化学基本知识点汇总(1).doc

九年级化学总复习基本知识点汇总（一）班次： 姓名： 第一单元 走进化学世界1.化学是研究物质的 、 、 以及 的科学。2. 的创立，奠定了近代化学的基础。3.1869年 发现了元素周期律和元素周期表。 通过实验得出空气主要由氮气和氧气组成的结论。4.绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，在化学反应中表现为提高原子的利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。5.使用量筒量液时，量筒必须 ，视线要与量筒内液体的 保持水平，读数时俯视会使读数 ，仰视会使读数 。注意：量筒不能用做加热的仪器。6.用滴管滴加液体时，不要深入到容器内，滴完后不要平放或倒置，以免沾污试剂或腐蚀胶头。7.使用酒精灯时，万一酒精洒出在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布铺盖。熄灭酒精灯时不能用嘴吹，应用灯帽盖灭。8洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 时（即水在玻璃容器里分布比较均匀时），表示仪器已洗干净。有时还可以用一些化学试剂来洗涤仪器，如：可用稀盐酸来洗涤久置于空气中的装石灰水的烧杯，用热的饱和碳酸钠溶液来洗涤附着油脂的玻璃仪器等。9固体药品通常保存在 中，取用时一般用 ，有些块状固体可用 夹取；粉末状固体可用 或 送往试管底部。往试管中装固体药品时注意“一平、二放、三竖直”。10.给酒精灯加热时注意：加热前，试管外壁不要留水，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3，试管夹从试管底部往上夹在试管中上部(距试管口约1/3处)。加热时，酒精灯外焰加热(先预热再集中加热)，试管与桌面约成45度角，试管口不要对着人。加热后，不要立即放入冷水中，不要用手触摸试管。(想一想，实验中试管破裂的原因可能有哪些？)11.倾倒液体时，手心对着标签，瓶盖倒放，瓶口紧挨试管口。12. 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时应放在 上，使受热均匀。13.实验室取用药品时要做到“三不”，不摸，不闻，不尝。要节约药品，没有说明用量时，一般按最少量（12ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品不能放入原瓶，也不能随意丢弃，应放入指定的容器。14.托盘天平：能称准到0.1克，先调零，后称量。称量时，在托盘两边各放一张干净的大小相同的纸，左物右码，先加质量大的砝码，后加小的砝码，易潮解、有腐蚀性的药品，应放在小烧杯或表面皿里称量。称量后，把游码拨到“0”刻度处。 第二单元 我们周围的空气1.空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替，为什么？）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完；装置漏气；没有冷却到室温就打开弹簧夹。2.空气的成分按 计算，大约是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、其他气体和杂质 。 3由一种物质组成的物质叫 ，混合物是 4氧气可支持燃烧和供给呼吸，氮气作保护气和制氮肥，稀有气体(氦、氖、氩等)也可做保护气。5造成空气污染的物质有： (五种)，其中主要是有害气体和烟尘。6通常状况下，氧气无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。7.氧气的化学性质：1.可使带火星的木条复燃(可用来检验氧气)；2.跟硫反应：现象(在空气中) (在氧气中) ，化学方程式： 。3.跟铝反应：现象 ，化学方程式： 。4.与细铁丝反应：现象 ，化学方程式 。5.与红磷的反应。化学方程式： 。（想一想：在做铁丝或铝在氧气燃烧实验时，为什么要在集气瓶底放少量水或一层细沙？）8.生成新物质的变化叫 也叫 ，没有新物质产生的变化叫 。 物质在化学变化中表现出来的性质叫 ，不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫 如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等。9.由两种或两种以上物质生成另外一种物质的反应叫 。由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应叫 。物质跟氧发生发化学反应（物质得氧的反应）叫 ，氧化反应可以分为剧烈氧化(如燃烧)和缓慢氧化(如钢铁生锈)。10.实验室可用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾(暗紫色)、加热氯酸钾(白色)和二氧化锰(黑色)的混合物制氧气。反应原理分别为（写化学方程式） ， , 11.