湖北省利川市高一化学6月阶段练习试题（含解析）.doc

湖北省利川市2014-2015学年高一6月阶段练习化学试卷第i卷（选择题，42分） 一、单项选择题1下列说法正确的是、为三种不同的核素 、互为同位素、互为同素异形体 、同系物、同分异构体 互为同位素的原子性质相同同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置a.b.c.d.【答案】a【解析】本题考查原子结构和性质。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间称为核素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，同系物指的是有机物，所以，选a。2已知：fe2o3(s)c(s)co2(g)2fe(s) h=+234.1kjmol1c(s)o2(g)co2(g) h=393.5kjmol1,则2fe(s)o2(g)fe2o3(s)的h是a.824.4kjmol1b.627.6kjmol1c.744.7kjmol1d.169.4kjmol1【答案】a【解析】本题主要考查了盖斯定律等考点的理解。fe2o3(s)c(s)co2(g)2fe(s) h=+234.1kjmol1c(s)+o2(g) co2(g) h=-393.5 kjmol-1。由盖斯定律-得：2fe(s)+o2(g)=fe2o3(s) h=(-393.5kjmol-1)-234.1kjmol-1。即2fe(s)+o2(g)=fe2o3(s)h=-824.4kjmol-1。故答案选a。3白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol-1、po bkjmol-1、p=o ckjmol-1、o=odkjmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是a.(6a+5d4c12b)kjmol-1 b.(4c+12b6a5d)kjmol-1c.(4c+12b4a5d)kjmol-1 d.(4a+5d4c12b)kjmol-1【答案】a【解析】本题主要考查了化学反应热的计算等考点的理解。各化学键键能为p-p a kjmol-1、p-o b kjmol-1、p=o c kjmol-1、o=o d kj/mol-1。反应热h=反应物总键能-生成物总键能，反应时断键吸热生成键放热，所以反应p4+5o2p4o10的反应热h=6a+5d-(4+12b)=(6a+5d-4c-12b)kj/mol-1。故答案为a。4下列各物质中，互为同系物的是a.ch3ch2ch2ch3与b.醋酸和硬脂酸(c17h35cooh)c.硝基苯和三硝基甲苯d.ch3ch2cl 和ch2clch2ch2cl【答案】b【解析】本题考查同系物的判断。结构相似，组成相差一个或若干个ch2原子团的物质互为同系物。a选项两种物质分子式相同，结构不同，是同分异构体，错误；b选项，醋酸和硬脂酸分子都含有一个羧基，结构相似，组成相差16个ch2原子团，互为同系物，正确；c选项，硝基苯和三硝基甲苯分子含有的官能团数目不同，结构不相似，不属于同系物，错误；d选项，两种物质含有官能团数目不同，结构不相似，不属于同系物，错误，故选b。5关于乙烯基乙炔(chcch=ch2)分子的说法错误的是a.能使酸性kmno4溶液褪色b.乙烯基乙炔能与br2发生加成反应c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同【答案】d【解析】本题考查有机物的结构和性质。a.分子含有碳碳双键和碳碳叁键，能使酸性kmno4溶液褪色，正确； b.分子含有碳碳双键和碳碳叁键能与br2发生加成反应，正确；c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团：碳碳双键和碳碳叁键，正确； d.乙炔和乙烯基乙炔最简式相同，都是ch，完全燃烧时的耗氧量相同，错误，故选d。6在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是a.ch4b.c2h6c.c3h8d.c4h10【答案】d【解析】本题考查烃的燃烧。物质的量相同的烃cxhy完全燃烧耗氧量取决于（x+y/4）值越大耗氧量越大，ch4的x+y/4=1+4/4=2，c2h6的x+y/4=2+6/4=3.5，c3h8的x+y/4=3+8/4=5，c4h10的x+y/4=4+10/4=6.5，故d的值最大，故在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是c4h10，所以选择d。7下列图示变化为吸热反应的是【答案】a【解析】本题主要是考查了常见放热反应和吸热反应的了解情况。a中反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。b中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应。c中是浓硫酸的稀释是放热过程，但属于物理变化。d、中是放热反应。所以a正确。第ii卷（非选择题）二、实验题8实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题(1)实验装置：填写所示仪器名称a ； b 。(2)实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 (3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸碳酸)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置e中足量酸性kmno4溶液(具有强氧化性)的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 (填“能”或“否”)，试管d中发生反应的离子方程式是 。【答案】(1)分液漏斗，圆底烧瓶。(2) 检查装置的气密性(3)cu+2h2so4(浓)cuso4+ so2+2h2o；除去so2气体盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀；否；so2+ h2o+co2或so2+co2【解析】本题考查非金属性强弱的比较。(1)分液漏斗，圆底烧瓶。(2) 检查装置的气密性；(3)cu+2h2so4(浓)cuso4+ so2+2h2o；除去so2气体；由强酸制弱酸的原理，可得盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀；否；证明非金属性的强弱得看最高价氧化物所对应的水化物的酸性来判断；so2+ h2o+co2或so2+co2。三、综合题9第四周期过渡元素fe、ti可与c、h、n、o形成多种化合物。(1)h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是。a.因为hcho与水分子间能形成氢键,所以hcho易溶于水b.hcho和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化 c.co2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(2)fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,能与一些分子或离子形成配合物。与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。六氰合亚铁离子fe(cn)64-中不存在(填字母序号)。a.共价键 b.非极性键c.配位键 d.键e.键写出一种与 cn-互为等电子体的单质的分子式:。(3)so3分子的立体构型为,se的立体构型为。【答案】(1)hcnobc (2)具有孤对电子bn2(或co)(3)平面三角形三角锥形【解析】(1)所给四种元素中氢的电负性最小,c、n、o同周期,根据电负性规律,可知电负性:hcno2-na+mg2+al3+(3) h2、nh3(4)碱hc+h2oh2co3+oh-hc(aq)+h+(aq) h2o(l)+co2(g)h=-12.64 kjmol-1【解析】a、b、c、d、e、f、g都为短周期主族元素,原子序数依次增大,由a、f的最外层电子数分别等于各自的电子层数,可知f为al,其中a的单质在常