分析化学习题总汇 (27).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 12 分 1 浓度为 c mol L 1的 H2C2O4溶液的质子条件是 2 BaSO4重量法测 SO2 4 沉淀剂过量的适宜量为 3 络合物的 pK 离解越大 则络合物越 填稳定或不稳定 4 对于半反应 MnO 4 5e 8H Mn2 4H2O Nernst 方程式的表示式为 5 0 1mol L 1Na3PO4溶液的 pH 值为 6 在测定次数固定的情况下 平均值的置信区间随着置信度的增加而 7 用 NaOH 滴定某一元酸 HA 在计量点时 H 的计算式是 8 0 1mol L 1的 NaOH 滴定 0 10mol L 1pKa 4 0 的弱酸 其 pH 突跃范围是 7 0 9 7 用同 浓度的 NaOH 滴定 pKa 3 00 的弱酸 其 pH 突跃是 9 测量步骤中的误差 将传递到分析结果中 而对分析结果的 可能产生影响 10 要使反应 n2O1 n1R2 n2R1 n1O2完全度达 99 9 两电对的条件电位差至少应大于 11 用 0 200mol L 1HCl 滴定等浓度的 CH3NH2 pKb 3 38 当滴定至计量点前 0 1 计量点 和计量点后 0 1 时的 pH 值各是 若将浓度均改为 0 0100mol L 1 则上述三 点时的 pH 值又各是 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 20 分 1 测试样中的 P2O5 使磷以 MgNH4PO4形式沉淀 再灼烧为 Mg2P2O7 换算因素为 A P2O5 Mg2P2O7 B Mg2P2O7 P2O5 C 2P Mg2P2O7 D P2O5 MgNH4PO4 E 2P2O5 Mg2P2O7 2 下列物质何者不能用作薄层色谱板上的固体吸附剂 A 纤维素 B 硅胶 C 活性氧化铝 D 聚乙烯醇 3 利用 Cu NH3 2 4的蓝色以光电比色法测 Cu2 所选用的滤光片为 A 蓝色 B 红色 C 黄色 D 绿色 4 AgCl 沉淀的溶解度 s 随 NaCl 浓度的变化关系是 A 随着 NaCl 浓度的增大 s 逐渐变小 B 随着 NaCl 浓度的增大 s 逐渐变大 C 随着 NaCl 浓度的增大 s 逐渐变小 当达到最小后又逐渐增大 D s 与 NaCl 的浓度无关 5 以 0 1000mol L 1AgNO 3滴定等浓度 NaCl 化学计量点及其前后 0 1 的 pAg 分别是 4 75 5 20 4 30 当 AgNO3和 NaCl 均为 1mol L 1时 上述各点的 p Ag依次为 A 4 75 5 20 3 30 B 5 00 6 20 3 30 C 4 75 6 20 3 30 D 4 75 6 20 4 30 6 Na2O2是分解硅铁常用的熔剂 应选用的坩埚是 A 铁坩埚 B 镍坩埚 C 瓷坩埚 D 铂金坩埚 7 右图为 X Y 两有色物质的吸收曲线 X Y 共存时 若测 Y 则应选择的入射波长为 A 1 B 2 C 3 D 4 E 5 8 EDTA 的 pKa1 pKa6分别为 0 9 1 6 2 0 2 67 6 16 10 26 其 pKb5是 A 11 33 B 7 75 C 12 00 D 12 40 9 决定定向速度大小的主要因素是 A 离子大小 B 物质的极性 C 溶液的浓度 D 相对过饱和度 10 用 0 1mol L 1NaOH 滴定 0 1mol L 1NH 4Cl 下面说法正确的是 A 用甲基红作指示剂可准滴 B 用酚酞作指示剂可滴定 C A B 均可 D 不能滴定 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 30 分 1 浓度为 c1 mol L 1的 HCN 和 c 2 mol L 1NaOH 混合溶液的质子条件是 A H OH c 1 c2 B H OH c 1 CN c 2 C H OH c1 HCN c2 D H OH CN c2 2 浓度为 c mol L 1的 Na 2CO3溶液的物料平衡是 A 2 Na CO 3 2 c B H 2CO3 HCO3 CO 3 2 c C Na 2c D 2 Na CO32 c 3 下列各酸能用 