江苏省东台市创新学校高二化学4月检测试题（无答案）.doc

东台创新高级中学20142015学年度高二年级第二学期4月份检测高二化学（选修）可能用到的相对的原子质量：选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下物质分类组合正确的是 （ ）abcd强电解质hbrfecl3h3po4ca(oh)2弱电解质hfhcoohbaso4hi非电解质nh3cuh2oc2h5oh2下列溶液中加入少量naoh固体导电能力变化不大的是 （ ）a盐酸 bch3cooh cnh3h2o dh2o3在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） acl2h2o hclhclo bnh4+ 2h2o nh3h2o h3o+ chsh= h2s dhco3- + h2o h3o+ + co32-4把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度cl的浓度a b c d5燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()a甲醇 b天然气c液化石油气 d氢气6 为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ） a 氨水 b 氢氧化钠 c 碳酸钠 d 碳酸镁7. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中， 不正确的是 （ ） a 生成了氢氧化铁沉淀 b 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 c 溶液中不再存在fe3+ d 加入少量盐酸，则溶液中fe3+浓度会上升8. 在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式正确的是 ()ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h725.8 kj/molb2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1 452 kj/molc2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h725.8 kj/mold2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1 452 kj/mol9有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc在agcl的澄清溶液中，只要向其中加入nacl溶液，一定会有沉淀生成d向含有agcl沉淀的悬浊液中加入nacl固体，agcl的溶解度不变10下列离子方程式中，正确的是 （ ）a氯气通入氢氧化钠溶液中 2cl22oh 3clcloh2ob盐酸与石灰石反应：2h+co32=h2o+co2c锌与稀硫酸反应：zn+2h+=zn2+h2d硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：ba2+so42= baso4不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1 用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质c的转化率为30 2 s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是 （ ） a b c d12 下列物质的水溶液，其ph小于7的是 （ ） a na2so4 b nh4cl c na2co3 d kno313下列有关0.1 moll1nahco3溶液中离子浓度的关系式，正确的是ac(na+) c(hco3) c(co32) c(h+) c(oh) bc(na+) c(co32) c(hco3) c(oh) c(h+) cc(na+) c(hco3) + c(co32) + c(h2co3) dc(na+) + c(h+) c(hco3) + 2c(co32) + c(oh)14 下列实施中，能说明hno2是弱电解质的是 （ ）a 用hno2溶液做导电性试验，灯光较暗 b hno2是共价化合物c hno2溶液不与氯化钠反应 d 常温下，0.1mol.l-1hno2溶液的ph为2.1515用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液会导致测得的naoh溶液浓度偏高的是 a滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 b碱式滴定管量取naoh溶液时，未进行润洗操作c摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 d锥形瓶取用naoh待测液前加少量水洗涤非选择题（共80分）16、（18分）（1）写出下列物质在水中电离的方程式：醋酸 ； 氢氧化铁_；碳酸氢钾_。硫酸氢钾_ _ _（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：磷酸钠溶液_ ；氯化铁溶液_ 碳酸钾溶液_ _；硫酸铜溶液_ _；醋酸铵溶液_ _。 17 （12分） 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_ _； 正极：_ 。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀。电极反应：负极：_； 正极：_18. （10分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/l nh4cl 0.1mol/l ch3coonh4 0.1mol/l nh4hso4 0.1mol/l nh3h2o和0.1mol/l nh4cl混合液 0.1mol/l nh3h2o请根据要求填写下列空白： 溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 (用离子方程式表示） 在上述五种溶液中，ph最小的是 ；c(nh4+)最小的是 填序号 比较溶液、中c(nh4+)的大小关系是 填“”、“”或“”） 在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/l；nh3h2o和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/l 常温下，测得溶液的ph=7，则说明ch3coo的水解程度_（填“”、“”或“”）nh4+ 的水解程度，ch3coo与nh4+浓度的大小关系是：c(ch3coo) c（nh4+)（填“”、“”或“”）19（7分）在某一容积为2 l的密闭容器中，a、b、c、d四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1) 该反应中反应物是 (2) 该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用a的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。a增大压强 b降低温度c加入催化剂 d增加a的物质的量20(10分)10时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_nahco3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_(填选项)。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液 cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的ph_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现nahco3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。21.（10分）（1）agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“”、“=”、“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”