（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 第二部分 试题强化突破 提升训练28 化学计算(第29题).doc

提升训练28化学计算(第29题)1.(2018上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物cuo和cu2o。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)cu(oh)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。(1)图中a点的固体成分为,b点的固体成分为。(2)整个过程中质量减轻包括(指出具体的物质和质量)。2.用11.92 g naclo配成100 ml溶液,向其中加入0.01 mol na2sx恰好完全反应,生成na2so4和nacl。(1)naclo溶液的物质的量浓度为moll-1。(2)化学式na2sx中的x=。3.向一定质量cacl2和hcl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 moll-1的na2co3溶液,反应过程中加入的na2co3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1)混合溶液中cacl2和hcl物质的量之比n(cacl2)n(hcl)=。(2)v2=l。4.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 ml 5.0 moll-1 fecl3溶液中,剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:(1)反应后溶液中fecl2的物质的量浓度为moll-1。(2)原固体混合物中铜的质量分数是。5.na与al混合物共1 mol与足量的水充分反应。(已知:2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2)(1)当na与al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的h2最多。(2)当na与al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的h2的体积为13.44 l(标准状况下)。6.用沉淀法测定khco3和na2co3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的ba(oh)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号样品质量/g3.066.129.1812.2415.30ba(oh)2溶液体积/ml300300300300300生成沉淀的质量/g5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题:(1)样品中khco3和na2co3的物质的量之比为。(2)室温下第组实验所得溶液中的oh-物质的量浓度为。7.实验室用100 ml 0.500 moll-1的naoh溶液捕获co2,一定时间后,测定co2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收co2后的溶液中,产生的co2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:求:(1)吸收的co2在标准状况下的体积是ml。(2)盐酸的物质的量浓度是moll-1。8.高温时,cu2s和o2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:2cu2s+3o22cu2o+2so2;2cu2o+cu2s6cu+so2。取a mol cu2s和b mol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):(1)若反应后剩余固体只有cu,则a和b的关系是。(2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分:。参考答案提升训练28化学计算(第29题)1.答案: (1)cuocu2o(2)水0.18 g、氧气0.08 g解析: (1)根据题意分析图像,ncu(oh)2=0.98g98gmol-1=0.01mol,由于可能发生cu(oh)2cuo+h2o和4cu(oh)22cu2o+4h2o+o2,根据质量变化计算得出在a点生成cuo,b点生成cu2o,所以a处的固体成分为cuo,b点的固体成分为cu2o。(2)整个过程中固体质量减轻的不仅仅是h2o还有o2,根据cu(oh)2cuo+h2o可计算出水的质量是0.18g,然后计算出氧气的质量是0.08g。2.答案: (1)1.6(2)5解析: (1)11.92gnaclo的物质的量为11.92g74.5gmol-1=0.16mol,则naclo溶液的物质的量浓度为0.16mol0.1l=1.6moll-1;(2)na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4,硫元素化合价由-2x价升高为+6价,而naclo被还原为nacl,氯元素化合价由+1价降低为-1价,反应中na2sx与naclo的物质的量之比为0.01mol0.16mol=116,根据电子转移守恒,则x6-(-2x)=161-(-1),解得:x=5。3.