江苏省淮安市清江中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块下列可用作半导体材料的是（）a铝b硅c碳d铁2下列污染现象主要与so2有关的是（）a臭氧空洞b雾霾c温室效应d酸雨3下列过程只涉及物理变化的是（）a伐薪烧炭b酿酒成醋c滴水成冰d百炼成钢4在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）a氢氟酸b饱和碳酸钠溶液c浓硫酸d氢氧化钠溶液5在下列所示的转化关系中，x不可能是（）x氧化物氧化物an2bsicnadc6在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）a金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火b含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场7家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取8在空气中久置而不易变质的物质是（）a过氧化钠b亚硫酸钠c硅酸钠溶液d纯碱9下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ana2sbcl2cnahco3dco210在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ak+、ba2+、cl、bna+、cu2+、cmg2+、na+、cldna+、k+、nh4+、cl11如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）a用浓盐酸和mno2反应制取cl2b用浓硫酸与na2so3反应制取so2c用h2o2溶液和mno2反应制取o2d用nh4cl浓溶液和ca（oh）2浓溶液反应制取nh312丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是：氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后红色无水硫酸铜遇水蒸气蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 so2通入高锰酸钾溶液中紫红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色（）abcd13用na表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）a18g h2o含有的氢原子数目为nab标准状况下，22.4l co2含有的分子数目为nac1l 1moll1 k2so4溶液中含有的钾离子数目为nad1mol h2在o2中完全燃烧转移的电子数目为na14在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）a从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧b从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 i也能使淀粉试液变蓝c从fe能从cuso4溶液中置换出cu，推测na也能从cuso4溶液中置换出cud从二氧化碳通入ca（oh）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入cacl2溶液也能产生白色沉淀15用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100ml 1 mol/l的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）abcd16下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（）a普通玻璃的主要成分可以表示为na2ocao6sio2，说明玻璃为纯净物b陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品c制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土d制玻璃的过程中发生了反应：na2co3+sio2na2sio3+co2，说明酸性：h2sio3h2co317只用一种试剂即可区别nacl、mgcl2、fecl2、al2 （so4）3四种溶液，这种试剂是（）aagno3bhclcbacl2dnaoh18下列鉴别物质的方法能达到目的是（）a用加热、称重的方法鉴别na2co3固体和nahco3固体b用焰色反应鉴别nacl固体和naoh固体c用kscn溶液鉴别fecl3溶液和fe2（so4）3溶液d用丁达尔效应鉴别nacl溶液和kcl溶液19除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（）acl2（hcl）：饱和食盐水bfecl2溶液（fecl3）：cucnahco3溶液（na2co3）：naohdco2（hcl ）：na2co3溶液20中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料工业上冶炼钛的反应如下：ticl4+2mgti+2mgcl2下列有关该反应的说法正确的是（）aticl4是还原剂bmg被氧化cticl4发生氧化反应dmg得到电子21下列反应的离子方程式书写正确的是（）a稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：h+ohh2ob铜粉与稀硝酸的反应：cu+2h+cu2+h2c氯气与碘化钾溶液的反应：cl2+icl+i2d碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：co32+2h+h2o+co222将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）a反应速率：两者相同b消耗hno3的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少23向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（）a3：1b3：2c2：1d2：3二、解答题（共3小题，满分31分）24有关物质间转化关系如图，试回答：据此判断：（1）转化的反应条件为（2）转化的化学方程式为（3）若转化用于实验室制al（oh）3，则试剂a宜选择 （填名称）（4）转化的离子方程式为25实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4l请回答下列问题：（1）写出该反应的离子反应方程式（2）参加反应的二氧化锰的质量为（3）反应中被氧化的hcl的物质的量为26某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验 甲同学取ag cu 片和12ml 18mol/l浓h2so4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的h2so4和cu剩余（1）cu与浓h2so4反应的化学方程式是（2）装置d盛有品红溶液，当c中气体集满后，d中有可能观察到的现象是，（3）装置d中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是（4）装置b的作用是贮存多余的气体当d处有明显现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升b中应放置的液体是（填序号）a饱和na2so3溶液 b酸性 kmno4溶液 c浓溴水 d饱和nahso3溶液（5）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使cu完全溶解的原因是使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是（填序号）afe粉 bbacl2溶液 ccuo