江苏省溧水高级中学高三化学第三次模拟考试试题.doc

江苏省溧水高级中学2016届高三化学第三次模拟考试试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分120分，时间100分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： h 1 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 i 127 ba 137 选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是aco2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”b提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式c采用纳米tio2光触媒技术将装修材料中释放的hcho转化为无害物质d将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是a质子数为8、中子数为10的氧原子： b氧原子的结构示意图：c水分子的电子式：d乙醛的结构简式： ch3coh3下列说法正确的是a淀粉和纤维素的化学式均为（c6h10o5）n，故互为同分异构体 b煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染c利用al2o3制作的坩埚，可用于熔融烧碱d煤的干馏、石油的分馏为物理变化43fe + 4h2ofe3o4 + 4h2 h0。下列说法正确的是a元素h的单质存在h2、d2、t2三种同素异形体b在该反应条件下，h2的还原性强于fe的还原性c该反应的能量变化关系可以用右图表示d1molfe与水蒸气完全反应转移的电子数为36.0210235短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的原子在元素周期表中原子半径最小，y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，z是短周期中最活泼的金属元素， w与y属于同一主族。下列叙述正确的是a原子半径：wzyb元素y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c元素w最高价氧化物的水化物为强酸d化合物从x2y、z2y中化学键的类型相同6常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是a使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clb水电离的c(h+)1012 moll1的溶液：k+、ba2+、nh4+、brc0.1 moll1的溶液：na、k、sio32、no3d1.0 moll-1的cacl2溶液：na、k、cl、co7下列实验操作正确的是 a稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌。 b称量20gnaoh固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加naoh固体 c用装置甲除去乙烯中少量so2气体d用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相8物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是选项abcdaso2so3sh2so4bna2ona2o2nanaohccoco2ch2co3dal2o3naalo2alal(oh)3 电解9下列反应的离子方程式正确的是a用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl-+2h2o2oh- +h2+cl2b向偏铝酸钠溶液中通入过量的co2：alo2co22h2oal(oh)3hco3c向nh4hco3稀溶液中滴加过量ca(oh)2溶液：nh4+hco3-+2oh- nh3h2o+co32-+ h2od向cuso4溶液中滴加过量氨水：cu2+ 2nh3h2ocu(oh) 2+2nh4+10一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是( ) ab极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性 b电池放电时，a极电极反应为：2na+xs +2 e= na2sx c电池放电时，na+向电极a极移动 d电池放电的总反应为2naxs = na2sx，每消耗1molna转移2mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是( ) ahg(l) + h2so4(aq) = hgso4(aq) + h2(g)常温下不能自发进行，说明h0b在一密闭容器中发生2so2(g)+o2(g)2so3(g)反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，值增大 c已知25时，ksp(agcl)=1.810-10、ksp(ag2cro4)=2.010-12，所以agcl的溶解度大于ag2cro4的溶解度 d向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体的原理是加热促进了fe3+水解12cpae是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是a咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上b可用金属na检测上述反应是否残留苯乙醇c1mol 苯乙醇在o2中完全燃烧，需消耗10molo2d1mol cpae与足量的naoh溶液反应，最多消耗3molnaoh13下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )a检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象b检验溶液中是否含有nh4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓naoh溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象c提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀d探究化学反应的限度：取5ml0.1mol/lki溶液，滴加0.1mol/lfecl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中即含i2又含i-的实验事实判断该反应是可逆反应14草酸（h2c2o4）是一种重要的化工原料，常温下其k1=5.410-2、k2=5.410-5。常温下几种草酸盐溶液的ph见下表：编号溶液0.01 mol/l khc2o40.01 mol/l k2c2o4溶液与溶液等体积混合ph3.18.1未测定下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 a中：c(k+)c(hc2o4-) c(h+) c(c2o42-)c(oh-) b中：c(k+)c(c2o42-)c(hc2o4-)c(oh-)c(h+) c中：c(k+)c(hc2o4-)c(c2o42-)c(oh-)c(h+) d中：2c(oh-)+c(c2o42-)=3c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+2c(h+)15向2l的密闭容器中充入7.6mol no和3.8mol o2，发生如下反应：2no(g)o2 (g)2no2(g) 2no2(g)n2o4(g)测得no2和n2o4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为t1，10min后升高并维持容器的温度为t2。