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高中化学复习知识体系化学学科知识分为六大版块 化学学科知识分为六大版块 基本概念基本理论元素化合物有机化学化学实验化学计算 基本概念 五项主干知识 1 氧化还原反应及其应用2 离子反应3 化学反应热4 物质的量及其应用5 溶液及胶体 复习方法建议 1 在复习基本概念要努力做到 准确 系统 灵活 2 对比联系 织网巩固 3 落实基本学科能力 强调化学学科中的重要思想 守恒 4 通过物质的量的计算 溶液的计算 化学式的计算 建立起根据概念计算的意识和基本思路 5 技巧指导 注重活用 一 氧化还原反应 判断依据 有化合价变化原则 有升必有降升一定等于降记忆原则 升 失 氧 还 重点 常见氧化剂和还原剂 高价氧化 低价还原含有中间价态元素的物质如 SO2 Fe2 或同时含高价态又含低价态的物质如HCl H2O等 它们既具有氧化性 又具有还原性 重要氧化剂 重要还原剂 氧化剂还原剂强弱判断 1 左强右弱法2 元素表位比较法3 活动顺序表比较法4 反应难易比较法5 电极反应比较法6 能量值比较法 常见比较顺序 氧化性 KMnO4 Cl2 O2 Br2 Fe3 I2 SO2 S还原性 Cl Br Fe2 I SO32 S2 例题 现有A B两种同族元素的原子 当它们获得一个电子 形成惰性元素的电子层结构时 A放出的能量大于B 由此可推知 D A A 和B 均不具还原性B A 的氧化性大于B 的氧化性C A 和B 的氧化性能力与外界条件无关D B 的还原能力大于A 关于氧化还原反应的简单计算 要点 电子守恒法 氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数练1 金属R与热浓硫酸反应生成R的硫酸盐 二氧化硫和水 已知该反应中作为氧化剂与作为还原剂的两种物质其物质的量之比为3 2 则R在硫酸盐中化合价是 3 练2 某强氧化剂 RO OH 2 能将Na2SO3氧化 已知含2 0 10 3mol RO OH 2 离子的溶液 恰好跟25 0ml0 2mol L的Na2SO3溶液完全反应 则R在反应中由 5 价被还原为 0 价 新题境 新亮点 应用规律 推断产物 写反应式例 ClO2是高效杀茵消毒剂可用下列两种方法制备 试写出相应的化学方程式 用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2 同时有Cl2生成 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 用Cl2氧化NaClO2 N2保护下 制取ClO2Cl2 2NaClO2 2ClO2 2NaCl 难点 按要求写反应的离子方程式 既要准确推断产物 又要合理配平 而且是缺项配平 要用H H2O OH 调节方程式的平衡关于反应的酸碱介质环境的确定方法可参照上述离子方程式缺项配平 或按下法确定 氧化剂发生失氧变化时 若为酸性溶液中失去氧则应与H 结合为H2O 即左加酸 H 右生水 H2O 若为中性溶液则应与H2O中氢结合为OH 即左加H2O 右生碱 OH 还原剂发生得氧变化中 若为碱性溶液则应由OH 供氧得H2O 即左加碱 OH 右生水 H2O 若为中性溶液则应由H2O中供氧得H 即左加水 H2O 右生酸 H 例题 在碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为 I 被氧化成I2 I2遇碘粉变蓝 反应的离子方程式是 2I ClO H2O I2 Cl 2OH 在碘和淀汾形成的蓝色溶液中 滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失 这是因为I2被SO32 还原成I 反应的离子方程式是 I2 SO32 H2O SO42 2H 2I 在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式 I2 5ClO 2OH 2IO3 5Cl H2O 原无色有刺激性气味的气体与含1 5molY的一种含氧酸 该酸的某盐常用于实验室制取氧气 的溶液 SO2 2HClO3 H2SO4 2ClO2 SO2 无色有刺激性气味的气体 Cl 含氧酸 该酸的某盐常用于实验室制取氧气 在一定条件下反应 可生成一种强酸和一种氧化物 若有1 5 6 02 1023个电子转移时 该反应的化学方程式是 2KClO32KCl 3O2 KClO3 HClO3氯酸 1 5molY 生成一种强酸和一种氧化物 1 5 6 02 1023个电子转移 1 5molHClO3转移1 5mol电子即 1molHClO3转移1mol电子 SO2 HClO3 5 4 1 5mol电子 4 H2SO4 ClxOy 6 ClO2 全国2 10 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI 自身发生如下变化 H2O2 H2OIO3 I2MnO4 Mn2 HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2最多的是 AH2O2BIO3 CMnO4 DHNO2 