化学知识点基础卷-掌门1对1.docx

化学知识点基础卷-掌门1对11下列叙述正确的是（ ）A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D离子化合物中一定含有离子键2下列物质中属于共价化合物的是（ ）A B C D 3下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ）ABe、B BK、Rb CBr、I DCl、Ar4下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A B C DKCl5下列微粒中，没有孤对电子的是（ ）A B C D 6X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果 、 、 、 四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m7下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C11与17 D14与88下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）ALiCl BNaBr CKl D 9下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。（1）含一个原子核的二价阳离子_；（2）含两个原子核的分子_；（3）含两个原子核的一价阴离子_；（4）含五个原子核的分子_；（5）含五个原子核的一价阳离子_；（6）含四个原子核的分子_；10A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。（1）写出A的电子式：_；写出E的电子式：_。（2）B的化学式为_；C的化学式为_；D的化学式为_；E的化学式为_。（3）用电子式表示D的形成过程：_。提高卷1下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A B C D 2下列电子式书写错误的是（ ） 3M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是（ ）AM形成+2价阳离子 BZ的熔点较高CZ可表示为 DZ一定溶于水4氢化铵 与氯化铵的结构相似，又知 与水反应有 生成。下列叙述不正确的是（ ）A 是离子化合物，含有离子键和共价键B 溶于水，所形成的溶液显酸性C 与水反应时， 是氧化剂D 固体投入少量的水中，有两种气体产生5 、 、 、 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（ ）A 与水反应属于氧化还原反应 B 在水中以 和 离子形式C四种化合物化学键类型均相同 D 中 电子式为 6已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物 。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为（ ）Aa+8-m-n Ba+16-m-n Ca-m-n Da-8+m+n7下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水8已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ）A原子半径ABDC B原子序数dcdaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC91999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 的化合物 ，下列叙述错误的是（ ）A 正离子共有34个核外电子 B 中氮-氮原子间以共用电子对结合C化合物 中As化合价为+1 D化合物 中F化合价为-110下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电11下列说法中正确的是（ ）A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中共价键键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小12（1）已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/ 0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径 可能的范围是_。（2）X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物 ，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y原子序数a、b的关系可表示为_、_、_。13铵盐受热分解的过程就是铵根离子 把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较 、 、 、 的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是_，理由是_。15氮化钠 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 。请回答下列问题：（1） 的电子式是_，该化合物是由_键形成。（2） 与盐酸反应生在_种盐，反应的化学方程式是_。（3）比较 中两种微粒的半径： （填“”、“=”、“”）。练习部分1.电子式中，正确的是( ) 2.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( ) A.ZXYW B.WXYZ C.XZYW D.ZYXW3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( ) A.原子的最外电子层都有8个电子 B.其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布 C.其原子的化学性质非常不活泼 D.原子半径比同周期A族元素原子的大4.已知H+HHH+437.6kJ。下列说法正确的是( ) A.H2分子内共价键是非极性键 B.氢分子能量比氢原子能量低 C.1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出437.6kJ能量 D.氢原子还原性比氢分子弱5.X元素的原子有7个价电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则X与Y形成的化合物是( ) A.NaF B.MgF2 C.KCl D.CaCl27.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN、OCN的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr,HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题：(1)下列物质的电子式错误的是( ) (2)已知(OCN)2的电子式为 ，则SCN-的电子式正确的是( ) 8.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( ) A.若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定为m+4 B.XY3一定属于离子化合物 C.X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D.X的原子半径不一定大于Y的原子半径9.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X与Y可形成的化合物是( )A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y3X2 C.共价化合物XY2 D.共价化合物Y2X3参考答案基础卷1D 2C 3B 4B 5CD 6D 7C 8D9. ；HF； ； ； ； 。10（1）钠、氧、硫、氮、氢（2） （3） 11. （1） （2） （3） 提高卷1D（依据A、B、C各分子的电子式可知它们均达到了8电子稳定结构，D的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到8电子稳定结构）2B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有B中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）3C、D4BC（ 溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）5D（ 与水发生水解，不属氧化还原反应， 在水溶液中发生氧化还原反应，无 离子存在，另一产物为 沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但 中不含非极性共价键）6D（离子化合物 中存在阳离子 和阴离子 ，它们的电子数之差可以为10-2（Ne与He之差）或18-10或18-2（Ar与He之差）或0，故有：a-n=b+m8或a-n=b+m16或a-n=b+m，则不可能为D）7D9C（ 核外电子数为：55-1=34，A对。 中N-N原子间以共用电子以结合，B对。根据 为+1价，F为-1价，可推知 中As为+5价）10D11D12（1）D原子的半径比N的大，应介于Si与S之间，故P的原子半径应介于的范围是 （2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+1613根据 、 、 、 结合 的能力顺序为 ，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是 。14由于D、E、F是氧化物而D+BA+F，这一置换反应可以让我们联想到 这一反应，故答案为：（1）D、E；（2）还原剂；（3）CO， 。15（1） 的电子式为 （同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。（2） 和盐酸发生复分解反应，生成NaCl和 两种盐，