江苏省淮安市淮海中学高三化学9月月考试题（含解析）.doc

江苏省淮安市淮海中学2016届高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 si: 28 s:32 na:23 al:27 k:39 mg:24第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是a使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染b实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境c雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮d通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶【答案】c【解析】试题分析：a.使用可以降解材料，能减少塑料等白色污染，a项正确；b.煤的燃烧会造成环境污染，实施煤改气或煤改电有利于保护环境，b项正确；c.雷雨过后空气清新是因为雨水净化了空气，不是因为产生了少量的二氧化氮，c项错误；d.三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶，d项正确；答案选c。考点：考查环境污染和治理，合成材料2有关化学用语正确的是a质子数27的钴-60原子： b氯化铵的电子式：cs2的结构示意图：+18288 dcl的电子排布式：1s22s22p63s23p5【答案】a【解析】试题分析：a.质量数在元素符号的左上角，质子数在元素符号的左下角，a项正确；b.氯化铵是离子化合物，电子式，b项错误；c.s原子的质子数为16，硫离子的结构示意图为，c项错误；d. cl的电子排布式：1s22s22p63s23p6，d项错误；答案选a。考点：考查化学用语的正误判断3下列有关物质性质的应用错误的是a纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维b明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂cbaco3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐dnahco3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂【答案】c【解析】试题分析：a.光导纤维的主要成分是sio2，a项正确；b.明矾电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，b项正确；c.baco3难溶于水，但易溶于酸，所以不能用作胃镜透视检查时的钡餐，常用baso4 ，c项错误；d. nahco3受热易分解，生成碳酸钠、co2 和水，可用作焙制糕点的膨松剂，d项正确；答案选c。考点：考查物质的性质和应用4某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a.该反应为放热反应b.催化剂能改变反应的焓变c. 逆反应的活化能大于正反应的活化能d. 催化剂能降低反应的活化能【答案】d【解析】试题分析：a.根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，a项错误；b.催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，b项错误；c.该反应是吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，c项错误；d. 催化剂能降低反应的活化能，不能改变化学反应的焓变，d项错误；答案选c。考点：考查化学反应中的能量变化，化学图像分析与判断。5粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是蓝色钴玻璃a称量 b溶解 c蒸发 d焰色反应【答案】c【解析】试题分析：a.称量碳酸钠固体，要放在相同的白纸上，且要遵循“左物右码”的原则，a项正确；b.溶解时要用玻璃棒不断搅拌，b项正确；c.蒸发溶液需要用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀，c项错误；d.k的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，d项正确；答案选c。考点：考查化学实验基本操作6下列有关离子方程式的书写正确的是a苯酚钠溶液显碱性：c6h5oh2oc6h5ohohbhso3在溶液中发生水解：hso3h2oso32h3oc向mg(oh)2浊液中滴加fecl3溶液生成红褐色沉淀：3ohfe3fe(oh)3d惰性电极电解mgcl2溶液：cl2h2oohcl2h2【答案】a【解析】试题分析：a.苯酚钠溶液水解显碱性，a项正确；b. hso3在溶液中发生水解生成亚硫酸和oh，离子方程式为：hso3h2oh2so3oh，b项错误；c.mg(oh)2是难溶性的碱，向mg(oh)2浊液中滴加fecl3溶液生成红褐色沉淀的离子方程式为：3mg(oh)2+2fe32fe(oh)3+3mg2，c项错误；d.mg(oh)2是难溶性的碱，则惰性电极电解mgcl2溶液的离子方程式为2cl+mg22h2omg(oh)2cl2h2，d项错误；答案选a。考点：考查离子方程式的正误判断7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a水电离的c(h+)1012 moll1的溶液：k+、ba2+、cl、brb使酚酞试液变红的溶液：na+、cl、so42、fe3+c使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、cld含碳酸氢钠的溶液：k+、so42、cl、h+【答案】a【解析】试题分析：a水电离的c(h+)1012 moll1的溶液是酸或碱溶液，各离子能大量共存，a项正确；b使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，fe3+与oh反应生成红褐色沉淀，b项错误；c使紫色石蕊试液变红的溶液是酸溶液，h、fe2+和no3发生氧化还原反应不能大量共存，c项错误；dhco3-与h反应生成co2和水，不能大量共存，d项错误；答案选a。考点：考查离子共存8设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 a标准状况下，2.24l chcl3的原子总数为0.1nab1 mol甲基（ch3）所含的电子总数为9 nac1 moll1的醋酸钠溶液中含有的ch3coo数目为nad60g二氧化硅晶体中含有sio键数目为2na【答案】b【解析】试题分析：a.