江苏省淮安市盱眙中学高三化学上学期12月学情调研试卷（含解析）.docVIP

2014-2015学年江苏省淮安市盱眙中学高三（上）学情调研化学试卷（12月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列对上述观点理解正确的是( )a大力提倡使用廉价化石燃料作为能源b应更多地利用石油和煤生产基本化工原料c化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展d研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2下列有关化学用语表示正确的是( )a氯离子的结构示意图：b明矾的化学式：kal（so4）2c中子数为10的氧原子：od溴化铵的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ac（clo）=1.0moll1的溶液中：na+、so32、s2、so42b由水电离的c（h+）=11012 moll1的溶液中：ba2+、k+、cl、no3c常温下，c（h+）/c（oh）=1010的溶液中：ca2+、mg2+、hco3、id滴入少量kscn溶液显红色的溶液中：na+、k+、i、so424下列有关物质性质、应用的说法正确的是( )a氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝b二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维cso2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”d小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂5用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是( )a图i所示装置制取干燥的氨气b图所示装置用于提取i2的ccl4溶液中的i2c图所示装置微热稀hno3，在广口瓶中可收集no气体d图iv所示装置可用于除去co2中含有的少量hcl6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确是( )a标准状况下，2.24 l三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3nab25时，1 l ph=12的na2co3溶液中含有na+的数目为0.02nac常温常压下，28 g c2h4、c3h6的混合气体中含有碳原子的数目为2nad0.1 mol cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1na7下列离子方程式正确的是( )a用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+no3ag+no+h2ob小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32c用石墨作电极电解饱和nacl溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohd向氯化铝溶液中通入过量的氨气：al3+4ohalo2+2h2o8下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )fefe2o3fe2（so4）3sio2na2sio3h2sio3fe2o3fecl3（aq）无水fecl3nana2onaohso2h2so3h2so4abcd9短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中只有c是金属元素，b是地壳中含量最多的元素，a元素常见化合价为+1和1；a与c的最外层电子数相同，c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍下列叙述正确的是( )a元素的原子半径：abcdeb对应氢化物的热稳定性：decb与c、b与d形成的化合物中化学键类型相同d五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是e10某电源装置如图所示，电池总反应为2ag+cl22agcl下列说法正确的是( )a正极反应为agcl+eag+clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列有关说法正确的是( )a镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b反应hg（l）+h2so4（aq）hgso4（aq）+h2（g）在常温下不能自发进行，则h0cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（h2）和氢气的平衡转化率均增大dch3cooh溶液加水稀释后，溶液中 的值减小12西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如图所示下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是( )a分子中所有原子可以处于同一平面b该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应c能与fecl3溶液发生显色反应d1 mol该有机物最多可与3 mol naoh反应13在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )a氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子b向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有ohc向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有nh4+d浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应14常温下，对ph=10的nahco3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是( )ac（co32）c（h2co3）bc（na+）c（hco3）c（h+）c（oh）cc（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh）dc（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）15在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入 10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v（z）=4.0103mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大三、解答题（共5小题，满分68分）16工业上用闪锌矿（主要成分为zns，还含有cds、fe2o3等杂质）为原料生产znso47h2o的工艺流程如图1：（已知cd的金属活动性介于zn和fe之间）（1）从滤渣a中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_（2）浸取时fe2（so4）3与zns发生反应的化学方程式为_（3）除铁过程控制溶液的ph在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_（4）置换法除去重金属离子cd2+，所用物质c为_（5）取28.70g znso47h2o加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示680时所得固体的化学式为_azno bzn3o（so4）2 cznso4 dznso4h2o17光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：a是苯甲醛 （r，r为烃基或氢） +r2oh+hcl（r，r为烃基）（1）c分子中所含官能团名称为_（2）乙炔和羧酸x加成生成e，e的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，e能发生水解反应，则e的结构简式为_（3）由c到d的反应类型为_（4）d和g反应生成光刻胶的化学方程式为_（5）c的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种写出该同分异构体的结构简式：_（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以ch3cho为原料制备ch3cococooh的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：ch3ch2brch3ch2ohch3cooch2ch318酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下（1）步骤中cu2（oh）2co3 