江苏省高考化学三轮冲刺 2.1 物质结构和元素周期律考点预测试题 (1).docVIP

江苏省2014高考化学三轮冲刺 2.1 物质结构和元素周期律考点预测试题 (45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列粒子的个数之比不是11的是( )a.氘原子中的质子和中子b.na2o2固体中的阴离子和阳离子c.c2h4分子中的质子和电子d.常温下,ph=7的ch3cooh与ch3coona混合溶液中的h+与oh-2(2012淮安质检)短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是( )a工业上获得y、q单质的方法通常是用电解法b形成简单离子的半径从小到大的顺序是r(y)r(q)r(w)cz的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液dx的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏3.(2012大纲版全国卷)元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为( )a.al b.p c.ar d.k4.下表为几种短周期元素的性质：下列说法中正确的是( )a.元素的原子序数小于元素的原子序数b.、处于同一周期c.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的元素是d.号元素的原子结构示意图为二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分)5.(2012九江二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )a简单离子半径：甲丙乙丁b单质的还原性：乙甲丙丁c乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应d甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合6.(2012连云港一模)短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w形成的w+核外电子数为0，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，y为第3周期金属元素，它形成的简单阳离子其半径在该周期中最小，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法中错误的是( )a元素x与w形成的原子个数比为11的化合物有很多种 b元素w、x的氯化物均易溶于水c元素y的单质与稀硫酸或苛性钾溶液反应均有氢气生成d元素z与元素y形成的化合物与水剧烈反应，产生白色沉淀，并放出有毒气体7. x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13(25 )。下列说法正确的是( )a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第2周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子d化合物甲中只有离子键三、非选择题(本题包括4小题，共30分)8(7分)a、b、x、y、z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知a是地壳中含量最高的元素；b和氖原子的质子数相差1；x在足量空气(主要含n2、o2)中燃烧可生成两种化合物；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。请回答下列问题：(1)y的原子结构示意图为_；z在周期表中的位置为_ _。(2)a与b的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为_、_；(3)b和x相比，单质熔点较高的是_ (填化学式，下同)；z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比，较稳定的是_。(4)ch3xz是一种重要的有机合成试剂，其中x的化合价为_；该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为_ _。9.(8分)(2012成都二模)现有x、y、z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图为，y、z为同周期金属元素，y、z的最高价氧化物对应水化物可以发生反应。回答下列问题：(1)已知y2x2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型有_ _。(2)将单质z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象_ _ _，产生该现象的原因是_。(3)y、z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为_。(4)若(3)中生成的盐与过量hcl溶液反应的离子方程式为_。10.(6分)有关元素x、y、z、d、e的信息如下：有关信息x元素主要化合价为2，原子半径为0.074 nmy所在主族序数与所在周期序数之差为4z原子半径为0.102 nm，其单质在x的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰d最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子e单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：(1)x的一种氢化物可用于实验室制取x的单质，其反应的化学方程式为_ _ 。(2)e元素与y元素可形成ey2和ey3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_。保存ey2溶液时，需向溶液中加入少量e单质ey2只能通过置换反应生成，ey3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和ey3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ey3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色(3)将z单质在x的单质中燃烧的产物和等物质的量的y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是_，有关反应的离子方程式为_。11.(9分)(2012无锡一模)短周期主族元素a、b、c、d、e在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：(1)b、c、d元素的氢化物稳定性大小顺序为_(填元素符号)。(2)e的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_。(3)c有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 l甲气体与0.5 l氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是_。(4)在298 k下，a、b的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kj和b kj。