a碳原子由基态变为激发态 b碳原子由激发态变为基态c碳原子要从外界环境中吸收能量 d碳原子要向外界环境释放能量2、（08年海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是a最易失去的电子能量最高 b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 d在离核最近区域内运动的电子能量最低3、现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。 （1）判断x、y、z各为何种元素？ （2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。【教学反思】第六十六讲 原子结构作业纸姓名：_ 班级_学号_1下列说法中正确的是 （ ）a 所有的电子在同一区域里运动b 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动c 处于最低能量的原子叫基态原子d 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ）a +1 b +2 c +3 d -13下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）a al 1s22s22p63s23p1 b o2- 1s22s22p6c na+ 1s22s22p6 d si 1s22s22p24下列表达方式错误的是 （ ）a 甲烷的电子式 b 氟化钠的电子式 c 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 d 碳12原子 c5.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）a b c d6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ）a ls22s22p63s23p2 b 1s22s22p3 c 1s22s22p2 d 1s22s22p63s23p47当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 （ ） a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似8(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 .(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：第4周期b族 ；第4周期a族 .9按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族261s22s22p63d54s14b10某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 。11r原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则r原子可能是 、 ；x原子在第二能层上只有一个空轨道，则x是 ；y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素12 已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成a分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）b和c的分子式分别是 和 ；c分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则d的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol e在氧气中完全燃烧，只生成1mol co2和2molh2o，则e的分子式是 。13（09年宁夏）已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）x元素原子基态时的电子排布式为 ，该