江苏省淮安市清江中学高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.docVIP

2013-2014学年江苏省淮 安市清江中学高三（上）月考化学试卷 （10月份）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋清河区校级月考）化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关下列说法正确是（）a自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒b高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用cpm2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应d绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染2（2分）（2013秋清河区校级月考）下列有关化学用语表示正确的是（）a聚丙烯的结构简式：bnh4cl的电子式：c的名称：2乙基丙烷d乙烯的比例模型：3（2分）（2012江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a用图（a）所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图（b）所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图（c）所示装置制取少量纯净的co2气体d用图（d）所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4（2分）（2013秋清河区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）a无色透明的溶液中：mno4、so42、k+、fe2+bc（oh）/c（h+）=1012的水溶液中：k+、clo、s2、clc水电离出的c（h+）=1012mol/l中：k+、alo2、ch3coo、co32d能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no35（2分）（2013秋张湾区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）a氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob在含有mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入pbo2，反应体系显紫红色5pbo2+2mn2+4h+5pb2+2mno4+2h2oc碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：nh4+ohnh3+h2od硫化钠水溶液呈碱性的原因：s2+2h2oh2s+2oh6（2分）（2013徐州模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）caco3caoca（oh）2alcl3（aq）naalo2（aq）al（oh）3fes2so3h2so4nh3no2no2hno3nacl（aq）nana2o2abcd7（2分）（2013秋清河区校级月考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4lcc14中含有的分子数目为nab25时，1 l ph=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 nac含0.1 mol fecl3的饱和溶液中fe3+数目为0.1 nad常温常压下，0.1mo1c12溶于足量naoh溶液中，转移的电子数目为0.2na8（2分）（2013南京校级模拟）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法不正确的是（）a从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程b过程中结晶出的mgcl26h20要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的s042、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸9（2分）（2014秋涟水县校级月考）mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法不正确的是（）amg 电极是该电池的负极bh2o2 在石墨电极上发生还原反应c石墨电极附近溶液的ph 增大d溶液中cl向正极移动10（2分）（2013秋清河区校级月考）下列叙述正确的是（）a温度一定时，水的离子积常数kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入铜块cnh3（g）+hc1（g）=nh4c1（s）低温下能自发进行，说明该反应的hod由于ksp（baso4）小于ksp（baco3），因此不可能使baso4转化为baco3沉淀二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（4分）（2010秋无锡期末）某有机物a的结构简式如图，下列有关a的说法正确的是（）a分子式为：cl4h25o6nbrb该分子中含有两个手性碳原子c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色da在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mola最多消耗4molnaoh12（4分）（2013江苏）短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物13（4分）（2012秋崇川区校级期中）反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so4=2nahso4+mnso4+2h2o+i2；2naio3+5nahso3=2na2so4+3nahso4+h2o+i2已知naio3的氧化性与mno2相近，下列有关说法正确的是（）a两个反应中生成等量的i2时转移的电子数相等bi2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物cnai和naio3在一定条件下能反应生成i2dnaio3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂14（4分）（2012江苏）温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，反应pcl5（g）=pcl3（g）+cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）a反应在前50 s 的平均速率v（pcl3）=0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（pcl3）=0.11 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3 和0.20 mol cl2，反应达到平衡前v（正）v（逆）d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3 和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%15（4分）（2013秋清河区校级月考）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）a在0.1mo1/l na2co3溶液中：bph相等的nh4cl（nh4）2so4nh4hso4溶液中，c（nh4+）大小顺序：=cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c（cl）=c（nh4+）c（oh）=c（h+）d0.2moll1ch3cooh溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合：2c（h+）2c（oh）=c（ch3coo）c（ch3cooh）三、非选择题（共80分）16（15分）（2010南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备niso47h2o已知某化工厂的含镍催化剂主要含有ni，还含有al（31%）、fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的ph如下：沉淀物al（oh）3fe（oh）3fe（oh）2ni（oh）2开始沉淀怕h3.82.77.67.1完全沉淀ph5.23.29.79.