在标准状况下，chcl3是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，a项错误；b.1个甲基中有9个电子，则1 mol甲基（ch3）所含的电子总数为9 na，b项正确；c.没有溶液的体积，无法计算离子数，c项错误；d.60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅晶体中含有sio键数目为4na，d项错误；答案选b。考点：考查阿伏伽德罗常数及有关计算o2 n2盐桥nacl溶液a befe zng9根据右图，下列判断中正确的是 a该装置将电能转化为化学能bfe电极发生了氧化反应c烧杯a中的溶液ph降低d烧杯b中发生的反应为zn2ezn2+ 【答案】d【解析】试题分析：a.该装置是原电池，将化学能转化为电能，a项错误；b.根据电子的迁移方向，fe电极是正极，溶解在溶液中的氧气得电子发生还原反应，b项错误；c.烧杯a中的电极反应为o2+4e+2h2o =4oh，溶液的ph升高，c项错误；d.该装置，锌比铁活泼，锌做负极，电极反应为zn2ezn2+，d项正确；答案选d。考点：考查原电池的工作原理10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，原子半径：r(w)r(y)r(z)r(x)。x与w同主族，z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，z原子的核电荷数等于x、y原子核电荷数之和。下列说法正确的是a元素z、w的简单离子的电子层结构不同b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强c由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性d化合物x2z2与w2z2所含化学键类型完全相同【答案】c 考点：考查元素的推断，结构性质位置关系应用 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。下列有关绿原酸的说法中不正确的是 a绿原酸分子中有1个手性碳原子b绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上c绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 d每摩尔绿原酸最多与含4 mol naoh的溶液反应 【答案】ab【解析】试题分析：a连4个不同基团的c为手性c原子，则环己烷中除2个亚甲基外的4个c均为手性c原子（与-oh或与-cooc-相连的c），a项错误；b. 分子中含有6个饱和碳原子，由甲烷的结构可知并不是所有的碳原子都在同一个平面上，b项错误；c.该分子含有酚羟基，可发生显色、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，c项正确；d.分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，酯基在碱性条件下水解生成羧基，也消耗naoh，则1mol绿原酸最多与4molnaoh反应，d项正确；答案选ab。考点：考查有机物的结构与性质，酚、酯的性质等知识。12下列说法正确的是a因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差b常温下2s2o(g)=3s(s)+so2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应c对于反应cco22co(h0)和反应n23h22nh3(h0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢 dnh4cl和hcl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出h+【答案】b【解析】试题分析：a.铝合金、不锈钢等合金耐腐蚀性强，a项错误；b.根据hts0反应能自发进行，该反应的正向属于熵减，但能自发，可推断该反应为放热反应，b项正确；c.升高温度，化学反应速率加快，c项错误d. nh4cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，hcl溶于水得到盐酸，电离出氢离子，它们滴加石蕊都变红色，d项错误；答案选b。考点：考查合金，化学反应自发进行的判据，影响化学反应速率的因素，盐的水解等知识。13下列依据相关实验得出的结论正确的是a在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明ksp(baco3)ksp(baso4)b测得na2co3溶液的ph大于同浓度的na2so3溶液，说明非金属性csc用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液d在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解【答案】c【解析】试题分析：a在baso4沉淀中加入浓的na2co3 溶液，只要q(baco3)ksp(baco3 )，高浓度的co32-就会转化为baco3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是ksp（baco3）ksp（baso4），a项错误；b比较非金属性的强弱，应该用元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，应比较na2co3 和na2so4 溶液的ph，b项错误；c.蛋清属于胶体，而葡萄糖属于溶液，所以用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液，c项正确；d.银镜反应必须在碱性条件下进行，在做银镜反应前没有中和过量的酸，所以实验不成功，d项错误；答案选c考点：考查化学实验方案评价，涉及离子检验、物质检验、溶度积常数等知识点14下列说法正确的是a0.1 moll1 na2co3溶液中：c(hco3)2c(h2co3)c(h)c(oh)bph5的nahso3溶液中：c(hso3)c(so32)c(h2so3)c同浓度的下列溶液中， nh4hso4 nh4cl nh3h2o，c(nh4)由大到小的顺序是：d常温下，ph=3的 ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合c(ch3coo)c(na+)c(h)c(oh)【答案】bd【解析】试题分析：a.根据电荷守恒和物料守恒，应该为c(hco3)c(oh)-，a项错误；b.ph=5的nahso3 溶液，说明hso3-的电离程度大于其水解程度，则c(hso3)c(so32)c(h2so3)，b项正确；c. 