浙江省杭州七中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省杭州七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物 混合物电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸干冰b蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c 胆矾 盐酸铁碳酸钙d胆矾水煤气氯化铜碳酸钠aabbccdd2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )a是否有元素的电子转移b是否有元素的化合价的变化c是否有氧元素的参加d是否有原子的重新组合3能区分胶体和溶液的方法是( )a静置，有沉淀现象的是胶体b有丁达尔现象的是胶体c能透过滤纸的是溶液d用肉眼观察，均匀透明的是溶液4下列说法正确的是( )1mol氧元素 0.25mol氯离子 0.5mol 氢分子 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol0.1mol水分子中含有na个质子和na个电子0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升a全部正确bcd5用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a常温常压下，2.24 l 水中分子的数目为0.1 nab0.1 moll1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 nac常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 nad10 g氖气所含原子数为na6下列实验操作不正确的是( )a用量筒量取25.0ml蒸馏水b用分液漏斗分离乙醇和水c用烧杯溶解fecl3固体试样d用托盘天平称量nacl固体5.8g7气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量( )abcd8下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )a过滤、蒸发、蒸馏、萃取b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c蒸发、蒸馏、过滤、萃取d萃取、蒸馏、蒸发、过滤9简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述不正确的是( )a互为同位素b都为氢元素的一种核素c是三种化学性质不同的粒子d可分别用符号h、d、t表示10下列溶液中含cl浓度最大的是( )a10ml0.1mol/l的alcl3溶液b20ml0.1mol/lcacl2溶液c30ml0.2mol/l的kcl溶液d100ml0.25mol/l的nacl溶液11下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是( )a阿伏加德罗的原子学说b汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型c卢瑟福的带核原子结构模型d玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点12如图：a处通入氯气关闭b阀时，c处红色布条无变化，打开b阀时，c处红色布条褪色由此作出的判断正确的是( )ad中不可能是浓硫酸b通入的氯气含有水蒸气cd中可以是水dd中可以是饱和食盐水13下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得( )afecl2bfecl3ccucl2dalcl314氯仿（chcl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（cocl2，非电解质），化学方程式为2chcl3+o2=2cocl2+2hcl检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是( )a水bnaoh溶液c酚酞溶液d硝酸酸化的硝酸银溶液15下列两种气体的分子数一定相等的是( )a质量相等、密度不等的n2和14c2h4b等体积等密度的co和n2c等体积的o2和n2d质量相等的n2和co216向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则有关操作、现象、结论的描述均正确的是( )操作现象结论a先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b加ccl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有i2c滴加naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+d用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+aa、bb、cc、dd、17下列关于氯气的叙述中不正确的是 ( )a可用向上排空气法收集少量的氯气b与水反应生成的次氯酸是一种弱酸c将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰d与氢氧化钠溶液反应时，cl2既被还原，同时又被氧化18氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是( )a4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3b2nahco3na2co3+h2o+co2c2na2o2+2co22na2co3+o2dcl2+2kbrbr2+2kcl19下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是( )amg2+、nh4+、so42、clbcu2+、na+、hco3、ohck+、ca2+、no3、co32dag+、fe3+、cl、no320某温度下，将氯气通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液（已知氯气和naoh在一定温度下能发生反应：3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o），经测定clo与clo3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )a21：5b11：3c3：1d4：1二、填空题（本大题包括6小题，共31分）21完成下列反应的化学方程式、或要求：（1）写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式_（2）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：c+4hno3（浓） co2+4no2+2h2o22标准状况下，22.4l ch4；1.5mol nh3；1.8061024个h2o；标准状况下，73g hcl所含h原子个数由多到少的顺序是（填写编号）_23将100ml 0.25moll1bacl2溶液加水稀释至500ml，cl物质的量浓度_24质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度25氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）b中反应的化学方程式为_（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_（3）久置的氯水变为_（填成份），用化学反应方程式表示为_（4）实验室饱和氯水的保存方法是_26某化学反应的反应物和产物如下：al+nano3+h2oal（oh）3+n2+naalo2a、该反应的氧化剂是_b、该反应的氧化产物是_c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下n2的体积为_l27按要求回答下列各题：（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图_（2）某一价阳离子的核外电子排布与ne相同，写出该离子的结构示意图_（3）核内中子数为n的r2+，质量数为a，则该离子的核外电子数为_28有一固体粉末，其中可能含有na2co3、nacl、na2so4、cucl2、ba（no3）2、k2co3、k2so4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体取滤液做焰色反应，可证明滤液中含na+，不含k+由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有_；一定不含有_（2）若要检验是否有可能存在的物质，将如何操作_三、实验题（本大题包括2小题，共15分）29（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）_a、压强 