dna2co3溶液（6）实验中某学生向a中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是，该反应的化学方程式是2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块下列可用作半导体材料的是（）a铝b硅c碳d铁【考点】硅和二氧化硅【分析】用作半导体材料的物质其导电性应介于导体与绝缘体之间，据此解答【解答】解：铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，金刚石等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故选：b【点评】本题考查了硅的用途，明确其导电性介于导体与绝缘体之间是解题关键，题目难度不大2下列污染现象主要与so2有关的是（）a臭氧空洞b雾霾c温室效应d酸雨【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用；b化石燃烧的大量燃烧是造成雾霾天气的主要原因；c温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用；d二氧化硫、氮氧化合物等形成酸雨【解答】解：a制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故a错误； b化石燃烧的大量燃烧是造成雾霾天气的主要原因，现在的车辆越来越多，汽车排放的尾气也是造成雾霾天气的原因，故b错误；c造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故c错误；d酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故d正确故选d【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累3下列过程只涉及物理变化的是（）a伐薪烧炭b酿酒成醋c滴水成冰d百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答【解答】解：a伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故a错误；b酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故b错误；c滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故c正确；d百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故d错误；故选c【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大4在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）a氢氟酸b饱和碳酸钠溶液c浓硫酸d氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，据此分析解答【解答】解：a氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故a选；b碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故b不选；c浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故c不选；d二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故d不选；故选a【点评】本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点5在下列所示的转化关系中，x不可能是（）x氧化物氧化物an2bsicnadc【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】由图中转化可知，物质能发生连续氧化反应，氮气、钠、碳均能发生连续氧化，而si只能氧化为二氧化硅，以此来解答【解答】解：an2nono2，能发生转化，故a不选；bsi只能氧化为二氧化硅，不能被连续氧化，故b选；cnana2ona2o2，能发生转化，故c不选；dccoco2，能发生转化，故d不选；故选b【点评】本题考查无机物的推断，明确物质能发生连续氧化反应是解答的关键，熟悉氮气、钠、c的性质即可解答，题目难度不大6在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）a金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火b含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应； b硫酸铜是重金属盐，能够污染地下水；c氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能够对人的皮肤造成伤害；d氯气有毒、易溶于水，能够和碱性溶液反应，用肥皂水浸湿软布蒙面可以吸收氯气【解答】解：a金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，故a错误； b硫酸铜是重金属盐，如果将含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道会造成环境污染，应该将废液倒入废液缸中专门处理，故b错误；c氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤，少量浓硫酸沾在皮肤上，应该使用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故c错误；d氯气有毒、易溶于水中，肥皂水显示碱性，能够吸收氯气，所以有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，可以防止中毒，故d正确故选d【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，题目难度不大，化学是以化学实验为基础的科学，必须掌握化学实验安全及其事故处理方法，能够保护自己及国家财产安全7家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】食用植物油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，以此来解答【解答】解：a过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故a错误；b蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故b错误；c食用植物油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故c正确；d萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故d错误；故选c【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见分离方法及原理，题目难度不大8在空气中久置而不易变质的物质是（）a过氧化钠b亚硫酸钠c硅酸钠溶液d纯碱【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a过氧化钠能与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，和水反应氢氧化钠；b亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠；c硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳以及水反应生成碳酸钠、硅酸；d碳酸钠在空气中基本无变化；【解答】解：a过氧化钠能与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，和水反应氢氧化钠，所以在空气中久置会变质，故a错误； b亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，所以在空气中久置会变质，故b错误；c硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳以及水反应生成碳酸钠、硅酸，所以在空气中久置会变质，故c错误；d碳酸钠在空气中基本无变化，即纯碱久置不易变质，故d正确；故选：d【点评】本题主要考查了物质的化学性质，题目难度不大，变质必须是发生化学变化，有新物质生成是解题的关键9下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ana2sbcl2cnahco