江苏省淮安市涟水县第一中学高中化学 氧化还原反应学案 苏教版必修1.doc_第1页
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氧化还原反应【学习目标】1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。【课堂导学】一、课本导读1、氧化还原反应：概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应特征： 发生变化实质： 发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：失去电子的物质是 剂，还原剂发生 反应得到电子的物质是 剂，氧化剂发生 反应3、氧化性与还原性以及强弱的判断在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性一般来说，得电子能力越强，物质的 就越强失电子能力越强，物质的 就越强二、课堂探究下列反应不是氧化还原反应的是 （ ）a. 2f2+2h2o=4hf+o2 b. i2+so2+h2o=h2so4+2hic. 2kmno416hcl(浓) =2kcl2mncl25cl28h2o d. na2oh2o=2naoh 三、课堂笔记1
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