江苏省盐城市高二化学下学期期终考试（四星）新人教版(1).doc

2013/2014学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 p 31 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1美国亚利桑那州大学(asu)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2h2o（g）2h2（g）o2（g）。有关该反应的说法正确的是ah 0 bs 0 c化学能转变为电能d氢能是理想的绿色能源2化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是a聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 b“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂c煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料d纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物325时，将0.1moll1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是ac(oh)bph cc(nh4+)/c(nh3h2o) dc(h+)c(oh)4在101kpa 25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kj，则乙烷燃烧的热化学方程式为ac2h6(g) o2(g)2co2(g) 3h2o(l) h =1560kjmol1b2c2h6(g) 7o2(g)4co2(g) 6h2o(g) h =1560kjmol1c2c2h6(g) 7o2(g)4co2(g) 6h2o(l) h =3120 kjmol1dc2h6(g) o2(g)2co2(g) 3h2o(l) h =52.0kjmol15下列说法正确的是a向蒸馏水中滴加浓h2so4时，kw不变b常温下，0.005moll1ba(oh)2溶液ph为12cna2co3水解的离子方程式为：co32 2h2oh2co3 2ohdnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a. 碳酸钙溶于醋酸：caco3 2h+ = ca2+ co2h2ob苯酚钠溶液中通入少量的co2：c用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hd用银氨溶液检验乙醛中的醛基：ch3cho2ag(nh3)2 2ohch3coonh43nh32agh2o7下列说法不正确的是a盛有被kcl饱和溶液浸泡过的琼脂的u型管，可用作原电池的盐桥 bal3+能水解为al(oh)3胶体，明矾可用作净水剂c在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率d甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂8下列依据相关实验得出的结论正确的是选项实验步骤现象结论a浓硫酸与乙醇加热，产生的气体x直接通入溴水溴水褪色x一定是纯净的乙烯b溴乙烷、乙醇及固体naoh混合加热，产生的气态物质y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色y一定是纯净的乙烯c在含有酚酞的na2co3溶液中加入适量bacl2溶液振荡红色褪去说明na2co3溶液中存在水解平衡dz、w两试管中分别盛有ph和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒z中产生气体速率快z中盛放的是盐酸9下列有关说法正确的是a铅蓄电池在放电时，两极质量均增加b钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀c在室温下能自发进行的反应，其h一定小于0d0.1 moll1na2s溶液加水稀释时，n(na+)/n(s2)值将减小10已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是a上述四种有机物中环已烷最稳定b苯分子中不存在独立的碳碳双键c1，3环已二烯比苯稳定d苯与h2反应生成1，3环已二烯吸收热量不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11常温下，0.010moll1nai溶液与pd(no3)2溶液等体积混合，若有pdi2沉淀生成已知：ksp(pdi2)=7.0109，则原pd(no3)2溶液最低浓度为a7.0107 moll1b2.8104 moll1c5.6104 moll1 d7.0105 moll1 12香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇。下列说法不正确的是香茅醛 异蒲勒醇a香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体b香茅醛的分子式为c10h19oc异蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应d鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用br2水13常温下，0.1moll1nh4hco3溶液的ph=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是ac(oh)c(h+)bc(hco3)c(nh4+)cc(nh4+) + c(h+)= c(hco3) + 2c(co32) + c(oh)dc(h2co3) + c(h+) = c(co32) + 2c(nh3h2o) + c(oh)14利用下图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是乙甲ch4o2ptkoh溶液niso4溶液acbdptaa为正极，d极为铜片b甲池是燃料电池、乙池是电镀池cb极上发生的电极反应为：ch410oh8e=co327h2ox4.03.02.01.0平衡时co的转化率/%100500n(h2)/n(co)t1t2dc极上发生的电极反应为： ni2+ 2e= ni15在2l的密闭容器中，起始时均投入2molco，在不同条件下发生反应：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h 0。有关信息如图所示，下列说法正确的是 at1t2bt1时该反应的平衡常数为4.0 l2mol2c同一温度下，n(h2)/n(co)越大，平衡常数也越大d相同条件下n(h2)/n(co)越大，co和h2的转化率也越大非选择题16（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题（1）镁晶体堆积方式为 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；（2）用“”、“”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点mg alo smgo mgsh2o h2s（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 。17（15分）克百威是一种广谱内吸性杀虫剂，其合成路线如下图：（1）试剂a容易变质，其可能的原因是 。（2）c中含氧官能团有 和 （填名称）。（3）bc的反应类型为 。（4）克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是 。（5）鉴别c和d两种异构体，最合适的试剂是 。（6）写出rcl的结构简式 。（7）写出满足下列条件的b的同分异构体的结构简式 （任写一种）。 