上海 1 请将5种物质 N2O FeSO4 Fe NO3 3 HNO3和Fe2 SO4 3分别填入下面对应的横线上 组成一个未配平的化学方程式 H2O 2 反应物中发生氧化反应的物质 被还原的元素是 3 反应中1mol氧化剂 填 得到 或 失去 mol电子 4 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中 i 1 FeSO4 HNO3 Fe NO3 3 Fe2 SO4 3 N2O H2O 2 FeSO4N 3 得到4 4 24FeSO4 30HNO3 二 离子反应 离子反应的类型 离子间的复分解反应离子间的氧化还原反应 络合反应注意点 离子反应不一定都能用离子方程式表示 如实验室制氨气2NH4Cl 固 Ca OH 2 固 CaCl2 2H2O 2NH3 考点一 离子方程式的书写 1 正确书写 记准不拆2 不拆 单质 氧化物 气体 沉淀 弱酸 弱碱和水 弱酸根离子 如HCO3 HSO3 等不能再拆 HSO4 除外 3 对于微溶物的处理分三种情况 微溶物作为生成物析出的不拆 仍写其化学式 如Ca OH 2 CaSO4 Ag2SO4 微溶物作为反应物 若呈混浊液或固态则写其化学式 若呈澄清溶液则拆为离子式表示 4 常见方程式平时要练准练快 考点二 离子方程式常见错误 违背客观事实 反应产物错 铁和盐酸的反应 苯酚钠和二氧化碳的反应 违背守恒原则 如原子个数 离子电荷不配平 最好用的排除方法 违背拆分规则 该拆没拆 不该拆却拆成离子式 CH3COOH NH3 H20 CaC03 H2S HSO3 一定考的选项 离子方程式常见错误 反应物间的计量数之比不符题意要求 Al3 与NH3 H20或NaOH的反应 NaOH等碱吸收CO2SO2等气体 违背定组成法则 若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应 则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比 支招 以上五点不仅是五种常见错误 更是这类题的处理程序 用熟之后可以做到快而准 它是按照近年来试题选项错误的呈现几率总结的 非常有效 另外 当题目中出现最难处理的多元弱酸式盐与碱的反应 先绕过 尽可能不写就得出结论 点评 判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑 产物对不对 1 Fe的氧化物 2 量不同时的产物 3 滴加顺序的不同等 两边平不平 1 原子是否守恒 2 电荷是否守恒 3 氧化还原反应电子是否守恒 物质拆不拆 1 强拆弱不拆 2 易溶拆不溶不拆 3 微溶物清拆浊不拆 4 浓H2SO4不拆 浓HCl 浓HNO3拆 5 单质 氧化物不拆 例题 下列离子方程式中正确的是 A 在氯化铁溶液中加入过量氨水 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 B 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O C 氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O D 向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液 HCO3 OH Ba2 BaCO3 H2O 例题 下列反应的离子方程式正确的是 A 苯酚钠溶液中通入二氧化碳 2C6H5O CO2 H2O 2C6H5OH CO32 B 澄清的石灰水跟盐酸反应 H OH H2O C 碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 D 金属钠跟水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 考点三 离子共存 不共存的原因 复分解 1 沉淀2 H 与HCO3 CO32 S2 SO32 HSO3 和CH3COO OH PO43 凡弱酸的酸根或弱酸的酸式根均不共存3 OH 与H NH4 Fe3 Al3 等弱碱的阳离子不共存 4 多元弱酸的酸式酸根H 与和OH均不共存 不共存的原因 氧化还原 四氧 Fe3 MnO4 NO3 ClO 四还 Fe2 I S2 SO32 注意条件 不共存的原因 双水解 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存 如Al3 与AlO2 Fe3 与HCO3 Al3 与HS S2 HCO3 CO32 等离子 络合反应离子之间相互结合成络离子时不能大量共存 如Fe3 与SCN 生成 Fe SCN 2 Ag NH4 OH 生成 Ag NH3 2 Fe3 与C6H5OH也络合等 注意审题 挖掘出隐含条件 某无色溶液 表明不存在Cu2 Fe2 Fe3 MnO4 等有颜色离子 某强酸性溶液 表明有大量H 存在 某强碱性溶液 表明有大量OH 存在 某溶液中由水本身电离出的c OH 1 10 12mol L 表明溶液的pH可能等于2或12 即可能有大量H 存在 也可能有大量OH 存在 某溶液与Al反应产生H2 表明该溶液可能是强酸性溶液 