同浓度的下列溶液中， nh4hso4=nh4 +h+so42-，h抑制了nh4 的水解，nh4 浓度最大， nh4cl属于强酸弱碱盐，cl对nh4 的水解没有影响， nh3h2o是弱碱，电离出极少量的nh4 ，则c(nh4)由大到小的顺序是：，c项错误；d.醋酸是弱酸，常温下，ph=3的 ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸的浓度较大，电离程度大于水解程度，则离子浓度大小关系为c(ch3coo)c(na+)c(h)c(oh)，d项正确；答案选bd。考点：考查电解质溶液的守恒关系和离子浓度大小比较等知识15温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(pcl3)随时间的变化如右图，下列说法正确的是 a反应在前50 s 的平均速率v(pcl5)0.0032 moll1s1 b该反应的平衡常数k= 0.025c相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20mol pcl3 和0.20 mol cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)d保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c(pcl3)0.11moll1，则反应的h0【答案】bc【解析】试题分析：a.反应在前50 s 的平均速率v(pcl3)=0.16mol(250)=0.0016mol/(ls),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(pcl5)0.0016 moll1s1，a项错误；b. 根据平衡时c(pcl3)=0.10 moll-1可知，平衡时pcl5和氯气的浓度分别是0.4mol/l和0.1mol/l，所以该反应的平衡常数k0.10.10.4=0.025，b项正确；c. 根据题给数据，此时（0.10.1）0.5=0.020.025，所以反应向正反应方向进行，即反应达到平衡前v(正)v(逆)，c项正确；d.平衡时c(pcl3 )= 0.10 moll-1，若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)=0.11 moll-1，则说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是吸热反应，d项错误；答案选bc。考点：考查化学平衡常数及化学反应速率的计算，平衡移动方向的判断等知识第卷 非选择题（共80分）16（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分fetio3，含fe2o3、sio2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是tioso4和feso4，该反应的化学方程式为 。（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；x（晶体）为绿矾（feso47h2o），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 。（4）过滤时所需玻璃仪器为 、 和烧杯。（5）第步反应化学方程式 。【答案】16（1）fetio3+2h2so4=feso4+ tioso4+ 2h2o （2分）（2）熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等） （合理均给分） （2分）（3）2fe3+ fe =3fe2+；防止fe2+被氧化 （各2分）（4）漏斗、玻璃棒 （各1分）（5）tioso4+ 2h2o = h2tio3+h2so4 （2分）【解析】试题分析：（1）根据提示，钛铁矿主要成分fetio3与浓硫酸反应的主要产物是tioso4和feso4，则该反应的化学方程式为：fetio3+2h2so4=feso4+ tioso4+ 2h2o 。（2）浸出率是指单位时间内浸出的量，加快化学反应速率也能提高浸出率，所以适宜的条件还可以选择熔块粉碎、连续搅拌、适当升高温度等措施。（3）根据反应流程判断，钛的产物没有改变，加入铁是与fe3+反应生成fe2+，反应的离子方程式为2fe3+ fe =3fe2+；fe2易被空气中的氧气氧化，所以配制、保存feso4溶液时需加少量铁屑，目的是防止fe2+被氧化。（4）过滤操作需要的基本仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。（5）第步操作为tioso4与水反应生成h2tio3，应为水解反应，化学方程式为tioso4+ 2h2o = h2tio3+h2so4。考点：考查物质的制备与检验，17（15分）苯乙烯可以通过下列方法合成：（1）ab的反应的反应类型是 ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为 。（2）c中含氧官能团的名称是 。（3）检验产物d中溶有c的实验方法是 ；（4）b有多种同分异构体。e是b的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则e的结构简式为 。a能发生银镜反应 b且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体。已知：nabh4为选择性还原剂，不能还原羧酸 苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】17（1）取代；ch3cooh （2）羟基 （3）取样，加入金属钠如产生气体，说明含有c； （4）（5） 【解析】试题分析：（1）根据a和b的结构简式可以看出，苯环上氢原子被乙酰基取代，则ab的反应是取代反应，根据取代反应的特点以及原子守恒定律可知生成的另一种有机物是乙酸，结构简式为ch3cooh 。 （2）根据c的结构简式，c 中含氧官能团的名称是羟基。 （3）d中的官能团是碳碳双键，c中的官能团是醇羟基，羟基能与na反应生成氢气，则检验产物d中溶有c的实验方法是取样，加入金属钠如产生气体，说明含有c。（4）b为, e是b的芳香类同分异构体,e能发生银镜反应,说明e只有醛基，e的苯环上的一氯代物只有2种，说明该分子高度对称，则e的结构简式为。（5）根据题给信息，以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图是。考点：考查有机物的推断，有机反应类型和有机流程的设计等知识。18（12分）将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xkclymgcl2zh2o)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 ml溶液；将溶液分成两等份，在一份中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g；在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的agno3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验naoh溶液已足量的方法是 。