江苏省淮安市清江中学高二化学上学期期末试卷（选修班含解析）.doc

2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高二（上）期末化学试卷（选修班）一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水abcd全部22002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法其方法是让极少量（109 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子如c2h6离子化后可得到c2h6+、c2h5+、c2h4+、然后测定其质荷比设h+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（）ach3ohbc3h8cc2h4dch43下面哪个图是以乙酸（沸点：118）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77）的最佳装置（）abcd4某羧酸衍生物a，其分子式为c6h12o2，实验表明a和氢氧化钠溶液共热生成b和c，b和盐酸反应生成有机物d，c在铜催化和加热的条件下氧化为e，其中d、e都不能发生银镜反应由此判断a的可能的结构有（）a6种b2种c4种d3种5最近美国宇航局（nasa）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（c3f8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是（）a分子中三个碳原子可能处于同一直线上b全氟丙烷的电子式为：c相同压强下，沸点：c3f8c3h8d全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子6尼群地平片可用于治疗高血压其主要成分的结构简式如图所示下列关于这种化合物的说法正确的是 （）a该物质的分子式为c18h20n2o6b该物质可以和银氨溶液发生银镜反应c该物质属于芳香族化合物，能溶于水d该物质在酸性条件下不发生水解反应7下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）a乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶b乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热c苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液d乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏8某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）abcd9已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（）ax与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的d气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx101996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（c60）开辟了化学研究的新领域后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键对于c60与棒碳，下列说法正确的是（）ac60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键b棒碳不能使溴水褪色cc60在一定条件下可能与cuo发生置换反应d棒碳与乙炔互为同系物二、（本题共5小题，每小题有12个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）11下列离子方程式不正确的是（）a乙酸与碳酸钠溶液反应：2 ch3cooh+co322ch3coo+co2+h2ob苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32c醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2ch3cooh+cu（oh）2cu2+2ch3coo+2h2od乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：ch3cho+2ag（nh3）2+2ohch3coo+nh4+2ag+3nh3+h2o12“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂其中没食子儿茶素（egc）的结构如图所示关于egc的下列叙述中正确的是（）a分子中所有的原子共面b1molegc与4molnaoh恰好完全反应c易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应d遇fecl3溶液发生显色反应13某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀该有机样品可能是（）a乙二醇b乙醇c乙醛d甲醇和丙三醇的混合物14下列事实与氢键有关的是（）a水结成冰体积膨胀，密度变小b水加热到很高的温度都难以分解cch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱15cl2、so2均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）a向品红溶液中同时通入cl2、so2，漂白效果会更好b加热可判断品红褪色是通入so2还是通入cl2引起的c“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上d品红分子结构中，所有原子不可能处在同一平面上二、卷（非选择题共80分）16x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2az存在质量数为23，中字数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）w位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子（2）x的电负性比y的（填“大”或“小”）；x 和y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在x的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：17实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：ch3ch2ohch2ch2ch2ch2+br2brch2ch2br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/gcm3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/ 一l30 91l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置c中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是18化合物a最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，a的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一a在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应在浓硫酸存在下，a可发生如图所示的反应试写出：（1）化合物的结构简式：a； b； d（2）化学方程式：ae；af反应类型：ae；af19查尔酮类化合物g是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：芳香烃a的相对分子质量在100110之间，1mol