也可能是强碱性溶液 且强酸性溶液中不可能存在NO3 例题 1 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 中A pH 1的溶液中Na S2 K MnO4 B pH 7的溶液中Al3 Cl SO42 HCO3 C pH 10的溶液中Na AlO2 SO42 K D pH 0的溶液中Fe2 ClO Na K 例题 2 某溶液中加入金属铝只能放出氢气 在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A NH4 NO3 CO32 Na B Na K Cl SO42 C Na K NO3 Cl D AlO2 K OH Al3 例题 3 已知某溶液中存在较多的H SO42 NO3 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A Al3 CH3COO Cl B Fe3 SCN K C Mg2 Cl I D Na NH4 Cl 四川10室温下 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ANH4 Cu2 Cl NO3 BK Na SO32 S2 CK Na AlO2 SO42 DBa2 Fe2 NO3 Br 三 化学反应中的能量变化 任何化学反应都伴有能量变化反应物能量高生成物能量低则是放热反应反应物能量低生成物能量高则是吸热反应化学反应就是旧键的断裂和新键的生成 关于热化学方程式 表明反应时放出或吸收的热量的化学方程式 模式 mA 状态 nB 状态 pC 状态 qD 状态 H QkJ mol状态 s l g aq 如有同位素 同分异构体还应指明名称 化学计量数 m n p q可以是整数或分数 但也不可任意设置 放热反应的Q 0 H为负值 吸热反应的Q 0 H为正值 热化学方程式是在规定的条件 250C101kPa 下测定的故不必注明条件 H只对应于具体的化学方程式 它随化学计量数或状态的不同而不同 H的单位是kJ mol 是指每摩反应 并非每摩反应物或生成物 H的数值前的 并非数学意义上的正负 可以把 H视为一种特殊的生成物 它与任一物质均成比例关系 当比较放热反应的反应热的大小时 只比较数值不要带负号 热化学方程式之间可以加 减 加减时要带着正负号 H跟着热化学方程式 正负号跟着 H 准确把握燃烧热和中和热 燃烧热必须是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 中和热必须是在稀溶液 aq 中强酸和强碱中和生成1molH2O的反应热 天津13已知反应 101kPa时 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110 5kJ molB 的反应热为221kJ molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 57 3kJ molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水 放出57 3kJ热量 2008年北京高考理综第12题工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H QkJ mol Q 0 某温度 压强下 将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 此条件下为可逆反应 下列叙述正确的是A 反应过程中 若增大压强能提高SiCl4的转化率B 若反应开始时SiCl4为1mol 则达平衡时 吸收热量为QkJC 反应至4min时 若HCl浓度为0 12mol L 则H2的反应速率为0 03mol Lmin D 当反应吸收热量为0 025QkJ时 生成的HCl通入100mL1mol L的NaOH溶液恰好反应 四 物质的量 准确把握概念 物质的量 摩尔 摩尔质量 气体摩尔体积 溶液的物质的量浓度注意 单位 使用条件 微粒个数 物质的量和质量与温度压强无关 使用22 4必须是标况溶液的计算以升为单位 记准活用阿伏加德罗定律 同温同压下 V1 V2 n1 n2 N1 N2同温同压下 1 2 M1 M2同温同体积下 P1 P2 n1 n2 N1 N2同温同压同体积下 m1 m2 M1 M2同温同压同质量 V1 V2 M2 M1同温同体积同质量下 P1 P2 M2 M1 记准活用阿伏加德罗定律 求气体的标况密度相对密度的计算和应用混合气体的平均分子量化学平衡的计算 热门试题 全国2 8用NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB 标准状况下 11 2LSO3所含的分子数为0 5NAC 0 1molCH4所含的电子数为1NAD 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 用NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 常温下 18g重水所含中子数为10NA个B 常温常压 1mol氦气含有核外电子数为4NAC 常温常压 