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元素化学练习题一、选择题1. 检验氯化氢中有少量氯气的方法是 （ ）A. 加AgNO3溶液 B. 用湿的蓝色石蕊试纸C. 用玻璃棒沾浓氨水 D. 用湿的淀粉碘化钾试纸2. 下列各分子或离子中最稳定的是 （ ）A. O2+ B. O2 C. O2 D. O22-3. 下列四类化合物中氧化能力最强的是 （ ）A. 连多硫酸盐 B. 硫酸盐C. 过二硫酸盐 D. 硫代硫酸盐4. 下列物质中在空气中不能自燃的是 （ ）A. 红磷 B. 白磷 C. P2H4 D. B2H65. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 （ ）A. HgNO3 B. Pb(NO3)2 C. Cu(NO3)2 D. KNO36. 在铊的卤化物中，溶解度最大的是 （ ） A. TlF B. TlCl C. TlBr D. TlI7. 下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是 （ ） A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO48. 下列化合物给电子能力最小的是 （ ） A. PH3 B. AsH3 C. SbH3 D. BiH39. 在一未知溶液中加入HNO3和AgNO3，溶液有气泡冒出而没有沉淀产生，可能存在的离子是 （ ） A. Cl B. SO42- C. SO32- D. I10. 下列物质中是一元酸且有较强还原性的含氧酸是 （ ） A. HPO3 B. H3PO3 C. H3PO2 D. H3BO311. 如果在某试液中加入NaOH并加热后，有NH3逸出，那么下列结论中完全正确的是 （ ） A. 只有NH4+存在 B. 只有CN-存在 C. 没有CN-存在 D. NH4+, CN-均可能存在12. 下列物质中能溶于硫化铵溶液的是 （ ） A. SnS B. As2S3 C. PbS D. Bi2S313. 下列物质的水溶液易变成棕红色的是 （ ） A. Na2S B. AgNO3 C. HBr D. NH4SCN14. 下列物质中，易吸收HCl气体的是 （ ） A. NaCl B. Na2SO410H2O C. KAl(SO4)212H2O D. CuSO45H2O15. 铜材长久置于潮湿的空气中，表面会生成蓝绿色的铜锈，其组成为（ ） A. Cu(OH)2 B. CuCO3 C. CuS D. Cu(OH)2CuCO316. 下列硫化物中，只能用干法制得的是 （ ） A. MnS B. ZnS C. CuS D. Cr2S317. 维生素B12的中心金属离子是 （ ） A. Fe(II) B. Fe(III) C. Co(II) D. Co(III)18. 下列离子中，与过量氨水形成配合物的希望最小的是 （ ） A. Fe3+ B. Ni2+ C. Zn2+ D. Cd2+19. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是 （ ） A. Ti(IV) B. V(V) C. Cr(VI) D. Mn(VII)20. 在下列离子中，加入Cl-后产生白色沉淀，继而在加入氨水后又变成灰色的是 （ ） A. Hg22+ B. Hg2+ C. Pb2+ D. Cd2+21. 下列哪一种属于稀土元素 （ ）A. Nb B. Ru C. Eu D. Th22. 最容易被氢还原的金属氧化物是 （ ）A. CaO B. CuO C. AgO D. CdO 23. 天然存在的碱土金属元素的形态是 （ ）A. 单质 B. 氢氧化物 C. 盐 D. 氧化物24. 下列各氧化剂中，哪一种最有可能在酸性溶液中作指示剂 （ ） A. (NH4)2Ce(NO3)6 B. K2Cr2O7 C. KMnO4 D. I225. 分离Zn2+(aq)和Al3+(aq)，应选用的最佳试剂为 （ ） A. NH3H2O B. NaOH C. H2S D. Na2CO326. 欲除去水溶液中的NO2-，应在溶液中加入 （ ）A. Na+ B. NH4+ C. K+ D. H+27.下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是 （ ）A.CO2灭火器 B.CCl4灭火器 C. 泡沫灭火器 D.干粉灭火器28.下列氯化物中能溶于有机溶剂的是 （ ）A.BeCl2 B.NaCl C.KCl D.CaCl229.下列碳酸盐中，溶解度最小的是 （ ） A.Li2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. K2CO330.