又知一定条件下，a的单质能将b从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol b的单质，则该反应在298 k下的h=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)。(5)要证明与d同主族相邻元素f的非金属性与e的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是_。(6)用a、b的单质作电极，c的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式_。(假设c只被还原至+2价)答案解析1.【解析】选b。氘原子中的质子和中子分别为1；na2o2固体中的阴离子和阳离子个数比为12；c2h4分子中的质子和电子各为16；常温下,ph=7的溶液中的h+与oh-的数目相等。2【解析】选c。由表可推知：x、y、z、w、q分别为n、f、si、s、cl，f2、cl2在工业上常用电解法制得，a正确；r(s2-)r(cl-)r(f-)，b正确；sio2不溶于水，c不正确；cl2和nh3可发生反应生成nh4cl，有白烟生成，d正确。3.【解析】选d。选项具体分析结论a铝离子与钙离子的核外电子排布不相同a不符合题意b磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径b不符合题意c氩原子与钙离子的核外电子排布相同c不符合题意d钾离子与钙离子的核外电子排布相同，且其半径小于负二价硫离子的半径d符合题意4.【解析】选c。元素和元素为同主族，在的下方，原子序数大于，故a项不正确；若、处于同一周期，则原子半径小于，故b项不正确；元素是氯，其最高价氧化物的水化物是最强的无机含氧酸，故c项正确；号元素为硼，故d项不正确。5.【解析】选a、d。气态化合物的水溶液呈碱性，说明该化合物为nh3，则甲为氢元素，乙为氮元素；丙与氢元素同主族，且原子序数比氮元素大，故丙为钠元素；丁有三层电子，最外层电子数是其电子层数的2倍，说明丁为硫元素。单核离子半径：h+na+n3-s2-，故a项正确；单质的还原性钠的最强，故b项不正确；naoh、hno3、h2so4两两之间不都反应(如hno3、h2so4不反应)，故c项不正确；h2、n2、na、s都可与氧气直接化合，故d项正确。【方法技巧】简单离子半径的比较方法“三看”一看电子层数：电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。6.【解析】选b。元素w形成的w核外电子数为0，说明w是h；x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明x是c； y元素形成的简单阳离子其半径在第3周期中最小，说明y是al；又因为w、x、y和z的原子序数依次增大，y为第3周期元素，z必为第3周期元素，其原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以z只能是s。碳与氢形成的原子个数比为11的化合物可以是c2h2、c6h6或c8h8等，a正确；元素w、x的氯化物分别是hcl和ccl4，前者易溶于水而后者不溶于水，b错误；单质铝与稀硫酸或苛性钾溶液反应均有氢气生成，c正确；al和s可形成化合物al2s3，与水剧烈反应生成氢氧化铝白色沉淀和硫化氢有毒气体，d正确。7.【解析】选b、c。0.1 moll-1丁溶液的ph为13(25 )，说明丁为氢氧化钠，两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见有na2o2和h2o反应，又由“甲+丙=戊+己”知甲为na2o2，乙、丙分别为h2o和co2，综上所述，x、y、z、w分别是h、c、o、na四种元素。原子半径：wyzx，故a项不正确；碳元素在周期表中的位置为第2周期第a族，故b项正确；na2o2中既含离子键又含共价键，故d项不正确。8【解析】地壳中含量最高的元素a是氧元素；b和氖原子的质子数相差1，且半径较大，故b为钠元素；x与n2、o2都能反应生成化合物，则x为镁；单质是一种常见的半导体材料的y为硅；与钠、镁、硅同周期，且非金属性在同周期元素中最强的z为氯。钠与氧可形成na2o、na2o2等化合物；钠与镁相比，镁比钠熔点高；与氯同族的短周期元素为氟，hf比hcl稳定；ch3xz(即ch3mgcl)中镁为+2价，ch3mgcl水解反应生成的最简单有机物是甲烷，碱式盐为mg(oh)cl。答案：(1) 第3周期第a族(2)na2o na2o2(3)mg hf(4)2 ch3mgclh2o=ch4mg(oh)cl9.【解析】由x的原子结构示意图知a=2，b=8，x为氧元素；y2o2为浅黄色固体，则y为钠元素；与na同周期，且氢氧化物之间相互反应，说明z为铝元素。(1)在na2o2中，na+与o的数目比为21，既存在离子键又存在共价键。(2)al在酒精灯火焰上加热，由于铝的熔点低，发生了熔化，但表面al2o3熔点高不熔化，会呈现熔成液滴而不脱落的现象。(3)al(oh)3与naoh溶液的反应，实则为al(oh)3与oh-之间的反应，其离子反应方程式可写为：al(oh)3+oh-=alo+2h2o或al(oh)3+oh-=al(oh)4-(4)alo或al(oh)4-与过量h+反应最终生成al3+。答案：(1)12 离子键、共价键(或离子键、非极性键)(2)铝箔熔化成小球不落下(或铝箔卷缩、熔而不落) al2o3的熔点比al高(3)oh-+al(oh)3= alo+2h2o或oh-+al(oh)3=al(oh)4-(4)4h+al(oh)4-=al3+4h2o或alo+4h+=al3+2h2o10.【解析】元素主要化合价为2的x为氧元素；所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况只有两种，一是氧元素，二是氯元素，显然y不可能再是氧，而是氯元素；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的z是硫元素；最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱，该可溶性碱只能是naoh，d是钠元素；在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。(1)氧的氢化物中可用于实验室制取o2的是h2o2，其化学方程式为2h2o22h2o+o2。(2)铁与氯可形成两种化合物fecl2、fecl3, 保存fecl2溶液时，需向溶液中加入少量fe单质，防止氧化，故正确；fecl2也可以通过化合反应生成，如2fecl3+fe=3fecl2，故不正确；铜片、碳棒和fecl3溶液组成的原电池中铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故正确；向淀粉碘化钾溶液加几滴fecl3的浓溶液，原无色溶液变成蓝色，故不正确。(3)so2、cl2等物质的量反应可生成不具有漂白性的hcl和h2so4，反应后的溶液中滴入品红溶液，品红不褪色。答案：(1)(2)、(3)溶液呈红色且不褪去so2+cl2+2h2o=4h+so+2cl-11.【解析】a、b、c、d、e五种元素分别是al、c、n、o、cl，(1)电负性onc，故氢化物稳定性顺序为onc；(2)生成的气体单质是cl2，反应的化学方程式为8hcl+kclo4kcl+4cl2+4h2o；(3)氮的氧化物中，no相对分子质量最小，2 l no与0.5 l o2混合后得到1 l no与1 l no2的混合气体，再与naoh溶液发生下列反应：no+no2+2naoh=2nano2+h2o，所以生成的盐是nano2(也可用电子守恒法推出n在盐中显3价，所以是nano2)；(4) 在298 k下，1 mol al(s)完全燃烧放出热量a kj，1 mol c(s)完全燃烧放出热量b kj，根据盖斯定律，可得：-(4a-3b) kjmol-1或(3b-4a) kj