在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫 （又叫 ），(“一变二不变”)。这种物质在化学反应中所起的作用叫 。12.加热分解高锰酸钾制取氧气分为七步：一、检查装置的气密性。（注意：检验装置气密性的方法？）二、往试管中装固体药品。三、把试管固定于铁架台上，并装配好仪器。（按从下到上、从左到右的顺序装配好）四、点燃酒精灯，给试管加热。五、用排水法（或向上排空气法）收集气体。（注意：怎样判断气体是否收集满？）六、把导管从水槽中拿出来。七、熄灭酒精灯。（简称“查、装、定、点、收、离、熄”。谐音：“茶庄定点收利息”）注意事项：一、用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花。二、试管口要略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处。三、先给试管均匀加热，然后再集中加热药品位置。四、有连续气泡冒出时，开始收集气体。五、伸入试管和集气瓶中导管都不能太长，（但用排空气法收集气体，导管应伸入集气瓶底）。(想一想，不注意这些事项可能会出现什么后果？)第三单元 自然界的水1.水通电分解生成氢气和氧气，正极生成 ，负极生成 (谐音：“父亲”)氢气与氧气的体积比为： ，质量比为 。(想一想,怎样检验生成了氢气和氧气 ？) 化学方程式为： 。并用图示表示其反应过程(画出两个水分子)从以上图示中你能得出哪些结论？2.由不同种元素组成的纯净物叫 ，由同种元素组成的纯净物叫 。3. 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。分子、原子的质量都很小，它们之间都有间隔，都在不断的运动。分子又是由原子构成的。4.化学反应的本质：在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新组合成分子。从微观角度分析：物质发生物理变化时，分子本身没有变，物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其它物质的分子。在化学反应过程中，原子是最小的粒子，其种类、数目、质量不变。但不在化学变化中原子还可以分为更小的粒子。分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5.从微观角度分析：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。单质分子中只含有一种原子，化合物分子中含有多种原子。6.在水的净化操作中，净化程度由低到高的是：静置沉淀、吸附沉淀(用明矾)、过滤、吸附(用活性炭)、蒸馏 ，综合以上操作净水效果更好。自来水生产还需投药消毒，消毒是化学过程。你能自制一个简易净水器吗？ 7.过滤操作要点：一贴、二低、三靠。一贴是滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能出现气泡。二低是滤液低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗边缘。三靠是烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁。玻璃棒的作用是 ，如果过滤后的滤液依然浑浊，其原因可能是 8.含有较多可溶性钙镁化合物的水叫 ，不含或较少可溶性钙镁化合物的水叫 。区分硬水和软水常用 ，其现象分别是 9.硬水的危害：生活中洗涤衣服会浪费肥皂，烧开水产生较多水垢。工业上锅炉烧水浪费燃料，还可能引起锅炉爆炸。 10.硬水的软化：生活中常用 的方法，实验室中用 的方法。 11.地球上了水的总量是丰富的，但可利用的淡水资源不足，我国可利用的人均淡水资源更少。我们必须要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。水体污染主要来自 污染、 污染和 污染。 12.对于防止水污染，我们主要从这几个方面入手，工业上：工业三废(废水、废气、废渣)经过处理后再排放，农业上：合理使用农药和化肥，生活中：生活污水集中处理后排放。对于节约用水和防止水污染，你还有哪些建议？ 13 .最轻的气体是 ，在通常情况下，氢气无色无味、难溶于水、密度最小。写出氢气与氧气反应的化学方程式 ，在使用氢气时，要特别注意安全，点燃氢气前一定要 。 第四单元 物质构成的奥秘1.原子是由带正电的 和核外带负电的 构成。原子核由带正电的 和不带电荷的 两种粒子构成。注意：有一种氢原子没有中子，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，原子的质量主要集中在原子核上。2.由于 ，所以原子不显电性。3.以一种碳原子(指C-12原子)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，作为这种原子的 (符号为Ar)。4.相对原子质量（约） = + 5. 就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。地壳中含量最多的四种元素是 。