发生反应的化学方程式为_（2）在步骤发生的反应中，1mol mno2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为_（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00ml溶液a；b量取25.00ml溶液a，加入足量的ki，用0.2500moll1na2s2o3溶液进行滴定（反应方程式为i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6），消耗30.00mlna2s2o3溶液至终点b量取25.00ml溶液a，加入足量的naoh溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600gc另取25.00ml溶液a，加足量bacl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g用na2s2o3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为_通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）19氯酸镁mg（clo3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg（clo3）26h2o的流程如图1：已知：卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如图2所示（1）“调节ph=4”可选用的试剂是_（填编号）mgo cuo mgco3 mg（2）加入bacl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是_（3）“滤渣”的主要成分为_（4）加入naclo3饱和溶液发生反应为：mgcl2+2naclo3mg（clo3）2+2nacl，再进一步制取mg（clo3）26h2o的实验步骤依次为：蒸发、浓缩、结晶；_；_；过滤、洗涤、干燥（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗无水乙醇的作用是_（6）产品中mg（clo3）26h2o含量的测定：步骤1：准确称量3.00g产品配成100ml溶液步骤2：取10ml于锥形瓶中，加入10ml稀硫酸和20ml 1.000moll1的feso4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100moll1 k2cr2o7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗k2cr2o7溶液15.00ml写出步骤2中发生反应的离子方程式：_产品中mg（clo3）26h2o的质量分数为_20（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少co2气体的排放也是人类面临的重大课题煤综合利用的一种途径如图1所示：（1）已知：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h1=+131.3kjmol1c（s）+2h2o（g）co2（g）+2h2（g）h2=+90kjmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_（2）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（g）；h该反应平衡常数表达式为k=_已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如图2所示该反应的h_（填“”、“”或“=”）0若温度不变，减小反应投料比n（h2）/n（co2），则k将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如图3所示写出电极a的电极反应式_放电过程中，溶液中的co32将移向电极_（填a或b）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol cl2，则至少需通入o2的体积为_l（标准状况）四、解答题（共1小题，满分12分）21周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的s能级电子总数与p能级电子总数相等，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题：（1）e+离子的基态核外电子排布_（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号）（3）a和b、c两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成ba4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为_；与ba4+离子互为等电子体的一种分子为_（填化学式）（4）e的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物e（nh3）4so4，1mol配合物中含有的键的数目为_（5）e和c（空心小球为c，实心小球为e）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为_2014-2015学年江苏省淮安市盱眙中学高三（上）学情调研化学试卷（12月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列对上述观点理解正确的是( )a大力提倡使用廉价化石燃料作为能源b应更多地利用石油和煤生产基本化工原料c化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展d研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；清洁能源 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a化石燃料的大量使用，会增加空气中二氧化碳的含量，造成温室效应；b化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，利用石油和煤能生产基本化工原料，减少污染提高利用率；c化石燃料属于不可再生能源，大量使用，影响可持续发展；d根据催化剂的作用结合燃烧热进行解答【解答】解：a化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，故a错误；b化石燃料既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，以石油为原料可以制取乙烯等多种化工产品，所以应更多地利用石油和煤生产基本化工原料，故b正确；c化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用，影响可持续发展，故c错误；d催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；所以研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，故d错误；故选b【点评】本题主要考查了化石燃料的使用，依据可持续发展的理念结合相关的基础知识是解答的关键，题目难度不大2下列有关化学用语表示正确的是( )a氯离子的结构示意图：b明矾的化学式：kal（so4）2c中子数为10的氧原子：od溴化铵的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】a氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化；b明矾为十二水合硫酸铝钾，明矾中含有12个结晶水；c质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；d溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子【解答】解：a氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故a错误；b明矾中含有结晶水，明矾正确的化学式为：kal（so4）212h2o，故b错误；c中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：o，故c正确；d溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、化学式、原子结构示意图等化学用语的概念及正确的表示方法，选项d为易错点，注意溴化铵的电子式中，溴离子和铵根离子都需要标出最外层的电子3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ac（clo）=1.0moll1的溶液中：na+、so32、s2、so42b由水电离的c（h+）=11012 