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是（4）操作b为调节溶液的ph，你认为ph的最佳调控范围是（5）“调ph为23”的目的是（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（feso47h2o），其原因可能是17（15分）（2014中山模拟）已知：ch3ch=chch2ch3ch3cooh+ch3ch2coohrch=ch2rch2ch2br香豆素的核心结构是芳香内酯a，a经下列步骤转变为水杨酸请回答下列问题：（1）下列有关a、b、c的叙述中不正确的是ac中核磁共振氢谱共有8种峰 ba、b、c均可发生加聚反应c1mol a最多能和5mol氢气发生加成反应 db能与浓溴水发生取代反应（2）b分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称），bc的反应类型为（3）在上述转化过程中，反应步骤bc的目的是（4）化合物d有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应请写出其中一种的结构简式：（5）写出合成高分子化合物e的化学反应方程式：（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件合成路线流程图示例如下：18（10分）（2015武进区二模）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：（1）“反应i”中通入n2的作用是（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100ml溶液，将所得溶分成两等份一份加入足量ba（oh）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g另一份用0.2000moll1 k2cr2o7酸性溶液滴定，当cr2o72恰好完全被还原为cr3+时，消耗k2cr2o7溶液的体积为25.00ml在上述实验过程中，确定ba（oh）2溶液已经足量的方法是若要使溶液中能被ba（oh）2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0105mol/l，则ba（oh）2在溶液中的残余浓度应不低于mol/l（已知：ksp（baso4）=1.11010，ksp=4.91017，2.2）通过计算确定莫尔盐的化学式（写出计算过程）19（16分）（2013徐州模拟）某探究小组废弃的印刷线路板（含cu、al少量au、pt等金属的混合物回收cu并制备硫酸铝晶体，设计路线如下：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中cu2+的量实验操作为：除去h2o2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液ph=34，加入过量ki淀粉溶液，用na2s2o3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式：2cu2+4i=2cui（白色）+i2，2s2o32=2i+s4o62滴定管在注入na2s2o3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用滴定终点观察到的现象为若滴定前溶液中的h2o2没有除尽，所测定的cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：操作的实验步骤依次为：蒸发浓缩：、洗涤从原子利用率角度考虑，方案更合理（填“甲”或“乙”）（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液ph也可将滤液2中的fe2+除去下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph（开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算）开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2fe2+5.88.8al3+3.85.2氧化需加入h2o2而不用cl2的原因是调节溶液ph约为20（12分）（2012秋泰州期末）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景（1）工业生产甲醇的常用方法是co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；h=90.8kjmol1已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1；h2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8kjmol1；2co（g）+o2（g）2co2（g）；h=566.0kjmol1；ch3oh（g）ch3oh（l）；h=37.3kjmol1计算液体ch3oh的燃烧热为若在恒温恒容的容器内进行反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母）a有1个hh键生成的同时有3个ch键生成bco百分含量保持不变c容器中混合气体的压强不变化d容器中混合气体的密度不变化（2）制甲醇所需要的h2，可用下列反应制取：h2o（g）+co（g）h2（g）+co2（g）；h0某温度下该反应的平衡常数k=1，若起始时c（co）=1moll1，c（h2o）=2moll1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.5moll1，则此时该反应v（正）（填“”“”或“=”）v（逆）若反应温度不变，达到平衡后，h2o的转化率为（3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，oh向（填“a”或“b”）极移动工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池负极反应的电极反应式为21（12分）（2013沭阳县模拟）铟、镓与氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制备led晶片的主要原料，材质基本以algainp（磷化铝镓铟）、ingan（氮化铟镓）为主（1）镓的基态原子的电子排布式是（2）n、p、s三种元素的第一电离能的大小顺序是（3）n、p、as处于同一主族，其氢化物中nh3的沸点却最高，主要原因是（4）与no3离子互为等电子体的分子为（任写一种）（5）gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似gan的晶胞结构如图所示，其中与同一个ga原子（黑色球）相连的n原子构成的空间构型为n原子的杂化方式为2013-2014学年江苏省淮安市清江中学高三（上）月考化学试卷 （10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋清河区校级月考）化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关下列说法正确是（）a自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒b高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用cpm2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应d绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染考点：硅和二氧化硅；绿色化学；常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝，能够净水，但是明矾不具有强的氧化性，不能杀菌；b高纯硅可做半导体，二氧化硅可做光导纤维的材料；c分散质粒度介于1100nm的属于胶体；d绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染解答：解：a明矾只能净水，不能对自来水起消毒作用，故a错误；b高纯硅可做半导体，二氧化硅可做光导纤维的材料，故b正确；cpm2.5颗粒不在1100nm之间，不属于胶体，故c错误；d绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故d错误；故选：b点评：本题考查食品添加剂、硅和二氧化硅的用途、绿色化学等，解题时应注意明矾只能净水，不能消毒，题目难度不大2（2分）（2013秋清河区校级月考）下列有关化学用语表示正确的是（）a聚丙烯的结构简式：bnh4cl的电子式：c的名称：2乙基丙烷d乙烯的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节的主链中含有2个碳原子；b氯化铵为离子化合物，氯离子没有标出最外层电子；c该命名选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个c，主链为丁烷；d乙烯分子为平面结构，所有原子共平面，碳原子半径大于氢原子解答：解：a聚丙烯的链节的主链只含有2个c原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故a错误；b氯化铵的电子式中，阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷，其正确的电子式为：，故b错误；c为烷烃，最长碳链含有4个c，主链为丁烷，在2号c含有1个甲基，该有机物正确名称为：2甲基丁烷，故c错误；d乙烯分子中所有原子共平面，分子中存在碳碳双键，乙烯的比例模型为：，故d正确；故选d点评：本题考查了电子式、结构简式、有机物的命名、乙烯的比例模型等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确有机物的命名原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力3（2分）（2012江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a用图（a）所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图（b）所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图（c）所示装置制取少量纯净的co2气体d用图（d）所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计专题：实验评价题分析：a氯气也能与naoh溶液反应；b氯化铵受热易分解；c纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；d碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层解答：解：a因hcl、氯气都能与naoh溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的hcl，故a错误；b因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故b错误；c纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故c错误；d碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故d正确；故选d点评：本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项b为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大4（2分）（2013秋清河区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）a无色透明的溶液中：mno4、so42、k+、fe2+bc（oh）/c（h+）=1012的水溶液中：k+、clo、s2、clc水电离出的c（h+）=1012mol/l中：k+、alo2、ch3coo、co32d能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：amno4为紫色；bc（oh）/c（h+）=1012的水溶液，显碱性；c水电离出的c（h+）=1012mol/l中，为酸或碱溶液；d加入铝粉有气泡产生的溶液，为酸或强碱溶液解答：解：amno4为紫色，与无色溶液不符，且mno4、fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；bc（oh）/c（h+）=1012的水溶液，显碱性，clo、s2发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c水电离出的c（h+）=1012mol/l中，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；d加入铝粉有气泡产生的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在nh4+、fe2+，酸溶液中h+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大5（2分）（2013秋张湾区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）a氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob在含有mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入pbo2，反应体系显紫红色5pbo2+2mn2+4h+5pb2+2mno4+2h2oc碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：nh4+ohnh3+h2od硫化钠水溶液呈碱性的原因：s2+2h2oh2s+2oh考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；b发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；c漏写碳酸氢根离子与碱的反应；d硫离子水解分步进行，以第一步为主解答：解：a氢氧化铁溶于氢碘酸中2i+2fe（oh）3+6h+2fe2+i2+6h2o，故a错误；b在含有mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入pbo2，反应体系显紫红色的离子反应为5pbo2+2mn2+4h+5pb2+2mno4+2h2o，故b正确；c碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为hco3+nh4+2ohnh3h2o+h2o+co32，故c错误；d硫化钠水溶液呈碱性的原因的离子反应为s2+h2ohs+oh，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关离子反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大6（2分）（2013徐州模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）caco3caoca（oh）2alcl3（aq）naalo2（aq）al（oh）3fes2so3h2so4nh3no2no2hno3nacl（aq）nana2o2abcd考点：镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物专题：氧族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀；fes2和氧气反应生成二氧化硫；氨气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，溶于水生成硝酸；电解熔融氯化钠生成钠，钠点燃燃烧生成过氧化钠解答：解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能实现转化关系，故正确；氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶液过量氨水生成偏铝酸钠，故错误；fes2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故错误；氨气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，溶于水生成硝酸，能实现转化关系，故正确；氯化钠溶液电解不能生成钠，钠点燃燃烧生成过氧化钠，不能实现转化关系，故错误；故选b点评：本题考查了物质性质的分析应用，转化关系的反应条件和产物准确掌握是解题关键，题目难度中等7（2分）（2013秋清河区校级月考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4lcc14中含有的分子数目为nab25时，1 