默写120号元素的元素名称和元素符号 记忆常见的元素名称和元素符号(书本73页表4-3)6.元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，如果这种物质是直接由原子构成的，还能表示这种单质。例如：Fe 表示的意义有： 7.用原子结构示意图可表示原子的结构，小圈和圈内的数字表示 弧线表示 ，弧线上的数字表示 ，画出氢、氧、铝、硫的原子结构示意图 ，画出氧、镁、氯离子的结构示意图。 8.元素的化学性质与 有密切的联系。稀有气体的最外层电子数为 (氦为 个)，属于相对稳定的结构。金属元素最外层电子数一般少于 ，在化学反应中容易 ，非金属元素最外层电子数一般多于 个，在化学反应中容易 。9.带电荷的原子或原子团叫 ，带正电荷的离子叫 (核电荷数大于核外电子数) ，带负电荷的离子叫 (核电荷数小于核外电子数)，由阴阳离子结合成的化合物叫 。10.构成物质的粒子有分子、原子、离子。由分子构成的物质主要有：气态非金属单质，如 ；由非金属元素与非金属元素组成的化合物，如 。直接由原子构成的物质主要有：金属，如 ；稀有气体，如 ；某些固态非金属单质，如 。由离子构成的物质主要有：离子化合物 ，包括大多数的盐、碱和低价金属氧化物。（主要由金属元素与非金属元素或原子团组成）如 。11.用元素符号表示物质组成的式子叫 ，化学式表示的意义有：一、可以表示一种物质，二、表示这种物质是由哪些元素组成。（宏观意义）三、表示这种物质的一个分子，四、表示这种物质的一个分子的构成。（微观意义）12.常见元素的化合价：+1价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、Mg、Ba、Zn；+3价 Al ；+4价 Si ；+1、+2价 Cu ；+2、+3价 Fe ；+2、+4价 C ；-2、+4、+6价 S ； -1价 F、Cl ；-2价 O ；-3价 N、P 。单质化合价为零要记清。有的元素有变价，在不同情况中显不同化合价。13.常见原子团的化合价： -1价 OH、NO3 ；-2价 SO4、CO3 ；+1价 NH4 14. 在化合物中所有元素正负化合价代数和为 。在原子团中，所有元素正负化合价代数和等于整个原子团所显示的化合价。15.离子所带的电荷与该元素（或原子团）所显的化合价在数值上保持一致，但写法不同，如：用化学符号表示：+3价的铝元素 铝离子 -2价的硫酸根 硫酸根离子 16.计算：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3。试计算：(1)相对分子质量；(2)各元素的质量比；(3)氮元素的质量分数。 九年级化学总复习基本知识点汇总（二） 班次 姓名 第五单元 质量守恒定律1.参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量的质量总和。这个规律叫做 。从微观角度分析质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是：分子的数目。2.用白磷燃烧实验来探究质量守恒定律：(1).现象:放出热量，有大量白烟生成，天平在反应前后仍保持平衡；(2)锥型瓶底要放少量细砂(为什么？)；(3)气球的作用是防止白烟逸出和平衡瓶内压强。用铁与硫酸铜溶液反应来探究质量守恒定律：现象:溶液由 色变成 色；过一段时间后，铁钉表面附着一层 色的物质，化学方程式为： 3.镁带在空气中燃烧的实验：现象:发出强烈的耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体。化学方程式： 4.用化学式来表示化学反应的式子叫 ，化学方程式表示的意义有： 表示反应物、生成物和反应条件(质的意义)；表示各反应物和生成物之间的质量比(量的意义)；表示反应物、生成物中各粒子的相对数量关系（微观意义）。(想一想：化学方程式2H2 + O2 = 2H2O表示的意义有哪些？)5.书写化学方程式要遵守两个原则：一是 ，二是 。书写化学方程式的步骤：写（正确写出反应物和生成物的化学式），配(即配平化学方程式，常用最小公倍数法)，注（注明反应发生的条件，注意“”和“”的使用）。写出下列反应的化学方程式：（1） 电解水 （2） 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合 （3） 黑火药由硫，木炭，硝酸钾组成，点燃爆炸时生成硫化钾，二氧化碳，氮气。写出其化学方程式 6.利用化学方程式的简单计算的步骤和方法：(1) 设未知量; (2)写出反应的化学方程式并配平;(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量(即将相对分子质量和已知量、未知量写在化学方程式相应物质化学式的下面);(4)列出比例式，求解;(5)简明地写出答案(即作答)。你能自己设计一道题，并且按步骤求解出来吗？ 第六单元 碳和碳的化合物1. 金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式的不同。2.