moll1的溶液中：ba2+、k+、cl、no3c常温下，c（h+）/c（oh）=1010的溶液中：ca2+、mg2+、hco3、id滴入少量kscn溶液显红色的溶液中：na+、k+、i、so42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】a次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子、硫离子；b由水电离的c（h+）=11012 moll1的溶液为酸性或碱性溶液，ba2+、k+、cl、no3离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；c常温下，c（h+）/c（oh）=1010的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/l，钙离子、镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；d滴入少量kscn溶液显红色的溶液中存在大量铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子【解答】解：aclo能够氧化so32、s2，在溶液中不能大量共存，故a错误；b由水电离的c（h+）=11012 moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ba2+、k+、cl、no3之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c常温下，c（h+）/c（oh）=1010的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，ca2+、mg2+、hco3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d滴入少量kscn溶液显红色的溶液中存在fe3+，fe3+能够氧化i，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4下列有关物质性质、应用的说法正确的是( )a氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝b二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维cso2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”d小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】a氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；b二氧化硅不具有导电性；cso2有毒，具有漂白性；d小苏打可与胃酸反应；【解答】解：a氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故a错误；b二氧化硅不具有导电性，故b错误；cso2有毒，具有漂白性，但so2不能用来漂白馒头、银耳等食品，故c错误；d胃酸的主要成分为盐酸，可与小苏打反应，可用小苏打治疗胃酸过多，故d正确； 故选d【点评】本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握注意氯化铝是共价化合物，属于分子晶体为高频考点5用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是( )a图i所示装置制取干燥的氨气b图所示装置用于提取i2的ccl4溶液中的i2c图所示装置微热稀hno3，在广口瓶中可收集no气体d图iv所示装置可用于除去co2中含有的少量hcl【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a生石灰可与水反应，放出大量的热，促进氨气的挥发；b应用蒸馏的方法提取i2的ccl4溶液中的i2；cno易于空气反应；d二者都与碳酸钠溶液反应【解答】解：a生石灰可与水反应，放出大量的热，促进氨气的挥发，可用于实验室制备少量氨气，故a正确；b碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法提取i2的ccl4溶液中的i2，故b错误；cno易于空气反应，应用排水法收集，故c错误；d二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故d错误故选a【点评】本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离、气体的收集等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性和严密性的评价，难度中等6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确是( )a标准状况下，2.24 l三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3nab25时，1 l ph=12的na2co3溶液中含有na+的数目为0.02nac常温常压下，28 g c2h4、c3h6的混合气体中含有碳原子的数目为2nad0.1 mol cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1na【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a、标况下，三氯甲烷是液态；b、根据ph无法计算出溶液中na+的浓度；c、根据c2h4、c3h6的最简式均为ch2来计算；d、氯气与水的反应为可逆反应【解答】解：a、标况下，三氯甲烷是液态，故a错误；b、根据ph=12可求出h+和oh的浓度，但无法求出溶液中na+的浓度，故无法计算na+的数目，故b错误；c、c2h4、c3h6的最简式均为ch2可知，28 g c2h4、c3h6的混合气体中ch2的物质的量n=2mol，故含有的碳原子为2mol，个数为2na，故c正确；d、氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol cl2不能反应完全，故转移电子的数目小于0.1na，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7下列离子方程式正确的是( )a用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+no3ag+no+h2ob小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32c用石墨作电极电解饱和nacl溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohd向氯化铝溶液中通入过量的氨气：al3+4ohalo2+2h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a得失电子不守恒；b小苏打溶液中加足量澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；c用石墨作电极电解饱和nacl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；d不符合反应的客观事实【解答】解；a用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3ag+4h+no33ag+no+2h2o，故a错误；b小苏打溶液中加足量澄清石灰水，离子方程式：hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故b错误；c用石墨作电极电解饱和nacl溶液，离子方程式：2cl+2h2ocl2+h2+2oh，故c正确；d向氯化铝溶液中通入过量的氨气，离子方程式：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分，选项b为易错选项8下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )fefe2o3fe2（so4）3sio2na2sio3h2sio3fe2o3fecl3（aq）无水fecl3nana2onaohso2h2so3h2so4abcd【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】铁与氧气反应生成四氧化三铁；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸酸性弱于盐酸；依据氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢；钠与氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠；依据二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