l ph=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 nac含0.1 mol fecl3的饱和溶液中fe3+数目为0.1 nad常温常压下，0.1mo1c12溶于足量naoh溶液中，转移的电子数目为0.2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；b醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电出氢离子，故醋酸分子的物质的量大于溶液中氢离子的物质的量；c氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子的数目减少；d氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子解答：解：a在标况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4l四氯化碳的物质的量，故a错误；bph=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，由于醋酸为弱酸，则溶液中醋酸分子的浓度大于0.1mol/l，1l该醋酸溶液中醋酸分子的物质的量大于1mol，含有醋酸分子数大于0.1na，故b正确；c含0.1 mol fecl3的饱和溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减小，fe3+数目小于0.1na，故c错误；d错误常压下，0.1mo1c12溶于足量naoh溶液中转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1na，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳、水、三氧化硫、乙醇等的状态不是气体，选项d为易错点，转移氯气与氢氧化钠溶液的反应情况8（2分）（2013南京校级模拟）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法不正确的是（）a从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程b过程中结晶出的mgcl26h20要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的s042、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸考点：海水资源及其综合利用专题：卤族元素分析：a、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；b、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；c、依据转化关系的流程中物质反应和条件分析判断；d、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去解答：解：a、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故a正确；b、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；mgcl26h20要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2，故b正确；c、依据转化关系的流程中，步反应为：2nabr+cl2=br2+2nacl；是br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，步的反应为：2hbr+cl2=br2+hcl；所以在过程中溴元素均被氧化，故c正确；d、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸，故d错误；故选d点评：本题考查了海水资源的综合利用，粗盐提纯，工业提溴的原理应用，工业提取镁的生产过程分析，题目难度中等9（2分）（2014秋涟水县校级月考）mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法不正确的是（）amg 电极是该电池的负极bh2o2 在石墨电极上发生还原反应c石墨电极附近溶液的ph 增大d溶液中cl向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置中mg易失电子作负极，电极反应式为mg2e=mg2+，h2o2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为h2o2+2h+2e2h2o，据此分析解答解答：解：amg易失电子发生氧化反应而作负极，故a正确；bh2o2在石墨电极上得电子发生还原反应，故b正确；c石墨电极反应式为h2o2+2h+2e2h2o，氢离子浓度减小，则溶液ph增大，故c正确；d放电时，氯离子向负极移动，故d错误；故选d点评：本题考查了原电池原理，由mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大10（2分）（2013秋清河区校级月考）下列叙述正确的是（）a温度一定时，水的离子积常数kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入铜块cnh3（g）+hc1（g）=nh4c1（s）低温下能自发进行，说明该反应的hod由于ksp（baso4）小于ksp（baco3），因此不可能使baso4转化为baco3沉淀考点：水的电离；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：基本概念与基本理论分析：a、离子积常数随温度变化分析；b、依据原电池原理分析，活泼金属做负极被腐蚀；c、反应熵变s0，低温下能自发进行，依据hts0反应自发进行判断；d、依据沉淀溶解平衡的溶度积常数分析判断；解答：解：a、离子积常数随温度变化，不随外加酸（碱）浓度的改变而改变，故a正确；b、依据原电池原理分析，活泼金属做负极被腐蚀，船壳上镶入铜块，铁做负极被腐蚀，故b错误；c、反应熵变s0，低温下能自发进行，依据hts0反应自发进行判断，h0，故c错误；d、依据沉淀溶解平衡的溶度积常数分析判断，当离子浓度乘积大于等于溶度积常数，会生成沉淀，可能使baso4转化为baco3沉淀，故d错误；故选a点评：本题考查了离子积常数影响因素，原电池原理分析，沉淀溶解平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（4分）（2010秋无锡期末）某有机物a的结构简式如图，下列有关a的说法正确的是（）a分子式为：cl4h25o6nbrb该分子中含有两个手性碳原子c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色da在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mola最多消耗4molnaoh考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：a由结构简式可知确定分子式，含16个h原子；b连四个不同基团的碳原子为手性碳原子；c含苯酚结构，易被氧化；d酚oh、cooh、cooc均与naoh溶液反应解答：解：a由结构简式可知确定分子式，含16个h原子，分子式为cl4h16o6nbr，故a错误；b连四个不同基团的碳原子为手性碳原子，则与cooh、br相连的c为手性碳原子，故b正确；c含苯酚结构，易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c错误；d酚oh、cooh、cooc、br均与naoh溶液反应，则a在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mola最多消耗4molnaoh，故d正确；故选bd点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，选项d为难点，题目难度中等12（4分）（2013江苏）短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，z 