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3.金刚石：无色透明、正八面体固体，是天然存在的最硬的物质，可做钻石。 石墨：深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，很软、有滑腻感，能导电，可作电极、铅笔芯、润滑剂(想一想：这些用途分别利用了它们的什么性质？)。 木炭和活性炭：由石墨和少量杂质构成，有吸附能力，可用来净水(活性炭吸附)和防毒面具的滤毒罐吸附毒气。有吸附能力是因为具有疏松多孔的结构。 C60分子：结构像足球，很稳定。4.碳的化学性质：(1) 在常温下，碳的化学性质不活泼，比较稳定。(因为碳最外层电子数为4，既较难得到电子又既较难失去电子)；(2) 与氧气反应：a.氧气充足时：化学方程式 b.氧气不足时：化学方程式 (3).碳跟某些金属氧化物反应（表现为碳的还原性）碳还原氧化铜的化学方程式： 碳还原氧化铁的化学方程式： 5.氧化还原反应：物质得氧的反应叫氧化反应，物质失氧的反应叫还原反应，氧化反应和还原反应可以同时发生。在氢气跟氧化铜反应的化学方程式CuO + H2 = Cu + H2O中H2得到氧发生氧化反应，作还原剂。氧化铜失去氧，发生还原反应，作氧化剂。(对于C + 2CuO =2Cu + CO2 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，作氧化剂的是 ，作还原剂的是 )常见的氧化剂：O2、CuO、Fe2O3 等 常见的还原剂：H2、CO、C 等6.实验室制气体的实验装置(包括发生装置和收集装置)的确定： 发生装置的确定：要考虑到反应物的状态和反应条件。我们现在主要学了两种发生装置：A.固体与固体需要加热的装置。B.固体与液体（或液体与液体）不需要加热的装置。收集装置的确定：要考虑到气体的密度和在水中的可溶性，以及该气体是否与空气和水反应。我们现在主要学了三种收集装置：a.向上排空气法，b.向下排空气法c.排水法。密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法，难或不溶于水用排水法收集。想一想：（1）.实验室制氧气发生装置为 ，收集装置为 （填序号）（2） 实验室制二氧化碳发生装置为 ，收集装置为 （3）. 实验室制氢气发生装置为 ，收集装置为 （实验室制氢气可用锌和稀硫酸）（4）.实验室可用硫化亚铁（固体）与稀硫酸（液体）在常温下制取硫化氢（H2S可溶于水）气体，则选择的发生装置为 ，收集装置为 7.气体的密度与空气密度的比较：空气的平均相对分子质量为 ，如果气体的相对分子质量大于 ，则气体密度比空气大，反之则小。（注意：在相同温度和压强下，气体的密度与其相对分子质量成正比，如：(H2)=0.089g/L, (O2)=1.429 g/L;Mr(H2)=2, Mr(O2)=32,则(H2)/(O2)= Mr(H2)/ Mr(O2)=1/16）8.实验室制取CO2 药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。化学方程式： 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 9.CO2的物理性质：常温下是无色无味的气体，密度比空气大（查看书本113页实验6-4），可溶于水（查看书本114页实验6-5）。CO2的化学性质： 与水反应： CO2 + H2O （紫色石蕊变红色）生成的碳酸不稳定，易分解，H2CO3- (液体又变成紫色)（查看书本114页实验6-6）。与碱反应： CO2 + Ca(OH)2 （可用来检验CO2） CO2 + NaOH - 与灼热的碳反应：CO2 + C （是吸热反应，也是化合反应还是氧化还原反应，CO2是氧化剂）除杂：COCO2 通入石灰水 CO2 + Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO + CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 10. 是固态的二氧化碳，干冰升华会吸收大量热，可作致冷剂，人工降雨。11.二氧化碳的用途：促进植物光合作用，灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了其化学性质）,作蔬菜大棚中的气体肥料。但二氧化碳过多会产生“温室效应”，我们可以减少化石燃料燃烧，多使用较清洁燃料，植树造林，减少二氧化碳的排放。12.一氧化碳的化学性质：（1）可燃性。CO + O2 （2）毒性。一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。要防止煤气中毒，如：在家用煤气中加入有难闻气味的气体（为什么？）。（3）还原性。一氧化碳还原氧化铜，化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜的实验：现象：黑色物质变红；澄清的石灰水变浑浊。实验步骤：先往地玻璃管中通一会儿一氧化碳(为什么？)，给玻璃管加热，反应完后停止加热，还要通一会儿一氧化碳直到试管冷却为止(为什么？)。