3dco2【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质【解答】解：a、na2s是电解质，故a不符合；b、cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b不符合；c、nahco3在水溶液或熔化状态下都能导电，则nahco3属于电解质，故c不符合；d、nh3的水溶液能导电，是因nh3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是nh3本身，故nh3属于非电解质，故d符合；故选d【点评】本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可10在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ak+、ba2+、cl、bna+、cu2+、cmg2+、na+、cldna+、k+、nh4+、cl【考点】离子共存问题【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】强碱性溶液中含大量的oh，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则能共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故a正确；boh、cu2+结合生成沉淀，不能共存，且cu2+为蓝色，与无色不符，故b错误；coh、mg2+结合生成沉淀，不能共存，故c错误；dnh4+、oh结合生成弱电解质，不能共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大11如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）a用浓盐酸和mno2反应制取cl2b用浓硫酸与na2so3反应制取so2c用h2o2溶液和mno2反应制取o2d用nh4cl浓溶液和ca（oh）2浓溶液反应制取nh3【考点】实验装置综合【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】由图可知，该装置为固体与液体反应不加热制备气体，生成的气体难溶于水，可利用排水法收集，以此来解答【解答】解：a浓盐酸和mno2反应制取cl2，需要加热，且氯气溶于水，故a不选；b二氧化硫溶于水，故b不选；c用h2o2溶液和mno2反应制取o2，符合该装置，且氧气不溶于水，利用排水法收集，故c选；d氨气极易溶于水，不能利用排水法收集，故d不选；故选c【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置及气体的收集方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是：氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后红色无水硫酸铜遇水蒸气蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 so2通入高锰酸钾溶液中紫红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色（）abcd【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后，先变红色，后褪色；无水硫酸铜遇水蒸气生成硫酸铜晶体；浓硫酸可使蔗糖脱水；高锰酸钾具有强氧化性，二氧化化硫具有还原性；氨气水溶液呈碱性【解答】解：氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后，先变红色，后褪色，故错误；无水硫酸铜遇水蒸气生成硫酸铜晶体，所以变蓝色，故正确；浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故错误；高锰酸钾具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，而使高锰酸钾溶液褪色，故正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氨根离子和氢氧根离子，水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故正确；故选c【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等13用na表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）a18g h2o含有的氢原子数目为nab标准状况下，22.4l co2含有的分子数目为nac1l 1moll1 k2so4溶液中含有的钾离子数目为nad1mol h2在o2中完全燃烧转移的电子数目为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、1分子h2o含有2个氢原子；b、气体摩尔体积vm=22.4l/mol的使用条件是标准状况（0、101kpa）；c、1mol k2so4溶液电离产生2mol的钾离子；d、1mol h2完全燃烧转移2mol的电子【解答】解：a、18g h2o中，n（h2o）=1mol，所以含有的氢原子数目为2na，故a错误；b、n（co2）=1mol，所以标准状况下，22.4l co2含有的分子数目为na，故b正确；c、n（ k2so4）=cv=1moll11l=1mol，而k2so4溶液电离产生2mol的钾离子，故1l 1moll1 k2so4溶液中含有的钾离子数目为2na，故c错误；d、1mol h2完全燃烧转移2mol的电子，1mol h2在o2中完全燃烧转移的电子数目为2na，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及氧化还原反应中电子转移数目14在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）a从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧b从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 i也能使淀粉试液变蓝c从fe能从cuso4溶液中置换出cu，推测na也能从cuso4溶液中置换出cud从二氧化碳通入ca（oh）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入cacl2溶液也能产生白色沉淀【考点】化学反应的基本原理【专题】类比迁移思想【分析】a氯气具有强氧化性，且铁的活泼性大于cu；b淀粉遇到碘单质变蓝，是碘单质的特性，碘离子不具有该性质；c钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会生成铜；d二氧化碳不与氯化钙溶液反应【解答】解：a氯气具有强氧化性，因为铁的还原性比铜强，则红热的铁丝也能在氯气中燃烧，该推测合理，故a正确；b碘单质使淀粉试液变蓝是碘单质的特性，则碘离子不能使淀粉变蓝，该推测不合理，故b错误；cfe能从cuso4溶液中置换出cu，但是na与cuso4溶液反应生成的是氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出cu，该推测不合理，故c错误；d二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，但是氯化钙溶液不与二氧化碳气体反应，该推测不合理，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见物质的性质及判断，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题综合性及其，充分考查了学生的灵活应用能力15用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100ml 1 