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基础化学二模拟试题（一）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共11题 20分 )1. 2 分 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 2. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为-( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 3. 2 分 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 4. 2 分 下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是-( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O710H2O (D) Na2HPO412H2O 5. 2 分 已知在1 mol/L HCl溶液中 (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是 -( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 6. 2 分 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S7. 2 分 0.10mol/L M2A(M+,A2-)电解质溶液的离子强度为-( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 8. 2 分 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 9. 2 分在下列关于活度系数的表述中正确的是( )在离子强度00.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。( A ) (1) ( B ) (1) 和 (2) ( C ) (2) 和 (3) ( D ) (1)、(2) 和 (3)10. 1 分 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为-( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 11. 1 分 为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用-( ) (A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH 二、填空题 ( 共10题 20分 )12. 2 分 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 13. 2 分 今欲用差减法称约0.02g某试样,如要求称量的相对误差 0.1%,则称量的绝对误差为_,宜选用分度值为_的分析天平。 14. 2 分 Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会_；加入邻二氮菲后会_(指增加、降低或不变)。 15. 2 分 重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用_称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为_和_。 Mr(Al)=26.98 16. 2 分 10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO3)2溶液混合lgK(PbY)=18.0, pH=5.0时lgaY(H)=6.5, 未络合的Pb2+的浓度为_mol/L。 17. 2 分 用强碱滴定弱酸,当两种酸的浓度一定时,若弱酸愈弱(Ka值愈小),它的共轭碱愈_, 滴定反应的完全程度愈_,突跃范围也愈_。 18. 2 分 体积比为1:1 的HCl溶液浓度为 _ mol/L , 体积比为1:2 的H2SO4溶液浓度为 _ mol/L 。 19. 2 分 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了 Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_误差，其原因是_。 20. 2 分 根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。 pAg体系化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%AgNO3滴定NaCl5.204.754.30AgNO3滴定NaI7.9221. 2 分 EDTA是_的简称, 它与金属离子形成螯合物时, 其螯合比一般为_。 三、计算题 ( 共 8题 50分 )22. 10 分 某金属离子M2+能与过量的络合剂X-生成络离子MX3-,并在350nm处有最大吸收。今有两份含M2+及X-的溶液,M2+的总浓度均为5.010-4mol/L,而X-的总浓度分别为0.20mol/L及2.5010-3mol/L,用1.0cm比色皿于350nm处分别测得其吸光度为0.80和0.64。设在第一种情况下,M2+完全被络合,求MX3-的总稳定常数。 23. 10 分 欲在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以2.0 10-3 mol / L EDTA滴定同浓度的Mg2+，下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？ 已知铬黑A(EBA)的pKa1 = 6.2 , pKa2 = 13.0 , lg K(Mg-EBA) = 7.2； 铬黑T(EBT)的pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 , lg K(Mg-EBT) = 7.0；lg K(MgY) = 8.7 ； pH = 10.0时，lg aY(H) = 0.45 24. 5 分 用气相色谱法测定汽车尾气中CO的质量分数的标准差为0.80mg/g。若使95%置信度的置信区间为0.50(mg/g)时需进行几次测定?(95%置信度时u=1.96) 25. 5 分 计算以下溶液的H+: (1) 0.10 mol/L NH4CN溶液 (2) 0.10 mol/L NH4A 溶液 已知 pKa(NH4+) = 9.26, pKa(HCN) = 9.21, pKa(HA) = 1.30。 26. 5 分 称取风干石膏试样0.9901 g, 放入已恒重为13.1038 g的坩埚低温干燥, 失去湿存水后称量为14.0819 g, 再经高温烘干失去结晶水后称量为 13.8809 g。计算试样的湿存水是多少? 干燥物质的结晶水是多少? 若带有结晶水的石膏全部为CaSO42H2O,其质量分数是多少? Mr(CaSO4)=136.14, Mr(H2O)=18.0227. 5 分 用KIO3 标准溶液直接滴定的方法测定肼在水溶液中的含量是基于以下反应 N2H5+IO3-+H+2Cl-=N2+ICl2-+3H2O 吸取25.00mL肼溶液，置250mL碘瓶中，加25mL 12mol/L HCl及5mLCCl4，然后用0.02722mol/L KIO3滴定。前一阶段有I2的棕色出现，继续滴定则I2被氧化成无色的ICl2-,计耗去KIO329.18mL。计算原肼溶液的浓度(mol/L)。 28. 5 分 今分析两种铅矿试样,在第一个试样中测得含水1.56%,含Pb 24.02%;第二个试样中测得含水0.58%,含Pb 24.26%。计算这两种干燥试样中铅的质量分数。 29. 5 分 混合物试样中仅含有MgCl2和NaCl,称取0.2152g，溶解后使其通过H型阳离子交换柱。流出液用0.1102mol/L NaOH标准溶液滴定，消耗35.25mL。计算混合物中 MgCl2,NaCl 的质量分数？M