暑假作业专题一、二.docx

高一化学暑假作业（专题一、专题二）一、选择题1、 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2、 实验中的下列操作正确的是 （ ） A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 （ ）四氯化碳 汽油 酒精A、 只有 B、 和 C、 和 D、 4、 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是 （ ）A、 蒸发 B、 蒸馏 C、 过滤 D、 分液 5、 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 （ ）A、 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B、 将温度计水银球插入自来水中 C、 冷水从冷凝管下口入，上口出 D、 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分6、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A、 一定有SO42- B、 可能有SO42- 或Ag+ C、 一定无Ag+ D、 还可能有CO32-7、学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是 （ ）A、Br2易溶于溴苯中 B、S易溶于CS2中 C、S易溶于Na2S溶液中 D、AgF易溶于水中8、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是： （ ）A已经制得了 IBrICl 等卤素互化物B已经制得 I2O5 等碘的氧化物C已经制得了I (NO3)3I (ClO4)32H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子9、为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（ ）通入水中，再加入硝酸银溶液YCY用蓝色石蕊试纸接触该气体使气体接触空气，看是否出现白雾使气体溶于水，加入锌，看气泡ABCD全不能10、下列叙述正确的是（ ）氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABCD11、向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中存在Br2，则一定不会存在的离子是（ ）AIBCl2CBrDCl12、 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体 AB C D13、 把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）ACuBCu（OH）2CNa2O2DO214、 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为 （ ）A100B100C100D10015、 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ）A都是白色的固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂16、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水17、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （）A0.44g B0.88g C0.66g D都不是18、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的 （ ） A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合分解置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气19、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ K+SO42-HCO3-BCu2+K+SO42-NO3-CNa+ K+Cl- NO3- DFe3+K+SO42-Cl-20、实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6gHCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（）A14.3g B.25.4g C.28.6g D.50.6g二、填空题21、用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移洗涤 定容摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A、 10ml B、 25ml C、 50ml D、 100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大偏小无影响填写）A、 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B、 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 22、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。丙的溶液气体丙气体甲黄绿色气体乙 加水 金属A（焰色为黄） 金属B FeCl2物质D物质C水 黄绿色气体乙 红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：2 出下列物质的化学式：A 、 丙 写出下列反应化学方程式： 反应 反应 四、实验探究题23、某实验兴趣小组利用右图所示装置进行电解食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关k闭合片刻后，试填空：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为： ；（2）a为电源的 极（填正、负）；D中收集的气体是 。（3）C试管盛放 溶液溶液中A电极附近的现象 。24、某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如右：（1）写出该反应的离子方程式 。（2）上述反应中，生成标况下11、2L氯气时，转移的电子的物质的量是 mol，被氧化的HCl有_mol。（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 处（填“A”或“B）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中 时，表明该装置不漏气。（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号） 。A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠浓溶液 C 浓硫酸 D 饱和食盐水五、计算题25、 常温下，将20.0g14.0%的Nacl溶液跟30.0g24.0%的Nacl溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液。计算：（1）.该混合溶液中溶质的质量分数；（2）.该溶液的物质的量浓度；（3）.在1000g水中需加入多少molNaCl，才能使浓度恰好与上述混合溶液浓度相等26、某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15 t。试问：该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？在标准状况下理论上能生产多少立方米氯气？27、充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。试回答： (1)盐酸的物质的量浓度为 。 (2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比 。1、D 2、C 3、B 4、B 5、B 6、B 7、C 8、C 9、D 10、C 11、A 12、D 13、B 14、D 15、C 16、D 17、C 18、C 19、C 20、B21、 HCl KClO3 中的Cl 0.5 212 22、A：Na 丙：HCl 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 反应： FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 23 （1）2NaCl+2H2O 2NaOH +H2+Cl2（2）负，氢气（各2分，共4分）（3）淀粉