a充分燃烧可生成72g水c不能发生银镜反应d能发生银镜反应、可溶于饱和na2co3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢+rch2ircoch3+rchorcochchr回答下列问题：（1）a的化学名称为（2）由b生成c的化学方程式为（3）e的分子式为，由e生成f的反应类型为（4）g的结构简式为（不要求立体异构）（5）d的芳香同分异构体h既能发生银镜反应，又能发生水解反应，h在酸催化下发生水解反应的化学方程式为（6）f的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与fecl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）20铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（no2）还原为氨基（nh2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂（1）fe基态原子核外电子排布式为（2）h、n、o的电负性从小到大的顺序是（3）与no2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）氨基（nh2）中氮原子的杂化类型为（4）1mol苯分子中含有键的数目为（5）fe与n形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为21奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体g的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）g物质中的含氧官能团的名称是、（2）反应ab的化学方程式为（3）上述、变化过程的反应类型分别是、（4）写出满足下列条件的c的一种同分异构体的结构简式：苯环上只有两种取代基分子中只有4种不同化学环境的氢能与nahco3反应生成co2（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch32015-2016学年江苏省淮安市清江中学高二（上）期末化学试卷（选修班）参考答案与试题解析一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水abcd全部【考点】生活中的有机化合物；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】化学计算【分析】蛋白质在强紫外线的照射下会变性；甲醛有毒，对人体有害；油脂发生氧化反应而产生异味，这是变质的主要原因；棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质；小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应【解答】解：人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，失去生理活性，故正确；甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡海产品保鲜会对人体有害，故错误；油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化，生成过氧化物进而降解为挥发性醛、酮、羧酸的复杂混合物，并产生难闻的气味，即油脂是因为发生氧化反应而产生异味，故错误；棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质，故正确；小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故正确故选a【点评】本题考查生活中的有机化合物以及应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大22002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法其方法是让极少量（109 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子如c2h6离子化后可得到c2h6+、c2h5+、c2h4+、然后测定其质荷比设h+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（）ach3ohbc3h8cc2h4dch4【考点】有机物实验式和分子式的确定【分析】根据质谱图中有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式【解答】解：由有机物样品的质谱图可知，该有机物微粒质荷比最大值为16，则该有机物的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量为32、42、28、16，则该有机物甲烷，故选d【点评】本题考查利用质谱图确定有机物分子式，难度不大，能够对中学常见谱图进行简单的读图识别3下面哪个图是以乙酸（沸点：118）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77）的最佳装置（）abcd【考点】乙酸乙酯的制取【专题】实验设计题；化学实验常用仪器及试剂【分析】乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，采用蒸馏的方法把乙酸乙酯蒸出，从控制温度和冷却效果分析【解答】解：从乙酸、乙醇和乙酸乙酯沸点数据可知，要控制温度使乙酸乙酯蒸出，乙酸和乙醇留在反应液中，故控制温度在7778之间，故需要温度计，故bd错误；为了充分冷却蒸汽，冷却水应从下口进上口出，故c错误，a正确；故选a【点评】本题考察了乙酸乙酯的制取装置，较简单，搞清反应原理和仪器的用途是解题关键4某羧酸衍生物a，其分子式为c6h12o2，实验表明a和氢氧化钠溶液共热生成b和c，b和盐酸反应生成有机物d，c在铜催化和加热的条件下氧化为e，其中d、e都不能发生银镜反应由此判断a的可能的结构有（）a6种b2种c4种d3种【考点】有机物分子中的官能团及其结构；辨识简单有机化合物的同分异构体【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】某羧酸衍生物a，其分子式为c6h12o2，所以a是酯，且只含一个酯基；根据a和氢氧化钠溶液共热生成b和c，b和盐酸反应生成有机物d，所以d是羧酸，c是醇；因为c在铜催化和加热的条件下氧化为e，其中d、e都不能发生银镜反应，所以d不是羧酸，e不是醛是酮，故c醇的羟基不在甲基上，据此分析a的结构【解答】解：某羧酸衍生物a，其分子式为c6h12o2，所以a是酯，且只含一个酯基；根据a和氢氧化钠溶液共热生成b和c，b和盐酸反应生成有机物d，所以d是羧酸，c是醇；因为c在铜催化和加热的条件下氧化为e，其中d、e都不能发生银镜反应，所以d不是甲酸，e不是醛是酮，故c醇的羟基不在甲基上因为c醇的羟基不在甲基上，d不是甲酸，分情况分析：1、若d是乙酸，c只能是2丁醇，a为；2、若d是丙酸，c只能是2丙醇，a为3、若d是丁酸或2甲基丙酸，c只能是乙醇，乙醇能被氧化成乙醛，不符合题意所以a的可能的结构只有两种故选b【点评】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键5最近美国宇航局（nasa）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（c3f8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是（）a分子中三个碳原子可能处于同一直线上b全氟丙烷的电子式为：c相同压强下，沸点：c3f8c3h8d全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子【考点】物质的组成、结构和性质的关系；极性键和非极性键；常见有机化合物的结构【分析】ac3f8分子中三个碳原子呈锯齿形排列；b全氟丙烷中每个f原子还有三对孤电子对；c分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比；d同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，结构对称正负电荷重心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子【解答】解：ac3f8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上，故a错误；b电子式中f原子最外层应有8个电子，达到稳定结构而不是2个，故b错误；cc3f8与c3h8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：c3f8c3h8，故c错误；d分子中含有cc和cf键，分别为非极性键和极性键，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故d正确；故选d【点评】本题考查物质结构、晶体熔沸点高低判断、分子极性判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错点是ab，注意多碳原子烷烃中结构特点，注意b中易漏掉孤电子对6尼群地平片可用于治疗高血压其主要成分的结构简式如图所示下列关于这种化合物的说法正确的是 （）a该物质的分子式为c18h20n2o6b该物质可以和银氨溶液发生银镜反应c该物质属于芳香族化合物，能溶于水d该物质在酸性条件下不发生水解反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a根据结构简式确定分子式；b该物质中含有碳碳双键、氨基、酯基、硝基，具有烯烃、胺、酯的性质，含有苯环而具有苯的性质；c该物质中含有苯环，但不含亲水基；d该物质中酯基能发生水解反应【解答】解：a根据结构简式确定分子式为c18h20n2o6，故a正确；b该物质中含有碳碳双键、氨基、酯基、硝基，具有烯烃、胺、酯的性质，含有苯环而具有苯的性质，不含醛基，所以不能发生银镜反应，故b错误；c该物质中含有苯环，属于芳香族化合物，但不含亲水基，该物质不易溶于水，故c错误；d该物质含有酯基，酯基在酸性条件下能发生水解反应，故d错误；故选a【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯基基本概念，题目难度不大7下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）a乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶b乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热c苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液d乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2二溴乙烷，乙烷和溴不反应；b乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质；c苯酚和naoh溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和naoh不反应且和水不互溶；d水和生石灰反应，乙醇和生石灰不反应【解答】解：a乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2二溴乙烷，乙烷和溴不反应，所以可以用溴水采用洗气方法除去乙烷中的乙炔，故a正确；b乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，然后采用分液方法分离，故b错误；c苯酚和naoh溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和naoh不反应且和水不互溶，然后采用分液方法分离，故c正确；d氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故d正确；故选b【点评】本题考查物质分离、提纯，明确物质的性质是解本题关键，利用物质性质的差异性选取合适的试剂，知道常见物质分离、提纯方法，题目难度不大，易错选项是b8某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）abcd【考点】相似相溶原理及其应用【专题】化学键与晶体结构【分析】水分子是羟基和氢原子之间形成的物质，羟基是亲水基，根据物质结构的相似性知识来回答【解答】解：根据选项中物质的结构可以知道，四种物质的中只有中含有亲水基团羟基oh，故与水相溶故选b【点评】本题考查学生相似相溶的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大9已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（）ax与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的d气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x、y元素同周期，且电负性xy，则非金属性xya、电负性大的元素在化合物中显负价；b、一般非金属性强的，其第一电离能大；c、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但o、f除外；d、非金属性越强，气态氢化物越稳定【解答】解：x、y元素同周期，且电负性xy，则非金属性xya、电负性大的元素在化合物中显负价，所以x和y形成化合物时，x显负价，y显正价，故a正确；b、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能y可能小于x，故b正确；c、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性xy，则x对应的最高价含氧酸的酸性强于y对应的最高价含氧酸的酸性，故c错误；d、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx，故d正确故选c【点评】本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大101996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（c60）开辟了化学研究的新领域后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键对于c60与棒碳，下列说法正确的是（）ac60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键b棒碳不能使溴水褪色cc60在一定条件下可能与cuo发生置换反应d棒碳与乙炔互为同系物【考点】极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物【专题】信息给予题【分析】a同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；b叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色；c同素异形体的化学性质相似；d结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物，需要注意的是官能团的种类和数目相同【解答】解：ac60中所有的化学键都是碳元素和碳元素形成的非极性共价键，棒碳中既有碳元素和碳元素形成的非极性共价键，又有碳元素和氢元素形成的极性共价键，故a错误；b棒碳中含有的叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色，故b错误；cc在一定条件下与cuo发生置换反应，而同素异形体的化学性质相似，所以c60在一定条件下可能与cuo发生置换反应，故c正确；d棒碳中含有多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不是同系物，故d错误；故选：c【点评】本题主要考查了官能团的性质、同素异形体的性质，同系物的概念，难度不大，根据所学知识即可完成二、（本题共5小题，每小题有12个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）11下列离子方程式不正确的是（）a乙酸与碳酸钠溶液反应：2 