江苏省海安县实验中学高二化学上学期期中试题（选修）.doc

实验中学2014-2015学年度第一期中考试试题高二化学（选修）（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的原子量：mg:24 al:27 cu:64 n:14 h:1 o:16 s:32第卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b自发反应在恰当条件下才能实现c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变d自发反应在任何条件下都能实现2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 a加入少量的硫酸钠 b加入硝酸钠固体 c滴加少量cuso4溶液 d改用浓硫酸3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 a稀硫酸与01 mollnaoh溶液反应： h+（aq）+oh（aq） = h2o（l） h = -573 kjmol-1b在101kpa下氢气的标准燃烧热h =2855 kjmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2h2o（l）=2h2（g）+o2（g） h = +2855 kjmol-1c已知2c（s）+o2（g）=2co（g） h=221 kjmol-1， 则可知c的标准燃烧热为1105 kjmol-1d密闭容器中，96 g硫粉与11 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 6 g时，放出1912 kj热量。 则fe（s）+s（g）=fes（s） h= - 956 kjmol-14、下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是afecl3（aq）3kscn（aq） fe（scn）3（aq）3kcl（aq），加入kcl晶体bn2（g）3h2（g） 2nh3（g），加入hclccaco3（s） cao（s）co2（g），加入caco3d2so2（g）o2（g） 2so3（g），加入n25、在一定温度下，反应a2（g）+b2（g） 2ab（g）达到平衡状态的标志是（ ）a容器内总的压强不随时间变化b容器内的总物质的量不随时间变化c单位时间内生成2n mol ab的同时生成n mol b2d容器内a2、b2、ab的物质的量之比是112时的状态6、 已知： c(s)o2(g)=co2(g)；h1 c(s)co2(g)=2co(g)；h2 2 co(g)o2(g)=2co2(g)；h3 4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)；h4 fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)；h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ）a h1 0 ， h3 0 ， h40c h1 = h2 + h3 d h3=h4+h57、对于密闭容器中的可逆反应：mx(g)ny(s)pz(g)h0，达化学平衡后，其他条件不变，改变下列条件，化学平衡一定发生移动的是 （ ）a 增大压强 b 通入氦气 c 增加y的物质的量 d 升高温度8、下列关于化学反应速率的说法正确的是()a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加b化学反应速率0.8 mol/(ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/lc对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显d根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢9、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂ab c d10、下列对于化学反应方向说法正确的是()a反应2a(g)b(g)=3c(s)d(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0b常温下反应2na2so3(s)o2(g) 2na2so4(s)能自发进行，则h0c反应2mg(s)co2(g) c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0d一定温度下，反应2nacl(s)=2na(s)cl2(g)的h0，s0二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、在醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使电离平衡右移且c(ch3coo)增大，应采取的措施是()a加入盐酸 b加入naoh(s)c加蒸馏水 d升高温度12、一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090 下列说法正确的是a该反应的正方应为放热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och30.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行13、某温度下，将2 mol a和3 mol b充入一密闭的容器中发生反应：aa（g）b（g） c（g）d（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数k1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则b的转化率为a40% b60% c24% d4%14、在密闭容器中，反应x2（g）y2（g） 2xy（g）h iii d容器i中so2的转化率与容器ii中so3的转化率之和小于1第卷 （非选择题 共80分） 16（16分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。为减少so2的排放，常采取的措施是：将煤转化为清洁气体燃料。涉及的化学反应为：h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1 (1) 反应是放热反应还是吸热反应？ 2 mol h2和1 mol o2的总能量 2 mol h2o(g)总能量（填大于、小于或等于）。(2) 依据反应确定24 g碳不完全燃烧生成co(g)时放出的热量是 kj。(3) 反应表示是h2的燃烧热吗？ 若1 mol h2o(l)完全转化为h2o(g)需要吸收44 kj的热量，则h2的燃烧热是 (4)已知co转化成co2的能量关系如右图所示：写出该反应的热化学方程式_。依据反应和右图能量关系，则碳的燃烧热 (5)依据反应、写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_。(6)已知反应：c(s)o2(g)=co(g)h1 c(s)o2(g)=co2(g)h2试比较h1和h2的大小。h1 h2（填 、 、 =)17、（12分）(1)氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj 的热量。写出该反应的热化学方程式：_ _ 。(2)已知：fe2o3(s)3/2c(s)=3/2co2(g)2fe(s)h234.1 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1则2fe(s)3/2o2(g)=fe2o3(s)的h是 kjmol1。 (3)意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如下图所示。已知断裂1 mol nn吸收167 kj热量，生成1 mol nn放出942 kj。根据以上信息和数据，写出n4气体转变为n2的热化学方程式：_。(4)下图是丙烷(c3h8)、二甲醚(ch3och3)燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：_。18、（12分）某温度时，在10 l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minx/moly/molz/mol010020000010901800203075150050506513007090551100901005511009014055110090（1） 体系中发生反应的化学方程式是_；（2） 列式计算该反应在03 min时间内产物z的平均反应速率：_；（3） 该反应达到平衡时反应物x的转化率等于_；（4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_。19、（12分）i.将1 mol i2（g）和2 mol h2置于5 l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2（g）h2（g） 2hi（g）h”、“”、“”“ h217、（12分）（每空3分） (1) cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq) h4q kj/mol(2) 824.4 (3)n4(g)=n2(g)h882 kj/mol(4) ch3och3(g)3o2(g)2co2(g)3h2o(l) h1 455 kjmol118、（12分）（每空2分） （1） 化学方程式是 x+ 2y 2z ；（2） z的平均反应速率：_ 0017 mol/（lmin） _；（3） x的转化率等于_55% _； （4） 1_升高温度 _，2_使用合适催化剂_ _，3_增大压强_19、i（12分)（每空2分） （1） i2（g）的物质的量浓度为_ 002mol/l _。 （2）则甲条件可能是_ _，乙条件可能是_ _ ii.（1） nh3的质量分数是_a/2_ _。（用含有“a”的表达式表示）。 （2） （3） 则a b 20（12分）（第4问4分，其余每空2分） （1） 平衡