江苏省滨海县明达中学高中化学 奥赛辅导专题训练九 络合物（配位化合物）化学基础.doc

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练九 络合物（配位化合物）化学基础学号 姓名 得分 1、填写下表空白处。序号配合物的化学式配合物的名称形成体配位体配位数1so4硫酸四水合铜()cu()h2o42二氯化四氨合锌()3cl4k35五氯一氨合铂()酸钾2、配合物 br和 2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_ 和 _。3、cucl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在cucl2的水溶液中存在如下平衡：2（蓝色）+ 4cl 2（黄色）+ 4h2o现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： ， 。4、已知铁的原子序数为26，则fe2+ 在八面体场中的晶体场稳定化能（以0 =10 dq表示）在弱场中是_ dq，在强场中是_ dq。5、已知：配位化合物 有两种异构体。试判断其空间体构型是八面体型还是三棱柱型？6、今有化学式为co(nh3)4brco3的配合物。（1）画出全部异构体的立体结构。（2）指出区分它们的实验方法。7、下列结构中哪些是 几何异构体 光学异构体 完全相同的结构 8、a、b、c为三种不同的配合物，它们的化学式都是crcl36h2o，但颜色不同：a呈亮绿色，跟agno3溶液反应，有2/3的氯元素沉淀析出；b呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而c呈紫色，可沉淀出全部氯元素。则它们的结构简式分别为：a ，b ，c 。这三种配离子的空间构型为 面体，其中某配离子中的2个cl可能有两种排列方式，称为顺式和反式。它们的结构图分别为：_ _和 。9、根据下列配离子的磁矩推断中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。2+ 4 2+/b.m. 4.3 1.8 3.110、画出 + 配离子的几何异构体。11、把(nh4)2co3浓溶液逐滴滴agno3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试回答：（1）出现上述现象的主要原因；（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，会发生什么现象？并写出有关的离子反应方程式。12、金属m的三氯化物mcl3水溶液中加入锌汞齐后可得还原性溶液a，若将该溶液加入到醋酸钠的饱和溶液中可以得到难溶的红色晶体b。已知mcl3中cl含量为67.16%，光谱分析表明，b分子呈中心对称，其中m原子的配位数为6（即m原子周围有6个原子与之成键），m原子含量27.64%，碳原子仅存在于醋酸根离子中，碳原子含量25.54%。试问：（1）金属m的原子量为 。（2）红色晶体b中m原子和碳原子的个数比为 。（3）红色晶体b中和m原子配位的除了醋酸根离子还有 。（4）红色晶体b的分子式为 。（5）画出红色晶体b的结构图。专题九 参考答案：1、cl2 zn() nh3 4 ；氯化一氯一硝基四氨合钴() co() cl、no2、nh3 4 ；六氰合铁()酸钾 fe() cn 6 ；k pt()、cl nh3 6 2、电离异构体 cl 键合异构体2+3、加水稀释 加入适量agno3溶液4、4 dq； 24 dq5、 故该配合物应为八面体型结构6、（1）三种。立体结构如下： i （2）配合物iii可通过其离子特性与另两个配合物区分开：滴加agno3溶液，br立即被沉淀下来（而直接与钴配位的溴相当缓慢地沉淀）。也可通过测定电导将iii与i、ii区分（用红外光谱法区分也可）。i的偶极矩比ii的偶极矩小，因此测定极性可将两者区分开。7、几何异构和；， 光学异构和；完全相同结构和；，和8、a：cl2h2o b：cl2h2o c：cl3 八面体 顺反异构体为： ； 顺式 反式9、（1）2+ 中= 4.3 b.m. ，由= 可知，中心离子co3+ 的未成对电子数为3，故中心离子应采取sp3d2杂化，配离子的空间构型为八面体。（2）4 中= 1.8 b.m. ，由= 可知，中心离子mn2+ 的未成对电子数为1，故中心离子应采取d2sp3杂化，配离子的空间构型为八面体。 （3） 2+ 中= 3.11 b. m. ，由= 可知，中心离子ni2+ 的未成对电子数为2，故中心离子应采取sp3d2杂化，配离子的空间构型为八面体。10、 11、（1）(nh4)2co3量少时，co 与ag 结合成ag2co3 沉淀出现浑浊，(nh4)2co3量多时，水解生成的nh3h2o与ag2co3 生成ag(nh3) 而变澄清 ； （2）产生白色沉淀，并逸出无色气体 + 2h+ cl= agcl+ 2nh ；co+ 2h= co2+ h2o12、（1）52.00 （2）14 （3）h2o （4）cr2(ch3coo)4(h2o)2 （5）13、（1）ma4b2和ma3b3可能存在三种几何构型：平面六方、三棱柱、正八面体。（2）异构体：ma4b2：3，3，2；ma3b3：3，3，2（