高中化学 2.4 镁和铝的冶炼教案 苏教版选修2.docVIP

镁和铝的冶炼教学目标：1掌握镁的性质及工业提取。2掌握铝及铝化合物的性质和相互转化、铝的工业提取。3掌握al(oh)3的相关计算。教学过程：一、重点知识归纳：例1 将相同质量的镁条分别放在o2 n2 空气 co2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）a、 b、 c、 d、例2有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2l，则组成该合金的金属可能是（ ）a、mg和al b、mg和zn c、fe和zn d、al和fe【小结1】（一）mg 、al的比较mgal原子结构示意图物理性质相同点不同点化学性质与o2反应空气中燃烧非金属cl2n2与水反应与酸反应盐 酸浓硝酸与碱反应与氧化物反应与盐溶液反应用途合金；制造照明弹铝热剂；合金；导线、电缆等制取mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o通电hclmgcl26h2o= mgcl2+6h2o mgcl2(熔融)= mgcl2加naoh溶液溶解： 通co2酸化： 灼烧al(oh)3： 电解al2o3： 例3下列离子方程式书写错误的是 （ ） a、铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh-=2alo2-+h2b、al(oh)3溶于naoh溶液中：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2oc、naalo2溶液中通入足量的co2：2alo2-+ co2+3h2o= 2al(oh)3+co32-d、al2o3粉末溶于naoh溶液中：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o【小结2】二、铝化合物的性质：1、氧化铝(al2o3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于 。与盐酸反应的离子方程式： 。与氢氧化钠反应的离子方程式： 。用途：（1）耐火材料(al2o3熔点高)（2）冶炼金属铝2、氢氧化铝al(oh)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱与盐酸反应的离子方程式： 。与氢氧化钠反应的离子方程式： 。 3、al3+、alo2、al(oh)3之间的关系可用下式表示写出上述反应的相关离子方程式： 4、硫酸铝钾：（1）明矾：化学式kal(so4)212h2o（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成al(oh)3胶体，吸附水中的杂质，使 水澄清。练习1不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） a、偏铝酸钠溶液和稀盐酸 b、硫酸钠溶液和氯化钠溶液c、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 d、稀盐酸和碳酸钠溶液*练习2用稀h2so4、naoh和al为原料制取al(oh)3, 有下列三种不同的途径：甲： 乙： 丙： 若制取等量的al(oh)3则a、甲、乙消耗的原料同样多 b、乙消耗的原料最少c、丙消耗的原料最少d、三者消耗的原料同样多*练习3（1）100 ml 1 moll-1的alcl3溶液与60 ml 6 moll-1的koh溶液混合后，生成沉淀的质量是_g。（2）若在200 ml 0.5 moll-1的al2(so4)3溶液中加入2 moll-1的naoh溶液，可得到7.8 g al(oh)3沉淀，则naoh溶液的体积为_ml或_ml。【课外练习】1、既能与naoh溶液反应，又能与h2so4溶液反应的物质是（ ）anahco3 bal(oh)3 cnahso4 dna2co32、在使溶液中的alo2-完全转化成al(oh)3，应选择的最好试剂是（ ）ah2so4 bhcl cco2 dnh3h2o3、下列反应最后有沉淀生成的是（ ）aalcl3溶液加过量naoh溶液 bnaalo2溶液加过量盐酸cnaalo2溶液通入过量co2 d石灰水通入过量co24、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：（ ）amgcl2 balcl3 cnaalo2和nacl dmg(oh)2和al(oh)35、下列关于al(oh)3的性质的叙述错误的是（ ）a、al(oh)3 是难溶于水的白色沉淀 b、al(oh)3 能吸附水中的悬浮物c、al(oh)3 能溶于氨水 d、al(oh)3属于两性氢氧化物6、把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42全部转化为baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）a、al3+ b、al(oh)3 c、alo2 d、al3+和al(oh)37、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）a稀硝酸 b稀盐酸 c硝酸铜 d氢氧化钠8、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 al2(oh)nclmyh2ox ，式中m等于（ ）a3-n b6-n c6+n d3+n9、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为（ ）a3:1 b2:1 c1:1 d1:3*10、在naalo2溶液中，通入amolhcl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolhcl气体时，沉淀恰好溶解，则原naalo2溶液中含naalo2的物质的量是（ ）a mol b.mol c. mol d.cmol或mol*11、有一块alfe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的naoh溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为（ ） a、70% b、47.6% c、52.4% d、30%12、在h2so4酸化过的al2(so4)3溶液中滴加naoh溶液，生成沉淀w(g)与所加naoh溶液体积v的关系如图，其中正确的是（ ）*13、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1moll-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）a、123 b、632 c、311 d、11114、铝土矿中常含有少量的sio2和fe2o3，写出实验室由铝土矿制取纯净al2o3时需加入的试剂和反应方程式：(1)加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .(2)加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .(3)通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .(4)煅烧 可以得到纯净的al2o3，方程式为 .*15、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 若取a g样品，向其中加入足量的naoh溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b l。反应的化学方程式是 。样品中铝的质量是 g。 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁和铝的质量比是_。 待中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c l，该气体与中所得气体的体积比c: b=_。16、（1）