南京市2011届高三年级第三次模拟考试.doc

南京市2011届高三年级第三次模拟考试 1（2011南京三模）2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法不正确的是A用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”3（2011南京三模）下列离子方程式书写正确的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH2Cl2 =2Cl2ClOH2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O = 4OH2I2C用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72+ 13H= 4Cr3+ 11H2O + 3CH3COOD用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2 = HSO34（2011南京三模）下列有关物质应用的说法不正确的是A碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C明矾用于净化生活用水D福尔马林用于浸制生物标本5（2011南京三模）设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下， 1 L0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4和NO3总数为0.2nAB标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2nAC在反应KIO36HI =KI3I23H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5nAD标准状况下，22. 4LNO和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA6（2011南京三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2、SO42B含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、ClCc(OH)c(H+) =1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KD含有大量MnO4的溶液中：Ca2、K、Cl、I7（2011南京三模）下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A用甲图所示装置可以电解精炼铝 B用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C用丙图所示装置可以制得金属锰 D用丁图所示装置可以收集Cl28（2011南京三模）三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是AAl2O3 BSiO 2CCO2 DNH4Cl9（2011南京三模）洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：A B CAA在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应B1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol lNaOHCB能和浓溴水反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2DC分子中含有手性碳原子10（2011南京三模）为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A欲鉴别FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水B欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热C欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气D欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤11（2011南京三模）右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：Fe3e= Fe3C若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2ZnO22H2O = 2Zn(OH)212（2006南通二研）室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是ApH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 13短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 A原子半径ABC BB的氧化物的熔点比A的氧化物低 CA的氢化物的稳定性大于C的氢化物 DA与C可形成离子化台物14（2011南京三模）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35 55，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点： 11），反应结束后通入适量的空气，其目的是 。(2)装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、 ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是.(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于 38时析出晶体是NaClO23H2O，温度高于 38时析出晶体是NaClO2，温度高于 60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压， 55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。(4)装置中试剂X为 。15（2011南京三模）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：(已知：Ksp(SrSO4)=3.210-7、Ksp(SrCO3)=1.110-10、Ksp(BaSO4)= 1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“ 。(2)反应I在65 80进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是。(3)反应加硫酸的目的是 。(4)反应中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为 。(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为。16（2011南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T 1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/min NON2CO200. 100001000580. 0210. 021200. 04000300030300040003000304000320. 0340.017500. 0320. 0340. 017T 1时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T 2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“=”或“”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) =4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H= 574 kJmol1CH4(g)4NO(g) =2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H= 1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= 44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在 使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 17（2011南京三模）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出“碱浸”反应的离子方程式： (2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是 。已知：碱浸液中c（MoO42）=0.40molL1，c（SO42）=0.04molL1，Ksp（BaSO4）= 1.110-10、Ksp（BaMoO4）= 4.010-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 。(4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：盐酸中碳钢的腐蚀速率；硫酸中碳钢的腐蚀速率；缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率碳钢在盐酸和硫酸中腐 蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是。若缓释剂钼酸钠月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 。18（2011南京三模）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素CO(NH2)2和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：（1）重结晶用10%12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是。（2）“磺化”步骤中所发生的反应为： CO(NH2)2(s)SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0 H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”过程应控制反应温度为75 80，若温度高于 80，氨基磺酸的产率会降低，原因是 。（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取 7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 杂质。19（2011南京三模）核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4UO2 (CO3)3直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ；A离子键 B键 C键 D氢键E配位键根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为 ；写出一种与CO32互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 。（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在 56.4即升华成气体。UF6属于 晶体。（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式。1C 3B 4A 5C 6B 7C 8D 9AD 10A 11AD 12A 13C 14(1)将ClO2吹入到装置进行反应(2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2SO42 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42(3)趁热过滤用 3860|热水洗涤低于60|干燥(4)NaOH溶液（合理答案均可）15(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。(2)反应中有部分碳酸氢铵会分解。(3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵(4)BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 十H2O(5)Sr22HCO3= SrCO3CO2H2O(2分)16（1）0.56 减小CO2的浓度（合理答案均可） （2）CH4(g)2NO2(g) =N2(g)CO2(g)2H2O(l) H= 955 kJmol1(2分)（3）NO2NO3e=N2O517（1）MoO3CO32= MoO42CO2（2）97.3%（3）使用定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，（4）(Cl有利于碳钢的腐蚀，SO42不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率