原子结构示意图.doc

基本内容 原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3.7.2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.4,金属原子做外层电子数4易失电子.非金属原子最外层电子数4,5易得电子.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失.怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：知道l20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。理解图中的符号和数字所表示的意义。现以磷原子结构示意图为例，具体说明。“0”，表示原子核，圈内“”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。结构简式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物,如有机分子)是把分子中各原子连接方式表示出来的式子。将有机物分子结构式中的C-C键和C-H键省略不写所得的一种简式。如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2=CH2等电子式 在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。说明：电子式局限性相当大，只能表述一小部分物质的结构 单原子阳离子电子式不画小黑点“”或小叉“” 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳怎样根据原子结构示意图知道化合价如果只有一个电子层，当然是+1价，比如H其他的，就要看其最外层电子数了。如果大于4，就用8减去最外层电子数，就是其化合价如果小于等于4 ，最外层电子数就是其化合价一般情况就是这样了，这也基本上可以应付考试了。Au:(+79)2,8,18,32,18,1 原子序数47，电子层排布：2-8-18-18-1我告诉你一个原子结构示意图排列规则 每个电子层最多容纳的电子数 2 8 18 2n2 主量子数n 1 2 3 4 最外层小于8 次外层不大于18故元素周期表1号至86号的原子结构示意图为2 8 18 32 18 8 补充回答： 最外层不大于8 看最外层电子数 如果小于等于4个 就是几价 比如最外层3个电子 就是+3价 如果大于4个 用8减 比如最外层7个电子 化合价=7-8=-1价过渡元素(transition elements)元素周期表中从B族到IIB族的化学元素 。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的 d 轨道上 ，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 。另外，B族元素(铜、银、金)在形成2和 3 价化合物时也使用了d电子；B族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把B和B族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料 。 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的3一直到钌 、锇的8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属1大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。（1 ） 都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410和2996。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最