判断可逆反应达到平衡状态的方法.doc

阜新市第二高级中学高二化学选修四导学案 班级： 姓名： 小组： 2.3.3 化学平衡习题【学习目标】1.知识技能：.建立化学平衡的观点；.理解化学平衡的特征；2.过程方法：自主学习，学生讨论，教师指导，习题整合3.情感态度价值观：在学习中体会合作探讨知识的乐趣,认识科学与生活的紧密联系。【重点难点】化学平衡状态的建立，化学平衡的特征，化学平衡的标志【使用方法】认真总结理解化学平衡的建立过程及特点【旧知回顾】可逆反应特点是什么【达标检测】可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物都同时存在，不会出现某种物质为0的情况，即可逆反应是一类进行不到底的反应1.在一定量的密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3,已知反应过程中某一时刻N2 H2 NH3的浓度分别说0.1mol/L 0.3mol/L ,0.2mol/L,当达到平衡时可能存在的数据是A N2为0.2mol/L， H2为0.6mol/L B N2为0.15mol/LC. N2，H2均为0.18mol/L D NH3为4mol/L2一定条件下，将A B C 三种物质各1mol通入密闭容器中发生反应 2A+B 2C,达到平衡时B的物质的量是A 1.5mol B 1 mol C 0.5 mol D 0mol3在一定容的密闭容器中，进行如下反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某时刻SO2，O2，SO3的浓度分别为0.1 mol/L， 0.05 mol/L 0.3 mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是A c(SO2)=0.25 mol/L B c(O2)=0.2 mol/L C c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol/L D c(SO2)+c(O2)=0.3 mol/L4下列反应不属于可逆反应的是A Cl2溶于水 B NH3溶于水 C可充电池的反应 D 电解水生成氢气与氧气 点燃氢气与氧气的混合物生成水5在473K密闭容器中充入一定量的N02 和 SO2，发生如下反应N02 + SO2 N0 + SO3平衡时下列说法正确的是A N0和SO3的物质的量一定相等B N02和SO3的物质的量一定相等C 体系中的总物质的量一定等于反应开始时总的物质的量D 反应前后压强不变2.3.4 化学平衡习题【学习目标】1.知识技能：会用等 定的观点判断化学反应是否达到平衡状态；2.过程方法：自主学习，学生讨论，教师指导，习题整合3.情感态度价值观：在学习中体会合作探讨知识的乐趣,认识科学与生活的紧密联系。【重点难点】化学平衡状态的建立，化学平衡的特征，化学平衡的标志【使用方法】完成练习册的习题 将第7题 第 11题的解析写在导学案上【达标检测】练习册 11下列说法中能说明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( )1 单位时间内生成你n mol H2的同时生成n mol I2解析2一个HH断裂的同时有两个HI键断裂解析3温度与体积一定，某一生成物的浓度不在变化解析4温度与体积一定，容器内的压强不在变化解析5温度与体积一定是 混合气体的颜色不在变化解析6温度和压强一定混合气体的密度不在变化解析练习册 14 （分别写出该题中的物种说法能否判断题目中的反应是否达到平衡，并解释原因）1 解析2解析3解析4解析5解析思考vt图像，ct图像之间存在的联系05min这段时间段中，V正V逆与c(N2) c(H2) c(NH3)之间的联系是什么5min之后，这段时间段中，V正V逆与c(N2) c(H2) c(NH3)之间的联系是什么结合以上分析说明什么是化学平衡状态二 化学平衡状态的特点是什么？注意 ：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。在425时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。【达标检测】1 一定条件下，在反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2+O2 2SO3的浓度分别是2mol/L,0.8mol/L,2.4mol/L,则氧气在反应开始时的起始浓度可能的浓度范围是（ ）A 0.82.0 mol/L B 02.0mol/L C 00.8 mol/L D 无法确定2一定条件下的可逆反应，A2B2=2C达到平衡状态，经测定平衡时c(A2)=0.5 mol/L,c(B2)=0.1 mol/L c(C)=1.6 mol/L ,若起始时A2，B2，C的起始浓度分别是a mol/L, b mol/Lc mol/L表示，请回答 a b应满足的关系是_ a的取值范围是_2.3.2 判断可逆反应达到平衡状态的方法。【学习目标】1.知识技能：.掌握化学平衡的特征；.根据化学平衡的特征判断反应是否达到了平衡状态；2.过程方法：自主学习，学生讨论，教师指导，习题整合3.情感态度价值观：在学习中体会合作探讨知识的乐趣,认识科学与生活的紧密联系。【重点难点】化学平衡状态的建立，化学平衡的特征，化学平衡的标志【使用方法】认真阅读教材2526页的内容，根据导学案上的指导自学，重点理解化学平衡状态的建立，特点及标志，重点问题及有疑惑的问题分别标注，以便在课堂上重点讨论【旧知回顾】化学平衡状态的 特点中哪些方面可以用来判断一个可逆反应是否到达平衡状态呢？【新知导读】一 用“等”的方法判断反应是否达到平衡状态1在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（AD）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速相等 （数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC2在500、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3 H 0 达到化学平衡状态时的标志是 ( BD )A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍3下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成思考：通过以上三个例题的研究谈谈你怎样利用V正=V逆的方法判断一个反应是否达到了平衡状态呢？二 利用“定”的方法判断可逆反应是否到达平衡状态1 对于xA(g)+yB(g) zC(g)为例，从“定”的角度一定能说明该反应达到平衡状态的标志有哪些？请举出几个例子？例 反应物A的物质的量保持不变1234小结：总结上述标志在说法上的特点。2对于xA(g)+yB(g) zC(g)为例，从“定”的角度不一定能说明该反应达到平衡状态的标志总压强或总体积或总物质的量一定时，能否说明反应N2+3H2 2NH3 达到平衡状态呢？为什么？总压强或总体积或总物质的量一定时，对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)能否说明该反应达到平衡状态呢？为什么？ 恒温恒容的条件下，气体密度一定，能否说明反应N2+3H2 2NH3达到平衡状态呢？恒温恒容的条件下，气体密度一定，能否说明反应xA(g)+yB(S) zC(g)达到平衡状态？（3）平均分子量一定时，能否说明反应N2+3H2 2NH3 达到平衡状态呢？ 为什么平均分子量一定时，对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)能否说明该反应达到平衡状态呢？为什么？对于上述的说法有时可以说明可逆反应达到平衡，有时却不能？你有没有什么好的方法理解它，是你在做题的时候少犯错误呢？动脑想想吧.(提示，可以采用画图的方法)【达标检测】1 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2 2 下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（B） A. 反应容器内压强不随时变化 B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化3在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( BC )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量4在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ 2 8 ）C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:25在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是A. 混合气体的颜色不再改变 （ A ）B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ A ）C. 混合气体的密度不变（ B ）D. 混合气体的压强不变（ A ）E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ B ） F.