(可以形象的概括为一氧化碳是“早出晚归”)注意：尾气一定要点燃或用塑料袋装好再点燃，以免CO污染大气。请你比较一下这几个实验装置图的异同：用高锰酸钾制氧气，用木炭还原氧化铜，用一氧化碳还原氧化铜。(可以参看书本35页、107页、118页的装置图) 第七单元 燃烧和灭火1. 是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧的三个条件：(1)可燃物；(2)氧气(或空气)；(3)达到燃烧所需要的最低温度(即着火点)2.灭火的原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。 .灭火的方法：清除可然物或使可然物与其他物品隔离；隔绝氧气(或空气)；使温度降到可燃物的着火点以下(注意：可然物的着火点不能降低)。(想一想：你能举出一些灭火的实例，并且分析其灭火的原理和方法来吗？)3.任何可燃性的气体（如：氢气、一氧化碳、甲烷等）和可燃性的粉尘（如：面粉、煤粉等）如果跟空气或氧气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。4.三大化石燃料： 、 、 。它们都是不可再生能源。5.天然气和沼气、瓦斯的主要成分都是甲烷(CH4)。6.甲烷(CH4)的物理性质：无色的气态物质，密度比空气小，难溶于水。 甲烷(CH4)的燃烧：燃烧的火焰呈淡蓝色，生成水和二氧化碳。 化学方程式 CH4 +2O2 = (想一想：怎样检验生成了H2O和CO2？) 海底可燃冰是甲烷的水合物(CH4nH2O)。 7.使燃料充分燃烧需注意两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面。8.乙醇：酒精的俗称，化学式为C2H5OH，用粮食经过发酵可得，其燃烧放出大量的热，在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料作乙醇汽油，可节省石油，减少尾气的污染。 乙醇燃烧的化学方程式： 9.氢气(H2)：最轻的气体，无毒，极易燃烧；氢气被认为是最理想的燃料，有三大优点：一是燃烧放出的热量很多，二是燃烧的产物是水，不会污染环境，三是自然界氢来源广泛。但由于其制取的成本高和储存困难，所以作为燃料暂时还不能广泛使用。 小结：硫(S)、氢气(H2)、甲烷(CH4)、一氧化碳(CO)在空气中燃烧都产生淡蓝色的火焰，但它们的燃烧产物不同。对于后三种气体，我们可以通过实验方法，比较它们的燃烧产物来鉴别它们。（想一想，怎样鉴别氢气、甲烷、一氧化碳？）10.放出热量的化学反应叫 （如：燃烧反应，铝与盐酸反应等），吸收热量的化学反应叫 （如：碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳）。人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。11.形成酸雨的主要气体为： 和 ，化石燃料的燃烧都会产生这些气体。12.新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。第八单元 金属和金属材料1.目前使用最多的三种金属：铁、铝、铜。金属的通性(指物理性质)：有金属光泽，能导电、能导热、有延展性。但有的金属有特性，如金为黄色(黄金)，铜为紫红色、汞在常温下为液体等。金属的性质决定金属的用途，有时还考虑价格、是否美观、是否污染环境等问题。2.在金属中加热熔合某些金属或非金属，得到具有金属特性的物质叫合金。合金是混合物。3.金属的化学性质：(1)与氧气的反应：铝与氧气的反应：(化学方程式) 铝的化学性质较活泼，但铝耐腐蚀的原因是： (2)默写金属活动性顺序： 对于金属活动性顺序，应注意三点： a.在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强； b.在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 c.在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。九年级化学总复习基本知识点汇总（三）班次 姓名 d.在金属活动性顺序里，前面三种金属（K、Ca、Na）很活泼，它们通常会先与溶液中的水发生化学反应，然后看产物是否与盐溶液反应。如：把钠投入硫酸铜溶液中。写出其中的两个化学方程式： 写出下列反应的化学方程式：铁与盐酸 (铁发生置换反应时，生成物中铁都显+2价，为亚铁) 铝与硫酸 铁与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 镁与氯化亚铁溶液 (复习书本10页的活动与探究，观察11页图8-12，你能得到那些结论？)4.一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫 （想一想，以上反应是否属于置换反应？）5.铁的冶炼：用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的原理： （想一想，此反应是置换反应吗？） 