ch3cooh+co322ch3coo+co2+h2ob苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32c醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2ch3cooh+cu（oh）2cu2+2ch3coo+2h2od乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：ch3cho+2ag（nh3）2+2ohch3coo+nh4+2ag+3nh3+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a乙酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸钠溶液和足量乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；b酸性大于hco3，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；c乙酸与cu（oh）2发生中和反应而使cu（oh）2溶解，生成乙酸铜和水；d乙醛与银氨溶液反应能生成银单质、乙酸铵、氨气和水【解答】解：a碳酸钠溶液和足量乙酸反应的离子方程式为：co32+2ch3cooh2ch3coo+h2o+co2，故a正确；b苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：co2+h2o+c6h5o2c6h5oh+hco3，故b错误；c乙酸与cu（oh）2发生中和反应，离子反应为：2ch3cooh+cu（oh）2cu2+2ch3coo+2h2o，故c正确；d乙醛与银氨溶液反应生成醋酸铵、银单质、氨气和水，反应的离子方程式为：ch3cho+2ag（nh3）2+2ohch3coo+nh4+2ag+3nh3+h2o，故d正确；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，题目难度不大，b为易错点12“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂其中没食子儿茶素（egc）的结构如图所示关于egc的下列叙述中正确的是（）a分子中所有的原子共面b1molegc与4molnaoh恰好完全反应c易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应d遇fecl3溶液发生显色反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a、根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；b、酚羟基具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应；c、根据有机物所含有的官能团以及官能团的性质来确定所发生的化学反应；d、含有酚羟基的物质能和氯化铁发生显色反应【解答】解：a、分子中，直接相连的两个饱和碳原子一定不能共面，故a错误；b、1mol有机物质中含有3mol的酚羟基，可以和3mol的氢氧化钠发生中和反应，故b错误；c、该有机物质中含有醇羟基，易发生氧化反应和取代反应，含有苯环，难发生加成反应，故c正确；d、该有机物质中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，故d正确故选cd【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质是解题的关键所在13某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀该有机样品可能是（）a乙二醇b乙醇c乙醛d甲醇和丙三醇的混合物【考点】有关有机物分子式确定的计算【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】石灰水共增重7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质量有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算c元素、h元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断【解答】解：l0g沉淀为caco3，物质的量为=0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol12g/mol=1.2g，石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.14.4=2.7g，其物质的量为=0.15mol，氢元素质量为0.3mol1g/mol=0.3g，有机样品共3.1g，所以o元素物质的质量=3.1g1.2g0.3g=1.6g，氧原子物质的量为： =0.1mol，即3.1g有机物中n（c）=0.1mol，n（h）=0.15mol2=0.3mol，n（o）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为ch3o，乙二醇分子式为c2h6o2，符合题意，甲醇和丙三醇按1：1混合时其平均分子式为c2h6o2，也符合题意，故选：ad【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键，考查学生的解决问题的能力，d选项为易错点，学生容易漏选14下列事实与氢键有关的是（）a水结成冰体积膨胀，密度变小b水加热到很高的温度都难以分解cch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱【考点】含有氢键的物质【专题】化学键与晶体结构【分析】a根据氢键对冰的结构、密度的影响判断；b根据水的分解破坏的键判断；c根据范德华力对物质性质的影响判断；d根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；【解答】解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质a氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故a正确b水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故b错误；cch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故c错误；dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性与f、cl、br、i的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故d错误，故选a【点评】本题考查氢键的性质，难度不大要注意氢键是一种分子间的相互作用，比化学键弱，比分子间作用力强15cl2、so2均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）a向品红溶液中同时通入cl2、so2，漂白效果会更好b加热可判断品红褪色是通入so2还是通入cl2引起的c“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上d品红分子结构中，所有原子不可能处在同一平面上【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a向品红溶液中同时通入cl2、so2，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；b二氧化硫的漂白不稳定，加热易分解；c无色化合物含有保护碳原子，具有甲烷的结构特点；d品红中含有氨基，原子不可能在同一平面上【解答】解：a向品红溶液中同时通入cl2、so2，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，不能是品红褪色，故a错误；b二氧化硫的漂白不稳定，加热易分解，加热时恢复到红色的为二氧化硫，故b正确；c无色化合物含有保护碳原子，具有甲烷的结构特点，19个碳原子不可能处在同一平面上，故c错误；d品红中含有氨基，具有氨气的结构，原子不可能在同一平面上，故d正确故选bd【点评】本题考查有机物的结构和性质以及氯气和二氧化硫的漂白性，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高频考点，注意把握题给信息，并把握相关元素化合物知识的学习，难度中等二、卷（非选择题共80分）16x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2az存在质量数为23，中字数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）w位于元素周期表第四周期第族，其基态原子最外层有2个电子（2）x的电负性比y的小（填“大”或“小”）；x 