任何金属和酸反应 若生成2g氢气 则有2NA电子发生转移D 标准状况下 1L辛烷完全燃烧后 所生成气态产物的分子数为 热门试题 支招 此类题目前的热门考点 也是陷阱 1 10电子微粒要记准2 电子转移要清楚 铁和氯 3 22 4的可用性是必考 状况条件 考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1 01 105Pa 25 时等 物质状态 考查气体摩尔体积时 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生 如H2O SO3 已烷 辛烷 CHCl3等 支招 4 物质结构和晶体结构 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 时常涉及希有气体He Ne等为单原子组成 Cl2 N2 O2 H2为双原子分子等 晶体结构 P4 金刚石 石墨 二氧化硅等结构 5 电离 水解 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离 盐类水解方面的陷阱 二 不同类型的概念辨析题 定性分析的概念辨析题半定量的概念辨析题定量计算的概念辨析题抽象符号的概念辨析题 1 定性分析的概念辨析题 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 A 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小 由构成气体的分子大小决定B 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小 由构成气体的分子数决定C 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也不同D 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22 4L 在标准状况下 不同气体的分子间的距离几乎是相等的 因此在一定温度 压强下 气体的体积与气体分子的大小无关 与气体分子的微粒数目多少有关 2 半定量的概念辨析题 下列溶液与20mL1mol L 1NaNO3溶液中NO3 物质的量浓度相等的是 A 10mL1mol L 1Mg NO3 2溶液B 5mL0 8mol L 1Al NO3 3溶液C 10mL2mol L 1AgNO3溶液D 10mL0 5mol L 1Cu NO3 2溶液 D 3 定量计算的概念辨析题 例3下列说法中 正确的是 A 11gCO2和5 6LN2 标准状况 所含分子数相同B 80gNaOH溶解在1L水中 得到溶液的物质的量浓度为2mol L 1C 质量分数为98 密度为1 84g cm 3的硫酸溶液 它的物质的量浓度是1 84mol L 1D 标准状况下 20mLNH3跟60mL氧气所含分子个数比为1 3 例4如果ag某气体中含有的分子数为b 则cg该气体在标准状况下的体积是 式中NA为阿伏加德罗常数 A 22 4bc aNALB 22 4ab cNALC 22 4ac bNALD 22 4b acNAL 4 抽象符号的概念辨析题 五 溶液与胶体 考点扫描 1 溶液 悬浊液 乳浊液的涵义 2 溶液的组成 溶液的形成过程 溶质溶解时的吸热和放热现象 3 溶解度的概念 温度对溶解度的影响及溶解度曲线 4 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算 5 胶体的概念及其重要性质和应用 胶体 分散系 胶体的性质 均一 较稳定 透明 有丁达尔现象 鉴别布朗运动 电泳现象 胶粒带电可以凝聚 胶体凝聚的操作 加热加异种电荷的胶体加电解质溶液 注意 胶粒不是胶体分子 而是分子的集合 因吸附而带电 胶体仍为电中性不是所有的胶体都带电固溶胶没有电泳现象 胶体的应用 制豆腐土壤保肥江河入海口的三角洲明矾净水高压静电除尘肾病患者的透析 溶解度曲线 溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法 溶解度曲线可表示 1 同一物质在不同温度时的不同溶解度 2 不同物质在同一温度时不同溶解度 3 物质溶解度受温度变化影响的大小 4 比较不同物质的溶解度的大小 气体的溶解度 气体的溶解度 在一定温度和1 01 105Pa时 1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数 要换算成标准状况时的气体体积 气体溶解度随温度的升高而变小 随压强的增大而变大 有关溶液浓度的计算 1 对于饱和溶液 溶质质量分数a 100 2 物质的量浓度 C 物质的量浓度 c n v单位mol L物质的量浓度 3 溶质质量分数 a 溶质质量分数 m溶质 m溶剂 100 4 稀释定律 c1v1 c2v2 提示 溶液浓度的计算重在物质量浓度的常规计算 以及与质量分数的转换溶解度重在理解胶体注重与实际的结合溶液的变化关注何时是饱和溶液 试题呈现 例1 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B 能透过半透膜C 加热蒸干 灼烧后都有氧化铁生