含杂质问题的计算：例 某钢铁厂每天消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？6.铁生锈的条件： 防止铁生锈的方法：保持铁制品表面干燥；在金属表面覆盖一层保护膜，如刷漆、涂油、镀金等；改变金属的内部结构，制成合金等。保护金属资源应做到：防止金属锈蚀；金属回收再利用；有计划、合理开采矿物等。 第九单元 溶液1.一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫 能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶液的特征是：均一、稳定。溶液不一定都是无色的，如：硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色，氯化铁溶液为棕黃色。水是最常见的溶剂。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶质可以是固体、液体或气体。两种液体混合时，量多的是溶剂，量少的是溶质。但有水存在时，不管水量多少，水都做溶剂。2.用汽油去油污，是汽油的溶解作用(油污以分子或离子形式扩散到汽油中)。用洗涤剂去油污，是洗涤剂的乳化作用(油污以很小液滴的形式分散到水中)。3.小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，如植物油和水的混合液体。液体里悬浮着固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫悬浊液，如泥沙和水的混合物。4.溶解时的吸热和放热现象： 在溶解过程中，发生了两种变化，一是扩散过程，要吸收热量，二是水合过程，要放出热量。若吸热大于放热，整个溶解过程表现为吸热，如：硝酸铵等；若吸热小于放热，整个溶解过程表现为放热，如：氢氧化钠、浓硫酸等；若吸热与放热相当，则溶解既不吸热也不放热，如：氯化钠。5.在一定温度下,向一定量的熔剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做 ,还能继续溶解的溶液叫 。6.溶质从溶液中析出的过程叫结晶。结晶一般有两种方法:一是蒸发结晶(适用于溶解度随温度变化影响不大的物质),如：氯化钠；.二是冷却热的饱和溶液结晶,也叫降温结晶(适用于溶解度随温度升高而增大明显的物质),如：硝酸钾。7.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化: 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂、升高温度 注意：对于氢氧化钙、气体等物质，不饱和溶液变成饱和溶液时不能采取降温的方法，需升高温度(因为他们的溶解度随温度的升高而降低)。反之亦然。8.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫 。(讲物质的溶解度时，一定要指明在某温度下) 溶解度表示的意义：如在20时，氯化钠的溶解度是36g，表示在20时，100g水中，溶解36g氯化钠恰好达到饱和状态。9.溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的图象。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如:硝酸钾、氯化钾、氯化铵等；少数物质的溶解度随温度变化影响不大，如:氯化钠；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如:氢氧化钙、气体等。10.气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度既受温度的影响也受压强的影响，而固体的溶解度主要受温度的影响。(想一想，打开汽水瓶会有很多气泡冒出，喝完汽水常常会打嗝，为什么？) 溶质的质量11.溶质的质量分数 = 100% 溶液的质量 溶解度在饱和溶液中，溶质的质量分数= 100% 100g + 溶解度 例1.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？（稀释前后溶质的质量不变） 12.溶质的质量分数在化学方程式中的计算： 对于反应后所得溶液的质量有两种求法： a.溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 (对于溶剂的质量计算时应注意，有时反应生成了水，则要加上。有时消耗了水，则要减去。) b.溶液质量 = 反应物质量总和 生成气体的质量或沉淀的质量(两者都生成时，都要减去) 例：将17.9g锌粒放入40ml(密度为1.29g/ml)稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净干燥后称其质量为4.9g，试求：(1)参加反应的锌的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数；(3)生成的氢气在标准状况下的体积(氢气的密度为0.09g/L)；(4)生成硫酸锌溶液中溶质的质量分数。 