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20102011高二上学期期中考试化学试卷（理） 考试范围：第一专题、第二专题第三专题第二单元。本试卷分第卷（选择题共45分）和第卷（非选择题共55分）两部分。满分：100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量 H1 He4 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Ba137 Mn 55 Fe56第I卷 选择题(共48分)一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B物质发生化学变化时都伴随着能量变化C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大3对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A降低体系温度 B增大容器容积 C移去部分SO3 D增大O2 的浓度4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 温度控制在500有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业合成氨，采用液化氨气把氨从反应混合物中分离出来的方法5把0.05摩尔NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B0.5摩尔/升盐酸 C0.5摩尔/升醋酸 D0.5摩尔/升氯化铵溶液6已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H+ 183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol7溶液中，反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）AH 0 S 0BH 0 S 0 CH 0DH 0 S 0 8已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H 2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(g)； H 2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H 4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H +b kJ / mol9锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：（ ）Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A Zn B 碳棒 C MnO2和NH4+ D Zn2+和NH4+10一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液（ ）A B C D 11用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D12常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（ ）A该一元酸溶液的pH=1 B该溶液中HA的电离度为 1C该溶液中水的离子积常数为110-22 D若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将减小13下列实验基本操作正确的是 （ ）A用碱式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液22.10 mL；B配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C将滴管垂直伸进试管内滴加液体。 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH14. 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-115 mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 绝热体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A B CD1618.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(固)G(气) 2R(气) H1 =+Q kJmoly 轴表示的是（ ）A 平衡时，混合气中R的百分含量B平衡时，混合气中G的百分含量 C G的转化率 DL的转化率 第II卷 非选择题(共52分)二填空题：17 （4分）现有可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据下图示回答：（1）上左图中压强 p1 p2（填“”、“”、“=”）（2）反应式中（a +b） （c +d）（填“”、“”、“=”）（3）上右图中温度t1 t2（填“”、“”、“=”）（4）该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）18（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为用电解精炼铜的装置，请回答：（1）A极材料和B极材料分别是 ( )a. 石墨、精铜b. 石墨、粗铜c.粗铜、精铜 d.精铜、粗铜（2）甲槽中电解质溶液为_。（3）若乙槽中滴入酚酞试液，_ 电极先变红，反应一段时间后溶液的值变_，写出乙槽中反应的离子反应方程式（4）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_L。KS*5U.C#O%（5）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_ mol/L。19（12分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，图26并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是_，（填编号）该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）判断滴定终点的现象是： （4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： .滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.3020.40第二次20.004.0024.20第二次20.002.0024.3020（10分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= D= E= F= G= H=（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为 。（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率大小关系为 。（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 21（10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmolA甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极的电极反应为 三 计算题22(6分）.硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？在A点溶液的pH是多少 班级_ 姓名_ 考号_密封线内不要答题20102011高二上学期期中考试化学试卷答题纸(共52分)17（4分）(1) (2) (3) 。 (4) 18（10分）(1) (2) (3) (4) (5) 19（12分）（1）_， _（2）_（3） （4） mL （5） .20（分）（1）_（2） （3） （4） （5） 21(10分)（1） （填“I”或“”）。 H1 0 （填“”、“”或“”）。 ， （2） （3） 。 。22（分）20102011高二上学期期中考试化学试卷答案C DC CAAB B B17（4分）（1）；（2）（3）（4）吸热。电解18. （10分）（1）d（2）CuSO4溶液（3）Fe 小 2Cl- + 2H2O = 2Cl2 + 2H2 + 2 OH- (4) 4.48(5)119（共10分）（1） I 80% 250 （2） CH3OH(l)+ O2(