是地壳中含量最高的元素，z为氧元素，x 的原子半径比y 的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为氢元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13116=5，故y为氮元素，据此解答解答：解：短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，z 是地壳中含量最高的元素，z为氧元素，x 的原子半径比y 的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为氢元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13116=5，故y为氮元素，a、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径nano，即r（w）r（y）r（z），故a错误；b、o2、na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故b错误；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性on，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性h2onh3，故c错误；d、由h、n、o三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故d正确；故选d点评：本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定x为氢元素13（4分）（2012秋崇川区校级期中）反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so4=2nahso4+mnso4+2h2o+i2；2naio3+5nahso3=2na2so4+3nahso4+h2o+i2已知naio3的氧化性与mno2相近，下列有关说法正确的是（）a两个反应中生成等量的i2时转移的电子数相等bi2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物cnai和naio3在一定条件下能反应生成i2dnaio3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：2nai+mno2+3h2so4=2nahso4+mnso4+2h2o+i2中，i元素由1价升高为0，mn元素由+4价降低为+2价；2naio3+5nahso3=2na2so4+3nahso4+h2o+i2中，i元素的化合价由+5价降低为0，s元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答解答：解：2nai+mno2+3h2so4=2nahso4+mnso4+2h2o+i2中，i元素由1价升高为0，mn元素由+4价降低为+2价；2naio3+5nahso3=2na2so4+3nahso4+h2o+i2中，i元素的化合价由+5价降低为0，s元素的化合价由+4价升高为+6价，a生成1moli2时，反应转移2mol电子，反应转移10mol电子，故a错误；b反应中碘元素的化合价升高，反应中碘元素的化合价降低，则i2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物，故b正确；cnai具有还原性，naio3具有氧化性，则nai和naio3在一定条件下能反应生成i2，故c正确；dnaio3中i元素的化合价为+5价，为中间价态，在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，故d错误；故选bc点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大14（4分）（2012江苏）温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，反应pcl5（g）=pcl3（g）+cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）a反应在前50 s 的平均速率v（pcl3）=0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（pcl3）=0.11 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3 和0.20 mol cl2，反应达到平衡前v（正）v（逆）d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3 和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%考点：化学平衡的计算专题：压轴题；化学平衡专题分析：a、由表中数据可知50s内，n（pcl3）=0.16mol，根据v=计算v（pcl3）；b、由表中数据可知，平衡时n（pcl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11 mol/l，则n（pcl3）=0.22mol，根据平衡时n（pcl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；c、先求平衡常数k，再求浓度商（qc），kqc，说明平衡向正反应方向移动，kqc，说明平衡向逆反应方向移动，k=qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；d、等效为起始加入2.0molpcl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的pcl5转化率较原平衡低，故平衡时pcl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的pcl3的物质的量大于1.6mol，据此判断解答：解：a、由表中数据可知50s内，n（pcl3）=0.16mol，v（pcl3）=0.0016mol/（ls），故a错误；b、由表中数据可知，平衡时n（pcl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11 mol/l，则n（pcl3）=0.11 mol/l2l=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ho，故b错误；c、对于可逆反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），开始（mol/l）：0.5 0 0变化（mol/l）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/l）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k=0.025起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 molpcl3和0.20 molcl2，起始时pcl5的浓度为0.5mol/l、pcl3的浓度为0.1mol/l、cl2的浓度为0.1mol/l，浓度商qc=0.02，kqc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）v（逆），故c正确；d、等效为起始加入2.0molpcl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的pcl5转化率较原平衡低，故平衡时pcl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的pcl3的物质的量大于1.6m