mol/l的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）abcd【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】综合实验题【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答【解答】解：98%的浓h2so4的物资的量浓度为c=mol/l=18.4mol/l，配制1mol/l的稀硫酸100ml，需要浓硫酸的体积为v=0.0054l，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选d【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算16下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（）a普通玻璃的主要成分可以表示为na2ocao6sio2，说明玻璃为纯净物b陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品c制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土d制玻璃的过程中发生了反应：na2co3+sio2na2sio3+co2，说明酸性：h2sio3h2co3【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【专题】碳族元素【分析】a、普通玻璃的成分：硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅的混合物；b、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐；c、根据制玻璃、水泥用到的原料来回答判断；d、根据元素周期律：碳酸酸性强于硅酸，化学反应规律：非挥发性的酸可以制取挥发性的酸【解答】解：a、普通玻璃的成分：硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅的混合物，玻璃不是纯净物，故a错误；b、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，属于传统的硅酸盐材料，故b正确；c、制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱，生产水泥用到的原料石灰石、粘土，所以制玻璃、水泥时都用到了石灰石，故c错误；d、根据元素周期律：碳酸酸性要强于硅酸，制玻璃的过程中发生的反应：na2co3+sio2na2sio3+co2遵循非挥发性的酸可以制取挥发性的酸的规律，故d错误故选b【点评】本题涉及玻璃的组成、生产以及化学反应中的非挥发性的酸可以制取挥发性的酸的反应规律，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大17只用一种试剂即可区别nacl、mgcl2、fecl2、al2 （so4）3四种溶液，这种试剂是（）aagno3bhclcbacl2dnaoh【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】阳离子不相同，利用与naoh溶液反应生成沉淀的现象不同来鉴别，以此来解答【解答】解：a均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故a不选；b均与hcl不反应，不能鉴别，故b不选；c只有al2 （so4）3与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别其它物质，故c不选；dnacl、mgcl2、fecl2、al2 （so4）3四种溶液分别与naoh混合的现象为：无现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故d选；故选d【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应与现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18下列鉴别物质的方法能达到目的是（）a用加热、称重的方法鉴别na2co3固体和nahco3固体b用焰色反应鉴别nacl固体和naoh固体c用kscn溶液鉴别fecl3溶液和fe2（so4）3溶液d用丁达尔效应鉴别nacl溶液和kcl溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】anahco3加热分解，而碳酸钠不能；b焰色反应为元素的性质；cfecl3溶液和fe2（so4）3溶液均含铁离子；d丁达尔效应为胶体特有的性质【解答】解：anahco3加热分解，而碳酸钠不能，则用加热、称重的方法，质量减小的为nahco3，可鉴别na2co3固体和nahco3固体，故a正确；bnacl固体和naoh的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故b错误；cfecl3溶液和fe2（so4）3溶液均含铁离子，加kscn溶液均为血红色，现象相同，不能鉴别，故c错误；d丁达尔效应为胶体特有的性质，则丁达尔效应不能鉴别nacl溶液和kcl溶液，故d错误；故选a【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用不同现象鉴别物质为解答的关键，题目难度不大19除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（）acl2（hcl）：饱和食盐水bfecl2溶液（fecl3）：cucnahco3溶液（na2co3）：naohdco2（hcl ）：na2co3溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】ahcl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；bcu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；c碳酸氢钠与naoh反应；d二者均与碳酸钠反应【解答】解：ahcl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则食盐水、洗气可除杂，故a正确；bcu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，生成新杂质，应选铁粉除杂，故b错误；c碳酸氢钠与naoh反应，将原物质除去，不能除杂，应利用足量二氧化碳除杂，故c错误；d二者均与碳酸钠反应，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故d错误；故选a【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料工业上冶炼钛的反应如下：ticl4+2mgti+2mgcl2下列有关该反应的说法正确的是（）aticl4是还原剂bmg被氧化cticl4发生氧化反应dmg得到电子【考点】氧化还原反应【分析】ticl4+2mg=ti+2mgcl2反应中ti元素化合价降低，mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答【解答】解：ticl4+2mg=ti+2mgcl2反应中ti元素化合价降低，mg的化合价升高，a反应中ti元素化合价降低，则ticl4为氧化剂，故a错误；b反应中mg失电子，则mg被氧化，故b正确；c反应中ti元素化合价降低，则ticl4发生还原反应，故c错误；d反应中mg的化合价升高失电子，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大21下列反应的离子方程式书写正确的是（）a稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：h+ohh2ob铜粉与稀硝酸的反应：cu+2h+cu2+h2c氯气与碘化钾溶液的反应：cl2+icl+i2d碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：co32+2h+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a醋酸在离子反应中保留化学式；b反应生成硝酸铜、no和水；c电子、电荷不守恒；d反应生成氯化钠、水、二氧化碳【解答】解：a稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为ch3cooh+ohh2o+ch3coo，故a错误；b铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为3cu+2no3+8h+3cu2+4h2o+2no，故b错误；c氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