性解答【解答】解：铁与氧气反应生成四氧化三铁，故错误；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸酸性弱于盐酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故正确；氯化铁溶于水，存在水解平衡，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解，生成氢氧化铁，得不到氯化铁，故c错误；钠与氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，故错误；二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，故正确；故选：b【点评】本题考查了元素及化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意反应条件对反应的影响，题目难度不大9短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中只有c是金属元素，b是地壳中含量最多的元素，a元素常见化合价为+1和1；a与c的最外层电子数相同，c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍下列叙述正确的是( )a元素的原子半径：abcdeb对应氢化物的热稳定性：decb与c、b与d形成的化合物中化学键类型相同d五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是e【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最多的元素，则b为o元素；a元素常见化合价为+1和1，原子序数小于氧，则a为h元素；a与c的最外层电子数相同，则处于第a族，c是金属元素，原子序数大于氧元素，则c为na元素；c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍，则d的核外电子数为3（1+8）11=16，则d为硫元素；e的原子序数最大，为主族元素，则e为cl元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最多的元素，则b为o元素；a元素常见化合价为+1和1，原子序数小于氧，则a为h元素；a与c的最外层电子数相同，则处于第a族，c是金属元素，原子序数大于氧元素，则c为na元素；c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍，则d的核外电子数为3（1+8）11=16，则d为硫元素；e的原子序数最大，为主族元素，则e为cl元素，a同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：hoclsna，即abedc，故a错误；b非金属性scl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：de，故b错误；cb与c形成na2o、na2o2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，b与d形成so3、so2，只含有共价键，故c错误；d非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故hclo4的酸性最强，故d正确；故选d【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握微粒半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律10某电源装置如图所示，电池总反应为2ag+cl22agcl下列说法正确的是( )a正极反应为agcl+eag+clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子【考点】化学电源新型电池 【专题】电化学专题【分析】根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，a、正极上氯气得电子；b、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；c、根据电池总反应判断；d、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀【解答】解：根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，a、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：cl2+2e2cl，故a错误；b、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故b错误；c、根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，用nacl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故c错误；d、放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molag失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故d正确故选：d【点评】本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列有关说法正确的是( )a镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b反应hg（l）+h2so4（aq）hgso4（aq）+h2（g）在常温下不能自发进行，则h0cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（h2）和氢气的平衡转化率均增大dch3cooh溶液加水稀释后，溶液中 的值减小【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；化学平衡的影响因素 【分析】a、作原电池负极的金属加速被腐蚀；b、g=hts0时，化学反应不能自发进行；c、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行；d、加水稀释促进ch3cooh电离，c（ch3coo）减小、c（ch3cooh）减小；【解答】a、镀铜铁制品镀层受损后，cu、fe和电解质溶液构成原电池，fe易失电子作负极，加速被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故a正确；b、g=hts0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，s0，则h0，故b错误；c、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行，即氢气的平衡转化率减小，故c错误；d、加水稀释促进ch3cooh电离，则c（ch3coo）减小、c（ch3cooh）减小，但是醋酸的减小程度大，所以溶液中 的值减小，故d正确；故选ad【点评】本题涉及原电池的工作原理的应用、化学反应的方向、化学平衡的移动以及弱电解质的电离等知识，综合性强，难度不大12西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如图所示下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是( )a分子中所有原子可以处于同一平面b该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应c能与fecl3溶液发生显色反应d1 mol该有机物最多可与3 mol naoh反应【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构简式可知，分子中含酚oh、cooc、双键及醚键，结合酚、酯、烯烃的性质来解答【解答】解：a分子中含甲基，c为四面体构型，则所有原子不可能共面，故a错误；b含双键可发生加成、氧化反应，含cooc可发生水解反应，不能发生消去反应，故b错误；c含酚oh，能与fecl3溶液发生显色反应，故c正确；d酚oh、cooc及cooc水解生成的酚oh均与naoh反应，则1 mol该有机物最多可与5 mol