和y的气态氢化物中，较稳定的是h2o（写化学式）（3）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在x的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：丙烷氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：ch3cooh+hco3=ch3coo+h2o+co2【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍，则x为c元素；y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故y为o元素；z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为2312=11，则z为na；w有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则w为fe，据此解答【解答】解：x的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍，则x为c元素；y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故y为o元素；z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为2312=11，则z为na；w有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则w为fe（1）w为fe，位于元素周期表第四周期族，其基态原子的价电排布式为3d64s2，其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四；2；（2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故c的电负性比o的小；c元素和o元素的气态氢化物中，较稳定的是h2o，故答案为：小；h2o；（3）na2o2与co2反应生成碳酸钠与氧气，标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；（4）在x原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等；氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为ch3cooh+hco3=ch3coo+h2o+co2，故答案为：丙烷；ch3cooh+hco3=ch3coo+h2o+co2【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握双线桥与单线桥表示电子转移数目与方向17实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：ch3ch2ohch2ch2ch2ch2+br2brch2ch2br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/gcm3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/ 一l30 91l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置c中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用蒸馏的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】（1）乙醇在浓硫酸140的作用下发生分子间脱水；（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳，则生成气体为二氧化硫、二氧化碳；（3）乙烯和溴水发生了加成反应；（4）根据1，2二溴乙烷和水的密度相对大小解答；（5）br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；（6）利用1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；（7）根据溴易挥发、该反应放热分析；根据1，2二溴乙烷的熔点（凝固点）低进行分析【解答】解：（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，所以在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故d正确，故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以装置c中为氢氧化钠溶液，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，则溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以振荡后静置后产物应在分液漏斗的下层，故答案为：下；（5）常温下br2和氢氧化钠发生反应：2naoh+br2nabr+nabro+h2o，故答案为：b；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，需要用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，否则会凝固而堵塞导管，故答案为：避免溴的大量挥发；产品1，2二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管【点评】本题通过制备1，2二溴乙烷的实验，考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理为解答关键，注意掌握常见物质的性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力18化合物a最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，a的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一a在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应在浓硫酸存在下，a可发生如图所示的反应试写出：（1）化合物的结构简式：ach3ch（oh）cooh； bch3ch（oh）cooch2ch3； dch3cooch（ch3）cooh（2）化学方程式：ae；af反应类型：ae消去反应；af酯化反应或取代反应【考点】有机物的推断【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用【分析】a在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明a中既有羧基又有羟基a催化氧化的产物不能发生银镜反应，说明羟基不在碳链的端点上，可判断a为ch3ch（oh）cooh，而a被氧化可得ch3cocho，不能发生银镜反应，a与乙醇发生酯化反应生成b为ch3ch（oh）cooch2ch3，a与乙酸发生酯化反应生成d为ch3cooch（ch3）cooh，a在浓硫酸、加热条件下生成e，e可以溴水褪色，应发生消去反应，则e为ch2=chcooh，a在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物f，结合f的分子式可知，为2分子a发生酯化反应生成环状化合物，故f为，据此分析解答【解答】解：a在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明a中既有羧基又有羟基a催化氧化的产物不能发生银镜反应，说明羟基不在碳链的端点上，可判断a为ch3ch（oh）cooh，而a被氧化可得ch3cocho，不能发生银镜反应，a与乙醇发生酯化反应生成b为ch3ch（oh）cooch2ch3，a与乙酸发生酯化反应生成d为ch3cooch（ch3）cooh，a在浓硫酸、加热条件下生成e，e可以溴水褪色，应发生消去反应，则e为ch2=chcooh，a在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物f，结合f的分子式可知，为2分子a发生酯化反应生成环状化合物，故f为，（1）由上述分析可知，a为ch3ch（oh）cooh，b为ch3ch（oh）cooch2ch3，d为ch3cooch（ch3）cooh，故答案为：ch3ch（oh）co