NaOH 直接滴定的是 A 甲酸 B H3BO3 C NH4Cl D CH2 6N4H E HCN F CH3NH3 4 按质子理论 下列物质中不是两性物质的是 A HCO3 B CO32 C HPO42 D NO3 E HS 5 下列氧化还原滴定计量点电位 sp及滴定突跃大小与反应物的初始浓度有关的是 A Ce 4 Fe2 Ce3 Fe3 B 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 C I2 2S2O2 3 2I S4O2 6 D Cr2O2 7 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 6 下列说法正确的是 A 光度计中 透光率的标尺刻度是均匀的 而吸光度的标尺刻度是不均匀的 B 吸光度的读数波动不是定值 吸光度越大 读数波动所引起的吸光度误差越小 C 若显色剂有色而待测试液无色时 可选试剂空白为参比 D 在选入射光时 都选择 max 7 HPO 2 4的共轭酸是 其共轭碱是 A K3PO4 B PO3 4 C H2PO 4 D H 8 滴定下列混合液出现两个滴定突跃的是 A HCl HAc B HAc HF C HCl H2C2O4 D HCl H3PO4 9 t 分布曲线 t 值随哪些量而变化 A 测定次数 n B 自由度 f C 显著性水准 D 标准偏差 s 10 标定 KMnO4溶液时 可用作基准物质的是 A H2C2O4 2H2O B Na2C2O4 C 邻苯二甲酸氢钾 D NaCl 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 88 分 1 正态分布曲线的形状随 而变 标准正态分布曲线不随 而变 形状只有一种 2 温度升高 所有沉淀的溶解度都增大 3 EDTA 过量时 金属离子就没有副反应了 4 陈化作用总能使沉淀变得更加纯净 5 铬黑 T 作指示剂测定 Ca2 时 终点误差大是因为 Ca2 对指示剂有封闭作用 6 普通分光光度法与双波长分光光度法的主要区别是后者有两个光源 7 辅助络合剂的主要作用是防止金属离子的水解沉淀 8 8 羟基喹啉属于生成螯合物的沉淀剂 9 无论物料是否均匀 其采样和制样步骤 方法完全相同 10 使用分光光度计时 打开电源后可直接进行下一步操作 11 金属指示剂与酸碱指示剂一样 有一个确定的变色点 12 KHSO4可代替 K2S2O7作酸性熔剂 13 选择分析方法时 优先考虑的是方法的速度 14 产生指示剂封闭现象的原因是因为溶液中有些离子与指示剂形成稳定的有机络合物 或 颜色变化可逆性差 15 对于反应 aA bB P 根据 SI 单位 a b 的意义是 A 物质与 B 物质的化学计量系数之比 16 电对 Cr2O2 7 Cr3 是不对称电对 但是可逆电对 电对 MnO 4 Mn2 为对称电对 但是不 可逆电对 17 溶液的酸度和其它络合剂的存在是影响络合平衡的主要因素 18 重量分析中 作为称量形式的 BaSO4中含有 BaCl2 使 Ba2 的测定结果偏低 19 浓 HAc 17mo1 L 1 的酸度大于 15mo1 L 1H2SO4水溶液酸度 20 加入回收法作对照时 实验求得的回收率越接近 1 分析方法的准确度越高 21 可利用 加重效应 来提高有机沉淀剂进行重量分析的灵敏度 22 利用有机碱法可使高价金属离子和一 二价金属离子分离 23 重量分析中 沉淀剂总是过量越多越好 24 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离 25 萃取分离时 洗涤液的基本组成与试液相同 但不含试样 26 对不可逆体系的氧化还原滴定 实测滴定曲线与理论计算所得常有差别 27 S2O2 8在 H2SO4或 H3PO4介质中 有催化剂存在时 可将 Mn2 氧化为 MnO 4 Cr3 氧化 为 Cr2O2 7 28 络合滴定中选择 pH 值的主要原因是为了避开其它离子的干扰 29 系统误差和随机误差的传递规律不同 但都用标准偏差来表示 30 催化剂只能加快反应速度 31 电解质溶液越稀 活度系数越小 32 t 值和 u 值一样 其值大小仅与置信度 或显著性水平 有关 33 对晶型沉淀 沉淀作用应当在热溶液中进行 并且应该趁热过滤 