为cl2+2i2cl+i2，故c错误；d碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为co32+2h+h2o+co2，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大22将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）a反应速率：两者相同b消耗hno3的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少【考点】硝酸的化学性质【专题】守恒思想；守恒法；元素及其化合物【分析】a、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快；b、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少；c、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断；d、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断【解答】解：a、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故a错误；b、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2 +2h2ocu+hno3=cu（no3）2+no+h2o根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故b正确；c、根据b知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故c错误；d、根据铜与转移电子的关系知，cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2 +2h2o 转移电子1mol 2molcu+hno3=cu（no3）2+no+h2o 转移电子1mol 2mol根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故d错误故选b【点评】本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键23向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（）a3：1b3：2c2：1d2：3【考点】离子方程式的有关计算【分析】硫酸钾、三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，发生反应为so42+ba2+=baso4，3oh+fe3+=fe（oh）3，原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比可以根据硫酸根离子和铁离子的物质的量之比来得出【解答】解：硫酸钾、三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，发生反应为so42+ba2+=baso4，3oh+fe3+=fe（oh）3，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀，假设消耗的氢氧化钡物质的量是x，则硫酸根离子的物质的量是x，铁离子的物质的量是，所以硫酸根离子和铁离子的物质的量之比是x： =3：2，故选b【点评】本题考查学生根据离子方程式进行计算的能力，注意物质的性质以及离子方程式的书写是关键，难度中等二、解答题（共3小题，满分31分）24有关物质间转化关系如图，试回答：据此判断：（1）转化的反应条件为熔融通电（2）转化的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（3）若转化用于实验室制al（oh）3，则试剂a宜选择氨水 （填名称）（4）转化的离子方程式为3nh3h2o+al3+=al（oh）3+3nh4+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由转化可知，电解氧化铝生成al，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，al与氯气反应生成氯化铝，al与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，转化用于实验室制al（oh）3，则a为弱碱，以此来解答【解答】解：（1）电解氧化铝生成al，则转化的反应条件为熔融通电，故答案为：熔融通电；（2）转化的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（3）若转化用于实验室制al（oh）3，因氢氧化铝溶于强碱溶液，则试剂a宜选择氨水，故答案为：氨水；（4）转化的离子方程式为3nh3h2o+al3+=al（oh）3+3nh4+，故答案为：3nh3h2o+al3+=al（oh）3+3nh4+【点评】本题考查常见金属及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识综合应用的考查，注意氢氧化铝的两性及实验室制备，题目难度不大25实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4l请回答下列问题：（1）写出该反应的离子反应方程式mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2o（2）参加反应的二氧化锰的质量为87g（3）反应中被氧化的hcl的物质的量为2mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题【分析】（1）二氧化锰、气体、水在离子方程式中应保留化学式；（2）根据n=计算氯气的物质的量，根据方程式计算二氧化锰物质的量，再根据m=nm计算二氧化锰的质量；（3）根据cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的hcl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；【解答】解：（1）反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+c12+2h2o，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，则离子方程式为mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2o；（2）氯气的物质的量为=1mol，根据mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，可知参加反应的二氧化锰物质的量为1mol，则参加反应二氧化锰的质量为1mol87g/mol=87g，故答案为：87g；（3）被氧化的hcl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化hcl的物质的量为1mol2=2mol，故答案为：2mol【点评】本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系26某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验 甲同学取ag cu 片和12ml 18mol/l浓h2so4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的h2so4和cu剩余（1）cu与浓h2so4反应的化学方程式是cu+2h2so4（浓）cuso4+2h2o+so2（2）装置d盛有品红溶液，当c中气体集满后，d中有可能观察到的现象是品红溶液褪色，（3）装置d中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液，其作用是在试管口吸收二氧化硫（4）装置b的作用是贮存多余的气体当d处有明显现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升b中应放置的液体是d（填序号）a饱和na2so3溶液 b酸性 kmno4溶液 c浓溴水 d饱和nahso3溶液（5）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使cu完