苯的衍生物 核磁共振氢谱有5组不同的峰 能发生银镜反应和水解反应18（12分）nah2po4、na2hpo4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(na5p3o10)。（1）能说明nah2po4溶液显弱酸性原因的离子方程式为 。甲乙（2）能说明na2hpo4溶液显弱碱性原因的离子方程式为 。（3）测定某三聚磷酸钠试样中na5p3o10的含量可用间接滴定法，其流程如下： 滴定时所用的指示剂x可为 。naoh标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管 （选填：“甲”或“乙”） 中。滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。 滴定次数待测溶液a的体积(/ml)0.1000moll1naoh溶液的体积滴定前读数(/ml)滴定后读数(/ml)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中na5p3o10的质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字）。 19(15分)以炼锌烟尘（主要成份为zno，含少量cuo和feo）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下：高 考 资 源 网 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1. 13. 2zn2+5. 26. 4fe2+5. 88. 8（1）加入h2o2溶液发生反应的离子方程式为 。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂x可以是 （选填序号：azno；bzn(oh)2 ； czn2(oh)2co3 ；dznso4）；ph应调整到 。（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（c6h8o4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。、制取金属锌采用碱溶解zno(s)+2naoh(aq)+h2o(l)=na2zn(oh)4(aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。20（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。（1）设汽油成分为c8h18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 。（2）气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h 0汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。1mol空气中含有0.8moln2和0.2molo2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得no为8104mol。计算该温度下的平衡常数k 。（3）尾气中的co主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去co：2co(g)=2c(s)+o2(g) h=+221kjmol1，简述该设想能否实现的依据： 。测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中co传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的co、nox 和碳氢化合物等废气。已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h1=180kj/molco(g) 1/2o2(g)= co2(g) h2=283kj/mol2no(g) 2co(g) = 2co2(g) n2(g) h3则h3 = kjmol1。（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。21（12分）【选做题】本题包括a、b 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质 利用反应：cu2cl2 +c2h2+2nh3cu2c2（乙炔亚铜，红色）+2nh4cl可检验乙炔。（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。（2）nh3中氮原子的杂化方式为 ；nh4+空间构型为 （用文字描述）。（3）乙炔分子中键与键数目之比为 ，与c22互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含cu+数目为 。 cu cl（5）合成氨工业常用铜（i）氨溶液吸收co生成cu(nh3)3（co）+，该配离子中配体有 （写化学式）。b实验化学 已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。反应原理为：实验步骤：步骤1在图所示装置的三颈瓶中加入6gkmno4和50ml0.3mol/lnaoh溶液，搅拌加热使之溶解。步骤2在继续搅拌下用滴管滴加21ml环已醇，控制滴加速度，维持反应温度4347。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。步骤3用图所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗23次步骤4滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至ph为24，冷却析出粗产品步骤5将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。图 图 ab连接泵螺旋夹（1）写出实验仪器名称：a ； b 。（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： 。（3）步骤3趁热抽滤的目的是： ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： 。（4）步骤4用盐酸酸化的目的是： 。（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 。高二化学试（四星）题参考答案及评分标准题号12345678910答案dbcabddcac题号1112131415110，每题2分，共20分1115，每题4分，共20分答案cbdacab16（12分）（1）六方；（2）； （3）（每空2分）17（15分）（1）a中含有酚羟基，易被氧化（2分） （2）酯基、醚键（共2分） （3）取代反应（2分） （4）克百威中含酯基（或酰胺键），在碱性条件下会发生水解（2分）（5）fecl3溶液（2分） （6）（2分）（7），（3分，其它合理答案也给分）18（12分）（1）h2po4hpo42 + h+（2分）； （2）hpo42+h2oh2po4+oh（2分）（3）酚酞（2分）； 乙（2分） 75.5%（4分）。19(15分)（1）2fe2+ h2o2 2h+ = 2fe3+2h2o（2分）（2）abc（2分）；3.2 ph 5.2(或：约为4) （2分）（3）（2分）；（或：）（2分）（4）o2 （或氧气）（1分）； zn(oh)422e=zn 4oh（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。20（14分）（1）c8h18c4h10 c4h8（2分）（2）温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分） 4106（2分）（3）该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分） co+h2o2e=co2+2h+（2分）（4）746