用NaOH熔融法分解某矿石时最合适用 （ ）A.铂坩埚 B.石英坩埚 C.镍坩埚 D.瓷坩埚31.钒（V）在水溶液中，不可能的状态是 （ ） A.浓酸条件下呈VO3 B.酸度很大时为VO2+ C.酸性条件下可还原为VO2+ D.碱性条件下是VO43-32.下列物质氧化性强弱比较，正确的是 （ ） A.Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3 B.Ni(OH)3 Co(OH)3 Fe(OH)3 C.Co(OH)3 Ni(OH)3 Fe(OH)3 D.Ni(OH)3 Fe(OH)3Co(OH)333. Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3均为难溶氢氧化物，分离时必须利用它们以下哪种性质 （ ）A.配合性 B.溶解性 C.催化性 D.酸碱性和氧化还原性34.在合成氨生产中，为吸收H2中杂质CO,可选用的试剂是 （ ）A.Cu(NH3)4(Ac)2 B.Ag(NH3)2+ C.Cu(NH3)2Ac D.Cu(NH3) 2+35. 金属镓常被用于制造测量高温的温度计，这是利用了镓的 （ ）A.易液化 B.密度大 C.熔沸点差距大 D.导电性36. 在CuSO45H2O晶体中，中心离子铜的配位数是 （ ） A. 4 B. 5 C. 6 D. 837. 将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是 ( ) A. CuCN B. Cu(CN)43- C.Cu(CN)2 D. Cu(CN)42-38. 在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是 （ ） A. CuS B. Au2S C. ZnS D. HgS39. 在最稳定的HgX4 2- 配离子中，X-应为 （ ） A. F- B. Cl- C. Br - D. I-40. 血红蛋白的中心金属离子是 （ ） A. Fe(II) B. Fe(III) C. Co(II) D. Zn(II)41.Ca、Sr、Ba 的草酸盐在水中溶解度与铬酸盐相比 （ ）A.前者逐渐增加，后者逐渐降低 B.前者逐渐降低，后者逐渐增加C.无一定顺序 D.两者递变顺序相同42. 下列说法正确的是 （ ）A.氢与所有元素都可生成二元化合物 B.氢气中的杂质AsH3和PH3可用KMnO4的碱性溶液除去；C.在化合物中，氢能以正离子或负离子形式单独存在D.H2在所有物质中的熔沸点最低43. 下列氢化物中不与水作用的是 （ ） A.SbH3 B.SnH4 C.NaH D.BaH2二、填空1. 金属铜可与许多金属形成合金，黄铜是（1）的合金，青铜是（2）的合金，白铜是（3）的合金。2. 银的许多盐是微溶或难溶于水的，但有少数几种其中是易溶的，例如（4）、（5）。3. 在酸性溶液中，能将Mn2+离子氧化成MnO4-的氧化剂有（6）、（7）、（8）。4. 为了除去N2中少量的O2，可把混合气体通过含有下列物质的溶液中（9）、（10）、（11）。5. 周期表中熔点最低的金属为（12），熔点最高的金属为（13），熔沸点相差最大的金属为（14），硬度最大的金属为（15），密度最大的金属为（16），导电性最好的金属为（17）。6. 在定性的棕色环实验中，可以鉴别NO3-和NO2-的存在。其原理是把NO3-和NO2-还原成（18），然后与离子形成棕色的配离子（19），这种酸根离子的鉴别反应都必须在（20）介质中进行。7. 自然界中，钙、镁、硅等主要以（21）形式存在，汞、锌、铅、锑、铋等主要以（22）形式存在，因为前者是（23） ，后者是（24） 。8. 重铬酸钾的饱和溶液与浓硫酸混合后，即得实验室里常用的（25），它的（26）很强，在实验室中用于洗涤（27）上附着的（28）。9. 元素氟的直接利用是和原子能工业的发展有关，F2可与UF4氧化成（29），然后用（30）法将两种铀的同位素分离。10. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成（31）色的（32）；过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成（33）色的（34），后变为（35）色的（36）。12. Ba2+有毒，但由于BaSO4的（37）和（38），可用于消化道X-射线检查疾病时的造影剂。13. 碱金属元素的单质与氧反应，可生成（39），（40），（41），（42）。14. 硼族元素+3氧化态的共价化合物常被称为（43）化合物，它们有很强的（44）的能力。这种能力表现在（45）以及同（46）形成稳定的（47）等方面。15. Sn(II)与Pb(II)相比，还原性强的是（48），它们在酸性介质中的还原能力比在碱性介质中（49）。