13.配制一定溶质质量分数的溶液一般分为这几个步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制一定溶质质量分数的溶液一般有两种情况：一、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。二、用一定溶质质量分数的浓溶液.配制一定溶质质量分数的稀溶液，所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等（这里不需要托盘天平，所需浓溶液和水的质量可通过计算出它们的体积，用量筒量出它们的质量。） 想一想：怎样配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液？怎样用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）来配制500g溶质质量分数为30%的稀硫酸？（想一想它们的配制过程） 第十单元 酸和碱1.紫色石蕊试液和无色酚酞试液是最常见的酸碱指示剂，简称指示剂，它们能跟酸或碱溶液起作用而显示不同的颜色。 紫色石蕊试液无色酚酞试液 遇酸溶液 遇碱溶液2.硫酸的性质：物理性质：纯净的浓硫酸是无色粘稠的液体，难挥发，具有稳定性，有强烈的吸水性(可做某些气体的干燥剂，但不能干燥氨气 2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4)。化学性质：(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和脱水性，使用时应特别小心，若不小心将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，再涂上35%的碳酸氢钠溶液。H2SO4 + NaHCO3 =注意：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。(2)稀硫酸与酸碱指示剂反应(想一想：石蕊和酚酞遇到硫酸分别会显什么颜色？)(3)稀硫酸与活泼金属的反应，生成盐和氢气，属于置换反应。 H2SO4 + Fe = H2SO4 + Zn =(4)稀硫酸与金属氧化物的反应，生成盐和水。 H2SO4 + Fe2O3 = (可用于除去铁锈) 能发生类似反应的金属氧化物还有：CuO、Al2O3、MgO、CaO、Na2O等，你能写出这些物质分别与稀硫酸或稀盐酸反应的化学方程式吗？3.盐酸的性质： 物理性质：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，是水与氯化氢的混合物，工业盐酸显黄色(含杂质Fe3+)，浓盐酸易挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气结合成白雾。(想一想：浓盐酸和浓硫酸敞开放置在空气中，溶液的质量会发生什么变化？溶质质量分数又会发生什么变化？) 化学性质：(1)盐酸与酸碱指示剂反应(想一想：石蕊和酚酞遇到盐酸分别会显什么颜色？)(2)盐酸与活泼金属的反应，生成盐和氢气，属于置换反应。 HCl + Fe = HCl + Zn =(3)盐酸与金属氧化物的反应，生成盐和水。 HCl + Fe2O3 = (也可用于除去铁锈)想一想：盐酸与硫酸的化学性质有哪些相似之处？4.氢氧化钠(NaOH)的性质： 物理性质：白色固体，容易潮解，具有吸水性，可做某些气体的干燥剂(不能干燥SO2、CO2等气体)，溶于水放出大量热。因为NaOH固体在空气中容易潮解且易吸收空气中的CO2而变质(变成Na2CO3)，所以NaOH固体要密封保存。NaOH可除去油污，一些清洁剂中含有少量NaOH。化学性质：(1)有强烈的腐蚀性，因而俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。使用时应特别小心，如不小心沾到皮肤或衣服上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。(2)与指示剂的反应(想一想：石蕊和酚酞遇到氢氧化钠分别会显什么颜色？)(3)与非金属氧化物反应 CO2 + NaOH = SO2 + NaOH = SO3 + NaOH =5.氢氧化钙Ca(OH)2的性质 物理性质：白色固体,微溶于水，俗名熟石灰、消石灰。可用生石灰CaO与水反应得到，此反应放出大量的热，化学方程式： 。 化学性质： (1)有微弱的腐蚀性。(2)与指示剂的反应(想一想：石蕊和酚酞遇到氢氧化钙分别会显什么颜色？)(3)与非金属氧化物反应 CO2 + Ca(OH)2= SO2 + Ca(OH)2 = SO3 + Ca(OH)2 =九年级化学总复习基本知识点汇总（四）班次 姓名 6.常见的酸还有碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等。常见的碱还有氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)