naoh反应，故d错误；故选c【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面的考查，题目难度不大13在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )a氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子b向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有ohc向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有nh4+d浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应【考点】氨的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】a依据氨气具有刺激性气味解答；b酚酞与碱性物质显红色，一水合氨为弱电解质，电离产生氨根离子与氢氧根离子；c浓氨水中含有氨气分子；d氨气与氯化氢极易反应生成氯化铵固体【解答】解：a氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子，故a正确；b酚酞与碱性物质显红色，向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有oh，故b正确；c浓氨水中含有氨气，向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热，促进氨气的逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明氨水中含有nh4+，故c错误；d氨气与氯化氢极易反应生成氯化铵固体，浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，故d正确；故选：c【点评】本题考查了氨水的性质，明确氨水的成分及各种物质的性质是解题关键，题目难度不大14常温下，对ph=10的nahco3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是( )ac（co32）c（h2co3）bc（na+）c（hco3）c（h+）c（oh）cc（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh）dc（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）【考点】离子浓度大小的比较 【专题】盐类的水解专题【分析】常温下，ph=10的nahco3溶液中，hco3的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析解答【解答】解：a常温下，ph=10的nahco3溶液中，hco3的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则c（co32）c（h2co3），故a错误；bhco3的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），碳酸氢根离子电离和水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+），故b错误；c溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故c正确；d溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故d正确；故选cd【点评】本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定氢离子和氢氧根离子的关系，再结合守恒思想分析解答，注意盐类水解程度都较小15在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入 10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v（z）=4.0103mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】a、2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，求出z的物质的量变化，根据v=计算v（z）；b、根据温度对反应速率的影响分析；c、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；d、再通入0.2 mol z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动【解答】解：a、由表中数据可求得前2min内生成z为0.08mol，故v（z）=4103mol/（lmin），故a正确；b、其他条件不变，升高温度，反应速率增大，则v（逆）和v（正）都增大，故b错误；c、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，y的物质的量为0.10mol，此时x的物质的量也为0.10mol，z的物质的量也为0.12mol，x、y、z的物质的量浓度分别为：0.01moll1、0.01moll1、0.012moll1，故平衡常数k=1.44，故c正确；d、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡等效，x的体积分数不变，故d错误故选ac【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意c选项中对化学平衡常数的理解三、解答题（共5小题，满分68分）16工业上用闪锌矿（主要成分为zns，还含有cds、fe2o3等杂质）为原料生产znso47h2o的工艺流程如图1：（已知cd的金属活动性介于zn和fe之间）（1）从滤渣a中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为s（2）浸取时fe2（so4）3与zns发生反应的化学方程式为fe2（so4）3+znsznso4+2feso4+s（3）除铁过程控制溶液的ph在5.4左右，该反应的离子方程式为4fe2+o2+6h2o4feooh+8h+该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（4）置换法除去重金属离子cd2+，所用物质c为zn（5）取28.70g znso47h2o加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示680时所得固体的化学式为bazno bzn3o（so4）2 cznso4 dznso4h2o【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】实验设计题【分析】闪锌矿（主要成分为zns，还含有cds、fe2o3等杂质）中加硫酸和fe2（so4）3，硫酸铁具有氧化性和硫化锌发生氧化还原反应生成淡黄色非金属单质硫，cds、fe2o3溶于硫酸形成离子，过滤，得到的滤渣为s，滤液中加fe，三价铁离子被还原为亚铁离子，浓缩结晶得到feso47h2o，再通空气除去剩余的fe，再加人还原剂把cd2+还原为单质，过滤，蒸发浓缩滤液得到znso47h2o；（1）硫酸铁具有氧化性和硫化锌发生氧化还原反应生成淡黄色非金属单质硫；（2）加入硫酸铁和硫酸是为了溶解氧化铁、硫化锌、硫化镉获得生产硫酸锌晶体和硫酸亚铁晶体的原料；其中硫酸铁氧化硫化锌；（3）除铁是利用空气中氧气氧化亚铁离子生成feooh，在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，依据增大物质接触面积会加快反应速率；（4）依据置换反应的反应条件是活泼金属进行置换，结合制备实验方案是制取znso47h2o，依据除杂不能引入新的杂质，cd的金属活动性介于zn和fe之间分析；（5）28.70 g znso47h2o的物质的量为0.1mol，分别分析生成zno、znso4、znso4h2o的质量，进而确定温度【解答】解：闪锌矿（主要成分为zns，还含有cds、fe2o3等杂质）中加硫酸和fe2（so4）3，硫酸铁具有氧化性和硫化锌发生氧化还原反应生成淡黄色非金属单质硫，cds、fe2o3溶于硫酸形成离子，过滤，得到的滤渣为s，滤液中加fe，三价铁离子被还原为亚铁离子，浓缩结晶得到feso47h2o，再通空气除去剩余的fe，再加人还原剂把cd2+还原为单质，过滤，蒸发浓缩滤液得到znso47h2o；（1）依据流程转化关系分析判断，加入的硫酸铁具有氧化性能溶解氧化硫化锌、硫化镉，从滤渣a中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品为氧化产物为硫，故答案为：s；（2）依据流程反应和生成硫单质可知，硫酸铁具有氧化性能氧化硫化锌和硫化镉，生成单质硫，反应的化学方程式为：fe2（so4）3+zns=znso4+2feso4+s，故答案为：fe2（so4）3+zns=znso4+2feso4+s；（3）除铁过程控制溶液的ph在5.4左右，利用空气中氧气氧化亚铁离子生成feooh，反应的两种方程式为：4fe2+o2+6h2o=4feooh+8h+；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置是为了增大与空气的接触面积增大反应速率，故答案为：4fe2+o2+6h2o=4feooh+8h+；增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率；（4）制备实验方案是制取znso47h2o，依据除杂不能引入新的杂质，cd的金属活动性介于zn和fe之间，所以加入锌可以置换镉，故答案为：zn；（