b、温度 c、容积 d、密度 e、刻度线（2）用浓硫酸配制250ml2moll1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）_（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有_（填序号）a容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制 bnaoh溶解后趁热移入容量瓶中c定容时，俯视刻度线 d摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线30如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为_（3）b瓶中的试剂是_；c瓶中试剂的作用是_（4）玻璃管d中的反应现象是_（5）干燥管e中盛有碱石灰（cao+naoh），除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是_四、计算题（本大题包括2小题，共14分）317.8g na2r含有0.2mol na+，则na2r的摩尔质量为_；含有1.6gr 的na2r的物质的量为_3228g koh固体必须溶解在_g水中，才能使每200个水分子中有1个k+33设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_（用含na的式子表示）34工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气现取100ml含nacl为11.7g的饱和食盐水进行电解，（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式（2）在标准状况下制得cl2多少升？（3）所得naoh的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）2015-2016学年浙江省杭州七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物 混合物电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸干冰b蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c 胆矾 盐酸铁碳酸钙d胆矾水煤气氯化铜碳酸钠aabbccdd【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】纯净物：有一种物质组成混合物：由两种或两种以上的物质组成在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质【解答】解：纯净物：有一种物质组成混合物：由两种或两种以上的物质组成在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，a、盐酸是混合物，故a错误；b、蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故b正确；c、铁是单质，碳酸钙是强电解质，故c错误；d、碳酸钠是强电解质，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质分类方法和概念实质理解应用，注意物质组成的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )a是否有元素的电子转移b是否有元素的化合价的变化c是否有氧元素的参加d是否有原子的重新组合【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化【解答】解：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选a【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3能区分胶体和溶液的方法是( )a静置，有沉淀现象的是胶体b有丁达尔现象的是胶体c能透过滤纸的是溶液d用肉眼观察，均匀透明的是溶液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体与溶液的性质区别胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体【解答】解：a、胶体和溶液都具有均一稳定性，故a错误；b、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故b正确；c、胶体和溶液都能透过滤纸，故c错误；d、有些胶体也是均匀透明的，故d错误；故选b【点评】本题 考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易，4下列说法正确的是( )1mol氧元素 0.25mol氯离子 0.5mol 氢分子 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol0.1mol水分子中含有na个质子和na个电子0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升a全部正确bcd【考点】物质的量的相关计算【分析】物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等，且表示微观粒子时要明确；物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等；物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等；摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量；水为10电子分子；根据体积v=nvm来计算【解答】解：氧元素指分子还是原子或离子，指代不明确，故错误；物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等，氯离子是微观粒子，且指代明确，故正确；物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等，氢气分子是微观粒子，且指代明确，故正确；摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，即氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故正确；水为10电子分子，即水中有10个电子和10个质子，则0.1mol水中含1mol电子和1mol质子，即均为na个，故正确；气体的体积v=nvm=0.25mol22.4l/mol=5.6l，故正确故选b【点评】本题考查了物质的量的使用对象，应注意到物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质5用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a常温常压下，2.24 l 水中分子的数目为0.1 nab0.1 moll1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 nac常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 nad10 