下列说法正确的是at1时反应的化学平衡常数k0.6b前5min反应的平均速率v(n2o4)0.18mol(lmin)1c反应、均为吸热反应d若起始时向该容器中充入3.6molno2和2.0moln2o4，t1达到平衡时，n2o4的转化率为10%非选择题 （共80分）16（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是mg2sio4）固定co2的部分工艺流程如下：已知：mg2sio4(s) + 4hcl(aq)2mgcl2(aq) +sio2 (s) + 2h2o(l) h =49.04 kjmol-1nh3注：碱式碳酸镁3mgco3mg(oh)23h2o（1）固碳时主要反应的方程式为naoh(aq)+co2 (g)=nahco3 (aq)，该反应所用反应物主要是工业上通过电解法得到，请在上图虚框内补充一步工业生产流程 。（2）流程图中滤渣的主要成分是 。（3）写出矿化反应的离子方程式 。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）acacl2 bch3coona c(nh4)2co3（5）由图可知，90后曲线a溶解效率下降，分 析其原因 。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量nacl和fe2o3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。17(15分)药物i可以通过以下方法合成： 已知:（1）化合物e中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物x的结构简式为 ；由cd的反应类型是： 。（3）写出ef的化学方程式 。（4）写出同时满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式 。 分子含有2个苯环 能发生银镜反应和水解反应 分子中含有6种不同化学环境的氢（5）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和c2h5znbr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）na2s2o3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1gna2so3溶于80.0 ml水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出na2s2o35h2o。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）滤液中除na2s2o3和可能未反应完全的na2so3外，最可能存在的无机化合物杂质是 ； （3）某环境监测小组用含0.100 moll-1na2s2o3溶液含少量的na2so3，且n(na2s2o3) n(na2so3)= 51测定某工厂废水中ba2+的浓度。他们取废水50.0 ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时cro42-全部转化为cr2o72-；再加过量ki溶液，充分反应后，用上述na2s2o3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗na2s2o3溶液的体积为36.00 ml。（已知有关反应的离子方程式为：cr2o72-+6i-+14h+ 2cr3+3i2+7h2o；i2+2s2o32- 2i-+s4o62-；i2+so32-+h2o 2i-+so42-+2h+）则滴定过程中可用 作指示剂；滴定终点的现象 。计算该工厂废水中ba2+的物质的量浓度。（写出计算过程） 。 19（15分）实验室用下图所示装置制备alcl3溶液，并用制备的alcl3溶液溶解一定量的caco3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12cao7al2o3)。已知alcl3易水解，易升华。（1）实验室用kclo3和浓hcl常温下制备cl2，其离子方程式为 ；c装置的作用 。（2）氯气与废铝屑反应生成的alcl3蒸气溶解在b中浓hcl，为了防止alcl3蒸气凝固堵塞导管，实验中可采取的措施是 、 。（3）alcl3溶液溶解caco3形成溶液时，alcl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。（4）实验要控制碳酸钙和alcl3的量，要求n(caco3)：n(alcl3)6:7，其原因是 。（5）用白云石（主要成分为caco3、mgco3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。（实验中须用到的试剂有：硝酸铵溶液、氨气、二氧化碳；须用到的仪器：ph计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；ph值为1112时得到较纯净碳酸钙沉淀）。20（14分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g) h125 kjmol13fe2o3(s)co(g)2fe3o4(s)co2(g) h247 kjmol1fe3o4(s)co(g)3feo(s)co2(g) h319 kjmol1写出feo(s)被co(g)还原生成fe(s)和co2(g)的热化学方程式 。（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14cuso45fes212h2o7cu2s5feso412h2so4。则5 mol fes2发生反应，转移电子的物质的量为 。（3）一定条件下，用fe2o3、nio或cr2o3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：2co(g)+so2(g)2co2(g)s(l) h270 kjmol1其他条件相同、催化剂不同时，so2的转化率随反应温度的变化如图1，fe2o3和nio作催化剂均能使so2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择fe2o3的主要优点是： 。某科研小组用fe2o3作催化剂，在380时，分别研究了n(co)：n(so2)分别为1:1、3:1时so2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(co)：n(so2)3:1的变化曲线为 。图1 图2图3（4）通过控制溶液的ph对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和ph时的沉淀溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于110-5 moll-1时，认为该离子沉淀完全。相同条件下，fe(oh)3、al(oh)3、cr(oh)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，图中a、b、c三点中表示fe(oh)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。由图可得fe(oh)2的溶度积的值为 。 （5）lifepo4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：fepo4+li lifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 。21（12分）a【物质结构与性质】含有naoh的cu(oh)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2ch3cho+ 2cu(oh)42- 2ch3coo-+cu2o+5h2o（1）cu2+基态核外电子排布式为 。（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙酸分子中含有键的数目为 。（3）与h2o互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。h2o与ch3cho能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为 。（4）画出配离子cu(oh)42-的结构式 （不考虑空间构型）。化学调研测试答案单选题：1.d 2.a 3.b 4.c 5.c 6.c 7.d 8.d 9.b 10.a多选题：11.d 12.ab 13.b 14.ad 15.bd16（12分）每格2分（1） 或（2）3hco3-+4mg2+5h2o+5nh3= mg2(oh)2co3+5 nh4+（3）h2sio3(h4sio4)（4）c（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