（课堂设计）高中化学 1.1.1 化学反应的反应热同步练习 鲁科版选修4.doc

1.1.1 化学反应的反应热同步练习 鲁科版选修41将v1 ml 1.00 moll1 hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00 moll1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：从图中曲线可以看出，温度为22时，v1为5 ml，则v2为45 ml，此时已经开始发生反应，所以22一定不是室温，a错；从曲线随v1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，b正确；当v130 ml时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(naoh)1.5 moll1，c错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的。答案：b2下列过程中，需吸收能量的是()ahhh2 bhclhclci2ii dso2so2解析：化学反应中能量变化的实质是旧键断裂和新键形成，断裂旧的化学键要吸收能量，故选c。答案：c3下列说法正确的是()a强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热b1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热c在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol h2o时的反应热叫做中和热d表示中和反应热效应的离子方程式：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1解析：了解中和热的概念。答案：c4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量即h0，反应吸收能量，属于吸热反应，故只有a项符合。答案：a5下列选项中说明乙醇作燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热a b c d答案：d6已知298 k时，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，推测含1 mol hcl的稀溶液与含1 mol nh3的稀溶液反应放出的热量()a大于57.3 kj b等于57.3 kjc小于57.3 kj d无法确定答案：c7有下列物质：naoh固体，浓硫酸，nh4no3晶体，cao固体。现将它们分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()a bc d解析：由图可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然锥形瓶内气体受热膨胀，naoh(s)、浓h2so4溶于水放热，cao(s)与水反应放热，而nh4no3(s)溶于水吸热。答案：b8某强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。分别向1 l 0.5 moll1的naoh溶液中加入：稀盐酸，浓硫酸，稀硫酸，恰好完全反应的反应热分别为q1、q2、q3，它们的关系正确的是()aq1q2q3 bq2q1q3cq1q2q3 dq1q3q2解析：浓硫酸在反应过程中稀释放热，故1 l 0.5 moll1的naoh溶液与、三种酸恰好完全反应时，、放出的热量相等，放出的热量最多，但中和反应的反应热为负值。答案：d9在做中和热实验时，应使用的仪器正确的组合是()天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯a b c d全部答案：b10氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。(1)h2和o2化合生成h2o的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，h2和o2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为_能。(2)水在高温下分解的反应为_反应，反应中热能转化为_能。电解水的过程是_能转化为_能的过程。答案：(1)放热大于热(2)吸热化学电化学1150 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(4)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。解析：要掌握实验操作要点：量热计保温效果要好；酸碱溶液的浓度要小；酸碱一方要过量；操作迅速准确，减少热量损失；及时准确记录数据。而中和热是在稀溶液中，1 mol h和1 mol oh发生中和反应生成1 mol h2o时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是hoh=h2o，计算出来的中和热是相同