g氖气所含原子数为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、常温常压下，水为液态；b、溶液体积不明确；c、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；d、氖气为单原子分子【解答】解：a、常温常压下，水为液态，密度为1g/ml，故2.24l水的质量为2240g，物质的量n=124.5mol，故分子个数为124.5na个，故a错误；b、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故b错误；c、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即na个，故c正确；d、10g氖气的物质的量为n=0.5mol，而氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5na个氖原子，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列实验操作不正确的是( )a用量筒量取25.0ml蒸馏水b用分液漏斗分离乙醇和水c用烧杯溶解fecl3固体试样d用托盘天平称量nacl固体5.8g【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价【分析】a量筒精确到0.1ml；b乙醇和水混溶；c烧杯可用于溶解、稀释等操作；d托盘天平精确到0.1g【解答】解：a因量筒精确到0.1ml，可用量筒量取25.0ml蒸馏水，故a正确；b乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故b错误；c烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故c正确；d托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量nacl固体5.8g，故d正确故选b【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、计量仪器的使用等知识，为高频考点，侧重于学生的化学实验操作的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累7气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量( )abcd【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选c【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积8下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )a过滤、蒸发、蒸馏、萃取b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c蒸发、蒸馏、过滤、萃取d萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液故选a【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器题目较简单9简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述不正确的是( )a互为同位素b都为氢元素的一种核素c是三种化学性质不同的粒子d可分别用符号h、d、t表示【考点】同位素及其应用；核素【分析】a质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；b核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，都为氢元素的核素；c质子数决定化学性质；d质量数=质子数+中子数，三个图形中均含有1个质子，原子中的中子数分别为1、2、3，可分别用符号h、d、t表示；【解答】解：a从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为11h、12h、13h，质子数相同中子数不同，互为同位素，故a正确；b三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为1、2、3，都为氢元素的一种核素，故b正确；c三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，同种元素的原子化学性质相同，故c错误；dh、d、t是氢元素的三种不同原子即三种核素，11h、12h、13h质量数分别为1、2、3，三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为1、2、3，所以，可分别用符号h、d、t表示，故d正确；故选c【点评】本题考查原子组成和结构，难度不大，明确元素符号的含义是解题的关键10下列溶液中含cl浓度最大的是( )a10ml0.1mol/l的alcl3溶液b20ml0.1mol/lcacl2溶液c30ml0.2mol/l的kcl溶液d100ml0.25mol/l的nacl溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答【解答】解：a、10ml 0.1mol/l 的alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/l3=0.3 mol/l；b、20ml0.1mol/lcacl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/l2=0.2mol/l；c、30ml0.2mol/l的kcl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/l1=0.2mol/l；d、100ml0.25mol/l的nacl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/l1=0.25mol/l；故选a【点评】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大11下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是( )a阿伏加德罗的原子学说b汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型c卢瑟福的带核原子结构模型d玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点【考点】原子构成；化学史【专题】原子组成与结构专题【分析】道尔顿提出原子学说；汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型；卢瑟福的带核原子结构模型；玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点【解答】解：阿伏加德罗提出分子学说，道尔顿提出原子学说；汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型；卢瑟福的带核原子结构模型；玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点故a错误，b、c、d正确；故选a【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣12如图：a处通入氯气关闭b阀时，c处红色布条无变化，打开b阀时，c处红色布条褪色由此作出的判断正确的是( )ad中不可能是浓硫酸b通入的氯气含有水蒸气cd中可以是水dd中可以是饱和食盐水【考点】氯气的化学性质【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，a处通入氯气关闭b阀时，c处红色布条无变化，说明d处可以干燥氯气或吸收氯气【解答】解：a处通入氯气关闭b阀时，c处红色布条无变化，打开b阀时，c处红色布条褪色说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过d装置后，遇到有色布条不退色，说明d装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气；a、d中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故a错误；b、实验现象说明通入的氯气含有水分，故b正确；c、d中是水时，会使有色布条褪色，故c错误；d、d中可以是饱和食盐水，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故d错误；故选b【点评】本题考查了氯气的化学性质，氯气的干燥，次氯酸的漂白作用，比较容易13下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得( )afecl2bfecl3ccucl2dalcl3【考点】氯气的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析【解答】解：afecl2只能由fe和盐酸反应生成，故a错误；bfecl3只能由fe和氯气反应生成，故b错误；ccu为不活泼金属，与盐酸不反应，故c错误；dalcl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故d正确故选d【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大14氯仿（chcl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（cocl2，非电解质），化学方程式为2chcl3+o2=2cocl2+2hcl检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是( )a水bnaoh溶液c酚酞溶液d硝酸酸化的硝酸银溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】信息给予题【分析】由方程式可知氯仿被氧化时生成hcl，可用石蕊试液或硝酸酸化的硝酸银溶液检验