34 加热和搅拌 对晶型沉淀和无定型沉淀都是有利的 35 平均值的置信区间指一定置信度下 以真值为中心的可靠范围 36 应根据被测组分的大致含量和对准确度的要求选择合适的分析方法 37 在吸光光度分析方法中 选择参比溶液总的原则是 使试液的吸光度真正反映待测组分 38 吸光光度法适用于常量和微量组份的测定 39 误差的绝对值与绝对误差是不相同的两个概念 40 相关系数 检验 变量间线性关系良好 可以认为分析方法是可靠的 41 一组分析结果的标准偏差和相对标准偏差越小 这组数据的分散程度也越小 42 对于半反应 MnO 4 8H 5e Mn2 4H 2O 电对的电位与离子浓度之间的关系近似为 2 4 8 lg 5 059 0 Mn MnO c Hc 43 测定水果试样中的 Vit C 含量时 可用草酸溶液为溶剂 44 NaOH 吸收了空气中的 CO2 用于滴定强酸时 以酚酞作指示剂无影响 滴定弱酸时 弱酸浓 度偏低 45 pH 1 的酸溶液与 pH 10 的碱液 两者的 Kw值相等 46 在 P 0 90 时 测得 Al2O3的平均值的置信区间为 35 21 0 08 其意义是在 35 13 35 29 内 包括总体平均值 的把握有 90 47 CaCO3与 HCl 能反应 可以用 HCl 标准溶液直接滴定固体 CaCO3 48 浓度相等的一元酸和一元碱反应后 其溶液呈中性 49 氧化剂和还原剂电对的条件电位差越大 则反应速度就越大 50 反应物浓度越大 反应速度越大 51 铬黑 T 指示剂适用于酸性溶液 也适用于弱碱性溶液 52 EDTA 滴定中 在没有其它络合剂的情况下 MY 的副反应对主反应不利 53 滴定曲线受 pH 影响 与溶液中金属离子无关 54 络合物溶液的平均配位数 n一定是络合体系中占优势的某一种型体的配位数 55 增加溶液的离子强度 Fe3 Fe2 对的条件电位将升高 56 当 Fe3 对测定有干扰时 加入抗坏血酸或盐酸羟胺还原 Fe3 为 Fe2 可以避免干扰是因 为 lgKFe Y lgKFe Y 57 显色指示剂本身具有氧化还原性质 58 Fe3 与 SCN 在弱酸性介质中反应生成红色溶液 加入 NaF 后溶液仍为红色 59 无论是对称电对还是不对称电对 氧化还原反应平衡常数与电对电位之间的关系都是 lgK n 0 0 059 60 浓 HNO3能溶解几乎所有的金属试样及合金 所以浓 HNO3是分解铬合金的适宜溶剂 61 用电位法测得滴定曲线后 通常以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点 因为这点 与计量点相等 62 双波长分光光度法的分析依据是 A 与吸光物质的浓度成反比 63 定量分析中的基准物质的含义是组成恒定的物质 64 在一个络合体系中 存在着 M N 两种离子 测定 M 时若 Y H Y N 可以认为 N 对 M 无干扰 65 已知 AgAg 0 799V KspAgCl 1 77 10 10 AgCl Ag 电对的标准电极电位及 Ag Ag 电 对在 1mol L 1HCl 介质的条件电位均为 0 224V 66 欲测定含铜约 10 的铜合金中铜含量 要求相对误差小于 0 5 选用碘量法或 EDTA 络合滴定法 67 标准正态分布曲线的 u 值仅与置信度有关 而与自由度 f 无关 68 用汞量法滴定 Cl 到达终点时 n 2 此时溶液中最多的型体是 Hg2Cl2 69 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等 70 一般来说 盐析剂的离子 价态愈高 半径愈小 其盐析作用愈弱 71 平均值的数据越大 置信区间越宽 72 溶液的离子强度越大 活度系数越大 73 K2Cr2O7和 KMnO4都可作为自身指示剂 74 分析一批袋装尿素中的含氮量 因产品均匀 只需从任意几袋中取出试样混匀即可 75 金属指示剂变色点的 pMep与化学计量点 pMsp相等时 滴定的终点误差最小 76 平均值与标准值的比较要用 F 检验和 t 检验 77 当分配比 D 不够大时 要提高萃取率 可采用连续几次萃取 78 随机误差的大小和正负不固定 但它的分布服从统计规律 79 树脂的交换联度越小 网眼愈大 交换速度越快 反之 交联度大 网眼小 交换速度 慢 80 络合