答案: (1)12(2)0.100解析: (1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,n(hcl)=2n(co2)=2m(co2)m(co2)=22.2g44gmol-1=0.1mol,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0g,n(cacl2)=n(caco3)=m(caco3)m(caco3)=5.0g100gmol-1=0.05mol,n(cacl2)n(hcl)=0.05mol0.1mol=12;(2)根据c原子守恒可知:n(na2co3)=n(co2)+n(caco3)=0.1mol,v2=n(na2co3)c(na2co3)=0.1mol1.000moll-1=0.100l。4.答案: (1)6.5(2)58%解析: (1)固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是0.1l5moll-132=0.75mol,因此消耗铁的物质的量是0.75mol-0.5mol=0.25mol,质量是14g,而固体实际减少质量是14.8g,所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜的物质的量分别是xmol、ymol,则x+y=0.75、(x-0.5)56+64y=20-5.2,解得x=0.65、y=0.1,因此反应后溶液中fecl2的物质的量浓度0.65mol0.1l=6.5moll-1。(2)原固体混合物中铜的质量分数是5.2g+0.1mol64gmol-120.0g100%=58%。5.答案: (1)11(2)91或37解析: (1)当na与al恰好反应时,混合物与水反应产生的氢气最多,根据化学反应2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,所以当na与al的物质的量之比为11时,混合物与水反应产生的氢气最多。(2)情况一:13.44l氢气的物质的量为0.6mol,设na与al以物质的量之比11发生反应生成氢气,根据化学方程式2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,得总反应化学方程式为2na+2al+4h2o2naalo2+4h2,则参加反应的na的物质的量为0.3mol,参加反应的al的物质的量为0.3mol,还有0.4molal没有反应,则na与al的物质的量之比为37;情况二:1molna完全反应生成0.5mol氢气,实际上生成氢气0.6mol,则al一定参加反应,设参加反应的na的物质的量为xmol,参加反应的al的物质的量为ymol,根据反应2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,0.5x+1.5y=0.6,x+y=1,解得x=0.9mol,y=0.1mol,所以na与al的物质的量之比为91。6.答案: (1)21(2)0.60 moll-1解析: 第组、第组实验生成沉淀碳酸钡质量都为23.64g,说明样品质量为12.24g时,氢氧化钡已经完全反应,第组、第组实验中样品的质量分别为3.06g、12.24g,生成沉淀碳酸钡质量分别为5.91g、23.64g,样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为14,说明第4次恰好完全反应。(1)第4次实验中样品完全反应,令碳酸氢钾与碳酸钠的物质的量分别为xmol、ymol,则:100x+106y=12.24、197x+197y=23.64,解得:x=0.08、y=0.04,故n(khco3)n(na2co3)=0.08mol0.04mol=21;300mlba(oh)2溶液中ba2+的物质的量为0.08mol+0.04mol=0.12mol;(2)原固体混合物的组成不变,由(4)可知9.18g该固体样品中khco3的物质的量为0.06mol,na2co3的物质的量为0.03mol,300mlba(oh)2溶液中ba2+的物质的量为0.12mol,oh-的物质的量为0.24mol;故第组实验所得溶液中的oh-物质的量为0.24mol-0.06mol=0.18mol,其物质的量浓度为0.18mol0.3l=0.60moll-1。7.答案: (1)672(2)1解析: naoh溶液捕获co2后,随着捕获的co2的量的增加,得到的溶液中溶质可能存在四种情况:na2co3和naoh、na2co3、na2co3和nahco3、nahco3。涉及的三种溶质与盐酸反应的顺序依次为naohna2co3(反应生成nahco3)nahco3。反应原理分别为naoh+hclnaoh+h2o、na2co3+hclnahco3+nacl、nahco3+hclnacl+h2o+co2,因此,如果仅有na2co3参加反应时,图像中无co2生成段与生成co2段盐酸的消耗量相等;若同时存在naoh,无co2生成段消耗的盐酸量会增加,导致此段盐酸消耗量大于生成co2段。当仅含naoh时,生成co2段盐酸消耗量为0。若存在nahco3和na2co3时,生成co2段消耗的盐酸量大于无co2生成段,当仅含nahco3时,则无co2生成段盐酸消耗量为0。结合图像,加入20ml盐酸过程中无co2生成,再加入30ml盐酸时,co2完全释放出来,可以判断用naoh溶液吸收co2后所得产物为na2co3、nahco3。设na2co3的物质的量为xmol、nahco3的物质的量为ymol,则2x+y=0.1000.500,xx+y=2050-20,解得x=0.02,y=0.01,吸收的co2的物质的量为0.01mol+0.02mol=0.03mol,标准状况时体积为0.03mol22.4lmol-1=0.672l。反应消耗盐酸中hcl的物质的量为20.02mol+0.01mol=0.05mol,物质的量浓度为0.05mol0.05l=1moll-1。8.答案: (1)b=5a(2)cu2o或cu和cu2o解析: (1)反应后固体全部是cu,则:2cu2s+3o22cu2o+2so2、2cu2o+cu2s6cu+so2,两方程式相加得:cu2s+o22cu+so211am