【解答】解：a加入水，hcl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故a错误；b加入naoh溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故b错误；chcl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故c错误；d氯仿被氧化时生成hcl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成agcl白色沉淀，可检验，故d正确故选d【点评】本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断15下列两种气体的分子数一定相等的是( )a质量相等、密度不等的n2和14c2h4b等体积等密度的co和n2c等体积的o2和n2d质量相等的n2和co2【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】an2和14c2h4的摩尔质量不相等，根据n=进行判断；b体积相等，密度相等的co和n2的质量相等，二者的摩尔质量相等；c不在相同条件下，气体摩尔体积不一定相等，则等体积的气体的物质的量不相等；d氮气和二氧化碳的摩尔质量不相等，根据n=进行分析【解答】解：an2和14c2h4的摩尔质量不相等，根据n=可知，质量相等时，二者的分子数不相等，故a错误；b体积相等，密度相等的co和n2的质量相等，由于m（co）=m（n2），则物质的量相等，分子数相等，故b正确；c温度和压强影响气体体积，若不是在同温同压下，气体摩尔体积可能不同，则体积相同的o2和n2的物质的量不等，则分子数不相等，故c错误；d氮气和二氧化碳的摩尔质量不相等，根据n=可知，质量相等的氮气和二氧化碳含有的分子数一定不相等，故d错误；故选b【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力16向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则有关操作、现象、结论的描述均正确的是( )操作现象结论a先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b加ccl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有i2c滴加naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+d用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+aa、bb、cc、dd、【考点】化学实验方案的评价【分析】a碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加bacl2溶液，都成生成白色沉淀；b四氯化碳的密度大于水；c滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；d钠的焰色反应为黄色【解答】解：a中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故a错误；b四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，故b错误；c氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的nh4+时，滴加稀naoh溶液不会放出nh3，所以需要加热，故c错误；d钠的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有na+，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及硫酸根离子、碘单质、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大17下列关于氯气的叙述中不正确的是 ( )a可用向上排空气法收集少量的氯气b与水反应生成的次氯酸是一种弱酸c将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰d与氢氧化钠溶液反应时，cl2既被还原，同时又被氧化【考点】氯气的化学性质【分析】a氯气密度大于空气密度；b次氯酸为弱酸；c氢气与氯气光照条件下发生爆炸；d依据氯气与氢氧化钠反应中氯元素化合价变化判断【解答】解：a氯气密度大于空气密度，应选择向上排空气法收集，故a正确；b氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸为弱电解质，故b正确；c氢气和氯气混合光照发生剧烈的爆炸，故c错误；d反应cl2+2oh=cl+clo+h2o中，氯的化合价既升高又降低，cl2既被还原，同时又被氧化，故d正确；故选：c【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉氯气的性质是解题关键，注意氯气与氢氧化钠反应时元素化合价变化，题目难度不大18氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是( )a4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3b2nahco3na2co3+h2o+co2c2na2o2+2co22na2co3+o2dcl2+2kbrbr2+2kcl【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【专题】氧化还原反应专题【分析】由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，该反应中一定有电子转移，其特征是有元素化合价变化，据此分析解答【解答】解：a.4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，所以不符合，故a错误；b.2nahco3na2co3+h2o+co2属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，所以不符合，故b错误；c.2na2o2+2co22na2co3+o2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故c正确；dcl2+2kbrbr2+2kcl属于置换反应，不符合，故d错误；故选c【点评】本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大19下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是( )amg2+、nh4+、so42、clbcu2+、na+、hco3、ohck+、ca2+、no3、co32dag+、fe3+、cl、no3【考点】离子共存问题【分析】a四种离子之间不满足离子反应发生条件；b铜离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子之间发生复分解反应；c钙离子与碳酸根离子发生复分解反应；d银离子与氯离子发生复分解反应生成氯化银沉淀【解答】解：amg2+、nh4+、so42、cl之间不反应，满足题干要求，故a正确；bcu2+、hco3、oh之间发生复分解反应，不满足条件，故b错误；cca2+、co32之间发生复分解反应，不满足条件，故c错误；dag+、cl之间反应生成氯化银沉淀，该反应为复分解反应，不满足条件，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握复分解反应的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力20某温度下，将氯气通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液（已知氯气和naoh在一定温度下能发生反应：3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o），经测定clo与clo3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )a21：5b11：3c3：1d4：1【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】卤族元素【分析】可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定【解答】解：根据clo与clo3的浓度之比1：3，由cl到clo，失去1个电子，由cl到clo3，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由cl到cl，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1故选：d【