16. 固体KClO3是强 （50） 剂，KClO3水溶液（51） 氧化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 （52） ，而过量的KClO3与KI溶液反应的主要产物是 （53） 。17. 必须保存在塑料瓶内的是 （54） 酸，因为它要与普通试剂瓶材料中的 （55）起化学反应。18. PH3的分子构型为（56） ，其毒性比NH3（57） ，其溶解性比NH3（58） ，酸性比NH3 （59） 。19. 汞的俗名为（60） ，汞溶解许多金属而形成（61）。20. 稀有气体的熔点、沸点及临界温度都很低，且随着（62）而逐渐减小，这表明在稀有气体原子间存在着（63） 。21. 磷的同素异形体常见的有（64） 、（65） 、（66） ；其中最活泼的是（67） ，其分子式是（68） ，从热力学上看它在（69）溶液中可能发生歧化反应。22. 马氏试砷法中，把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为（70）的气体，气体受热，在玻璃管中生成（71）。23. AlCl3在气态或CCl4溶液中是（72）体，其中有（73）桥键。24. 铝和氧反应的焓变（74） ，它可从其它（75）中夺取（76） ，所以是冶金中常用的（77） 。25. 写出下列物质的化学式： 元明粉（78） 光卤石（79） 赤血盐（80） 密陀僧（81） 硼砂（82） 雄黄（83） 摩尔盐（84） 滑石（85）保险粉（86） 孔雀石（87） 黄血盐（88） 铅丹（89） 泻盐（90） 绿矾（91） 胆矾（92） 明矾（93）大苏打（94） 锌钡白（95） 光卤石（96） 重晶石（97）雌黄（98） 升汞（99） 甘汞（100） 三、完成并配平下列化学反应方程式1. H3PO4 + (NH4)2MoO4 + HNO3 2. Ca3N2 + H2O 3. HgS+ HNO3 + HCl 4. PbS + H2O2 5. Co2O3 + HCl 6. MnO2 + KClO3 + KOH7. Bi(OH)3 + NaOH + Cl2 8. Al2O3 + K2S2O7 9. Cu2S+ HNO3（稀） 10. KMnO4 + H2C2O4+ H2SO4 11. PbO2 + Mn2+ +H+ 12. NiO(OH) + HCl 13. SiO2 + HF（过量）14. NH4+ + OH + HgI42-15. Sn(OH)3- + Bi3+ + OH16. PbO2 + H2O2 + H+17. (NH4)2Cr2O7 18. Fe(OH)3 + KClO3 + KOH19. MnO(OH)2 + KI + H2SO420. Na2O2 + NaCrO2 + H2O21. BaSO4(s) + C(s) 22. NaAl(OH)4 + NH4Cl23. Pb3O4 + HNO324. AsH3 + AgNO3 + H2O25. NaBiO3 + Mn2+ H+ ,Ag+ 26. P + Br2+ H2O27. As2S3 + NaOH28. FeCl3 + H2S29. S2O82- + Mn2+ H+ ,Ag+30. HgCl2 + SnCl2(适量) 四、简答题1. 什么是镧系收缩？其产生的原因是什么？又带来怎样的结果？ 2. 什么是对角线规则，并举出三例。 3.简述工业上从铬铁矿（FeCr2O4）出发冶炼铬的过程，并用化学方程式表示 。 4. 如何测定样品中含有砒霜？写出有关的化学反应方程式。5. 医生如何判断病人是否患有糖尿病？写出有关的化学反应方程式。6. 如何去除NO中含有的少量NO2？同时写出有关的反应方程式。7. 如何由白钨矿CaWO4为原料来制备金属钨？五、计算题为了测定金币中金的含量，将0.2000克样品溶解于王水，然后以CsCl将其沉淀为CsAuCl4，经洗涤、烘干并恒重，得CsAuCl4 0.4310克，试求此金币中金的百分比。（已知元素的原子量为 Au: 196.97; Cs: 132.90; Cl:35.45）六、推断题1. 金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁距为5.0 B.M.。在无氧条件下操作，MCl2遇NaOH溶液生成白色沉淀A。A接触空气就渐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧B得红棕色粉末C，C经不彻底还原，得黑色磁性物质D。B溶于稀盐酸生成溶液E，E可使KI溶液氧化成I2，但如果在加入KI之前加入NaF则不会有I2生成。若向B的浓悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2可析