江苏省兴化市第一中学高中化学 1.2元素周期律学案3（无答案）新人教版必修2.doc

第二节元素周期律 (第三课时) 预习目标：（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。预习自测：一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 iaiiaiiiaivavaviaviia01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：nacl mgcl2 alcl3 h2sio3 h3po4 h2so4 hclo42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：na2co3与ch4 h2so4与h2s hcl与hclo4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。我思我疑：课堂练习：1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) a制新农药 b制半导体材料 c制新医用药物 d制高温合金2下列说法中正确的是 ( a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子 d最外层有5个电子的原子都是非金属原子3某元素x的最高价含氧酸的化学式为hnxo2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 a一(125n) b一(123n) c一(63n) d一(10一n)4x、y、z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) ax、y、z bx、z、y cz、y、x dy、z、x5下列叙述能说明金属a比金属b更活泼的是 ( ) aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 ba原子的电子层数比b原子多 c1 mol a从酸中置换出的h：比l mol b多 d常温下，a能从水中置换出氢气，而b不能课后作业：6下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 a字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 b字母a、cd、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 c上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 d上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少7(2007广州模拟)元素a、b的原子序数都小于18，已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m层电子数为(a一b)，l层电子数为(a+b)，则a、b两元素所形成的化合物的性质可能有 a能与水反应 b能与硫酸反应 c能与naoh反应 d能与碳酸钠反应8.(08年宁夏高考卷)短周期元素e的氯化物ecln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ecln与足量的agno3溶液完全反应后可以得到57.4g的agcl沉淀。下列判断错误的是 ae是一种非金属元素 b在ecln中e与cl之间形成共价键ce的一种氧化物为eo2de位于元素周期表的iva族9.(08年全国山东卷)下列说法正确的是 asih4比ch4稳定 bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱10.(08年全国四川卷)下列叙述中正确的是