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用二、填空题（本大题包括6小题，共31分）21完成下列反应的化学方程式、或要求：（1）写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式2ki+cl2=i2+2kcl（2）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：c+4hno3（浓） co2+4no2+2h2o【考点】化学方程式的书写；氧化还原反应【分析】（1）少量氯气和碘化钾溶液生成碘单质和氯化钠；（2）该反应中c元素化合价由0价变为+4价、n元素化合价由+5价变为+4价，所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂，转移电子数是4【解答】解：（1）少量氯气和碘化钾溶液反应，反应的化学方程式：2ki+cl2=i2+2kcl，故答案为：2ki+cl2=i2+2kcl；（2）该反应中c元素化合价由0价变为+4价、n元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为，故答案为：【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写和电子转移标注，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，题目难度不大22标准状况下，22.4l ch4；1.5mol nh3；1.8061024个h2o；标准状况下，73g hcl所含h原子个数由多到少的顺序是（填写编号）【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算甲烷物质的量，根据n=计算水的物质的量，根据n=计算式hcl的物质的量，结合分子式计算含有h原子物质的量【解答】解：标准状况下，22.4l ch4的物质的量为=1mol，含有h原子为1mol4=4mol；1.5mol nh3含有h原子为1.5mol3=4.5mol；1.8061024个h2o的物质的量为=3mol，含有h原子为3mol2=6mol；标准状况下，73g hcl的物质的量为=2mol，含有h原子为2mol1=2mol，所含h原子个数由多到少的顺序是：，故答案为：【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心计算，注意对化学式意义的理解23将100ml 0.25moll1bacl2溶液加水稀释至500ml，cl物质的量浓度0.1mol/l【考点】物质的量浓度【分析】溶液中离子的浓度=电解质的浓度一个分子中含有的离子数目；根据稀释前后离子的浓度不变来解答【解答】解：100ml0.25moll1bacl2溶液中，cl的物质的量浓度为c（cl）=2c（bacl2）=20.25mol/l=0.5mol/l；令稀释后溶液中cl的物质的量浓度为c，则：0.5mol/l100ml=c500ml，解得c=0.1mol/l，故答案为：0.1mol/l【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚离子浓度与电解质的浓度和组成有关，以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变24质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据c=计算该硫酸的物质的量浓度【解答】解：根据c=可知，质量分数为98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，此硫酸的物质的量浓度为mol/l=18.4 mol/l，答：该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握质量分数与物质的量浓度关系25氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）b中反应的化学方程式为na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2（2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色（3）久置的氯水变为盐酸（填成份），用化学反应方程式表示为2hclo2hcl+o2（4）实验室饱和氯水的保存方法是保存在棕色瓶中，放在阴凉避光处【考点】氯气的化学性质【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，能够使有色布条褪色，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此解答【解答】解：氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，（1）氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，化学方程式：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，故答案为：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；（2）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，能够是变红的石蕊褪色；故答案为：石蕊试液最终变为无色；（3）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2hclo2hcl+o2，所以久置的氯水变为盐酸；故答案为：盐酸；2hclo2hcl+o2；（4）氯水中次氯酸见光易分解所以应保存在棕色瓶中，放在阴凉避光处；故答案为：保存在棕色瓶中，放在阴凉避光处【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、次氯酸性质及氯水成分是解题关键，题目难度不大26某化学反应的反应物和产物如下：al+nano3+h2oal（oh）3+n2+naalo2a、该反应的氧化剂是nano3b、该反应的氧化产物是al（oh）3、naalo2c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下n2的体积为11.2l【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应al+nano3+h2oal（oh）3+n2+naalo2中，al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，n元素化合价由+5价降低到0价，被还原，nano3为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，以此解答该题【解答】解：a、n元素化合价由+5价降低到0价，被还原，nano3为氧化剂，故答案为：nano3；b、al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为a1（oh）3、naa1o2，故答案为：al（oh）3、naalo2；c、n元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5moln2，体积为0.5mol22.4l/mol=11.2l，故答案为：11.2【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关计算，难度中等27按要求回答下列各题：（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图（2）某一价阳离子的核外电子排布与ne相同，写出该离子的结构示意图（3）核内中子数为n的r2+，质量数为a，则该离子的核外电子数为an+2【考点】原子结构示意图；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】（1）某原子质子数为16，则核外有16个电子，据此写出原子结构示意图；（2）一价阳离子的核外电子排布与ne相同，故此元素的核内有11个质子，即该离子为钠离子，据此分析；（3）根据阳离子来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数【解答】解：（1）某原子质子数为16，则核外有16个电子，故原子结构示意图为：，故答案为：；（2）一价阳离子的核外电子排布与ne相同，故此元素的核内有11个质子，即该离子为钠离子，离子的结构示意图为，故答案为：；（3）对应微粒r2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数中子数+所带电荷数=an+2，故答案为：an+2；【点评】本题考查了结构示意图的书写、质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，