（2）已知某温度下mg(oh)2的ksp6.41012，当溶液中c(mg2)1.0105moll1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(oh) moll1。（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【答案】18（1）向上层清液中再加一滴naoh溶液，若不产生沉淀，则已足量 （2分）（2） 8104 （2分）（3）5.550 g样品中含：n(mg2)20.02 moln(mgcl2)0.02 mol （2分）n(cl)20.06 mol n(kcl)0.06 mol20.02 mol0.02 mol（2分）n(h2o)0.12 mol （2分）样品中n(kcl)n(mgcl2)n(h2o)116光卤石的化学式为kclmgcl26h2o （2分）【解析】试题分析：（1）白色沉淀为氢氧化镁，检验naoh溶液已足量的方法是向上层清液中再加一滴naoh溶液，若不产生沉淀，则已足量。（2）mg（oh）2的ksp=6.410-12，当溶液中c（mg2+）1.010-5moll-1可视为沉淀完全，则ksp=c（mg2+）c2（oh-）=6.410-12，c（oh-）810-4mol/l。（3）5.550 g样品中含：n(mg2)20.02 moln(mgcl2)0.02 mol n(cl)20.06 mol n(kcl)0.06 mol20.02 mol0.02 moln(h2o)0.12 mol 样品中n(kcl)n(mgcl2)n(h2o)116，光卤石的化学式为kclmgcl26h2o 考点：考查物质组成的测定，沉淀溶解平衡的应用。19（15分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。（1）实验室中可将fecl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得fecl36h2o；再 ，得到无水fecl3。（2）利用工业fecl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业fecl3fe2(c2o4)35h2o溶液x异丙醚水层草酸溶液分液醚层为抑制fecl3水解，溶液x为 。上述流程中fecl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有fe3的方法是 。所得fe2(c2o4)35h2o需用冰水洗涤，其目的是 。00甲 乙为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用kmno4标准溶液滴定生成的h2c2o4，kmno4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得fe2(c2o4)35h2o含量偏低的是 。a盛放kmno4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数【答案】19（1）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)；将fecl36h2o在hcl的气氛中加热脱水 （每空1分）（2）（浓）盐酸 fecl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量kscn溶液，若溶液变红，则含有fe3。（或其他合理方法）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 甲；c （每空2分） 考点：考查盐类水解的基本原理，物质制备的工艺流程分析，氧化还原反应滴定等知识。20（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2cu2s(s) + 3o2 (g) = 2cu2o(s) + 2so2(g) h=768.2kjmol1 2cu2o(s) + cu2s(s) = 6cu(s) + so2(g) h=+116.0kjmol1热化学方程式：cu2s(s) + o2(g) = 2cu(s) + so2(g) h=kjmol1。（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4cuso4 + 3h3po2 + 6h2o = 4cuh + 4h2so4 + 3h3po4该反应还原剂是（写化学式）。该反应每转移3mol电子，生成cuh的物质的量为 mol。0246810各粒子分布（）204060801000c(cl)/moll-1cucl+cu2+cucl2cucl 3cucl2 4（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(cl) 的关系如右图所示。当c(cl)=9moll1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。在c(cl)=1moll1的氯化铜溶液中，滴入agno3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中so2的部分催化氧化，所发生反应为：2so22n cu(n1)o2(22 n) h2o2n cuso4(22n) h2so4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。利用下图所示电化学装置吸收另一部分so2，并完成cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。【答案】20（1）217.4； （2）h3po2； 1mol；（3）c(cucl2) c(cucl+) c(cucl3)cucl+ag+=agcl+cu2+ （cucl2+ag+=cucl+agcl；cucl2+2ag+=cu2+2agcl）（4）防止酸雨的发生 so22h2ocu24hso42cu （每空2分）【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律可得cu2s(s) + o2(g) =2cu(s) + so2(g) h=（+）3=（768.2kjmol1+116.0kjmol1）3=-217.4kj/mol；（2）根据还原剂的判断，元素化合价升高的物质作还原剂，在4cuso4+ 3h3po2+ 6h2o =4cuh+ 4h2so4+ 3h3po4中p元素的化合价升高，所以还原剂是h3po2；该反应中每生成