辽宁省丹东市高二化学下学期期初试卷（含解析）.doc

2015-2016学年辽宁省丹东市高二（下）期初化学试卷一、选择题（共6小题，每题只有一个最符合题意的选项每小题2分，共12分）1已知；（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，下列说法中正确的是（）a该反应中熵变、焓变皆大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（）a在金属表面喷漆b在金属中加入一些铬或镍制成合金c在轮船的壳体水线以下部分装上锌块d使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜3下列说法或表示方法正确的是（）a反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生b在10l kpa、25时，1 g h2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kj的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kj/molc已知：2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=98.3 kj/mol将1 mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kj 的热量d由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）=c（石墨，s）；h04已知下列热化学方程式：zn（s）+o2（g）zno（s）h=351.1kjmol1hg（l）+o2（g）hgo（s）h=90.7kjmol1由此可知反应zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）的焓变h为（）a260.4 kjmol1b441.8 kjmol1c+260.4 kjmol1d+441.8 kjmol15对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4v正（o2）=5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x molnh3，则反应达到平衡c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正 反应速率减少，逆反应速率增加d化学反应速率关系是2v正（nh3）=3v正（h2o）6下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是（）a将纯水加热到90b向水中加少量naoh溶液c向水中加少量na2co3溶液d向水中加少量fecl3溶液二、选择题（共14小题，每小题只有一个最符合题意的选项，每小题3分，共42分）7已知：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）的平衡常数k随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）温度/4005008301000平衡常数k10910.6a正反应是吸热反应b恒温时增大压强，正反应速率增大c830时，反应达到平衡，c（co）=c（co2）d400时，恒容反应器中投入co、h2o、h2、co2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行8甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）；h=+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）；h=192.9kjmol1下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为192.9kjmol1b反应中的能量变化如图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kjmol19某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）；h0下列叙述正确的是（）a减少少量w，逆反应速率减小b当容器中气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡c降低温度，平衡正向移动d平衡后加入z，上述反应的h减小10燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图丁烷在催化剂作用下提供质子（h+）和电子电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应电池总反应式为：2c4h10+13o28co2+10h2o下列说法中正确的是（）a右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气b左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气c电池负极的反应式为：2c4h10+16h2o52e8co2+52h+d电池的正极反应式为：13o2+26h2o+52e4oh11n2h4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量则下列热化学方程中正确的是（）a n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+h2o（l）h=+257kjmol1bn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=133.5kjmol1cn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=+534kjmol1dn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol112常温下将naoh溶液与ch3cooh稀溶液混合，不可能出现的结果是（）aph=7且c（ch3coo）c（na+）c（h+）=c（oh）bph7且c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）cph7且c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）dph7且c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）13含有11.2g koh的稀溶液与1l 0.1mol/l的h2so4溶液反应，放出11.46kj的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）akoh（aq）+h2so4（aq）k2so4（aq）+h2o（l）h=11.46 kj/molb2koh（aq）+h2so4（aq）k2so4（aq）+2h2o（l）h=114.6 kj/molc2koh（aq）+h2so4（aq）k2so4（aq）+2h2o（l）h=114.6 kj/moldkoh（aq）+h2so4（aq）k2so4（aq）+h2o（l）h=57.3 kj/mol14常温下，0.1moll1某一元酸（ha）溶液中，下列叙述正确的是（）a该一元酸溶液的ph=1b该溶液中由水电离出的c（h+）=11011moll1c该溶液中水的离子积常数为11022d用ph=11的naoh溶液v1l与v2l0.1 moll1该一元酸（ha）溶液混合，若混合溶液的ph=7，则v1v215常温下，ph=12的naoh溶液与ph=1的hcl溶液按一定比例混合，所得溶液ph=2，则naoh溶液与hcl溶液的体积比为（）a9：2b2：9c1：9d10：116用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1160kjmol1下列说法不正确的是（）a由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）h=q，q574kjmol1b等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同c若用标准状况下4.48lch4还原no2至n2，放出的热量为173.4kjd若用标准状况下4.48lch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol17如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色下列说法正确的是（）ax极是电源负极，y极是电源正极ba极的电极反应是2cl2e=cl2c电解过程中cuso4溶液的ph逐渐增大dpt极上有6.4g cu析出时，b极产生2.24l（标准状况）气体18铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，有关该电池的说法正确的是（）a放电时，蓄电池内电路中h+向负极移动b放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗2molh2so4c充电时，阳极反应：d充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连19如图表示反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图下列说法正确的是（）a氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等ct1时刻改变的条件是降低温度dt4t5时间段平衡向正反应方向移动20用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol cu（oh）2恰好恢复到电解前的浓度和ph则电解过程中转移电子的总物质的量为（）a0.2molb0.4molc0.6mold0.8mol二、填空题（共4题，共46分）21硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一（1）将0.050molso2（g）和0.030molo2（g）放入容积为1l的密闭容器中，反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（so3）=0.040mol/l从平衡角度分析采用过量o2的目的是；计算该条件下反应的平衡常数k=已知：k（300）k（350），该反应是热反应若反应温度升高，so2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）某温度下，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）k（b）（填“”、“”或“=”，下同）（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol so2和1mol o2加入甲容器中，将4mol so3加入乙容器中，隔板k不能移动此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍若移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，so3的体积分数甲乙若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，so3的体积分数甲乙22如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为（3）装置3中甲烧杯盛放100ml 0.2mol/l的nacl溶液，乙烧杯盛放100ml 0.5mol/l的cuso4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的m端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为乙烧杯中电解反应的离子方程式为停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为ml23通过下列两步实验测定草酸晶体（h2c2o4xh2o）中结晶水x的值：（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0ml溶液（2）取25.0ml所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a moll1 kmno4溶液进行滴定其反应原理是：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o请回答下列问题：实验（2）中，kmno4应装在滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂（填“是”、“否”），原因是；若滴定用的kmno4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；若滴定终点时，共用去kmno4溶液vml，则草酸溶液浓度为moll1，x=（用含有m、v的代数式表示）24向20.00ml稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：当加入10.00ml盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：cccc当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的ph7（填“”或“”或“=”，下同）当溶液ph=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（nh3h2o）n（hcl），溶液中c（ nh4+）c（cl）25已知某弱酸的酸式酸根离子hb既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定hb离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论2015-2016学年辽宁省丹东市高二（下）期初化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每题只有一个最符合题意的选项每小题2分，共12分）1已知；（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，下列说法中正确的是（）a该反应中熵变、焓变皆大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【分析】a、依据反应的特征分析（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；b、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行；c、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，据此分析；d、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，据此分析；【解答】解：a、依据反应的特征分析（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，反应是熵变增大的反应，s0；反应是吸热反应焓变大于0，h0；故a正确；b、该反应是吸热反应，h0，s0；反应自发进行的判断依据是hts0，当高温下反应可以自发进行，故b错误；c、碳酸盐分解反应中熵增加，s0，反应是吸热反应，h0，反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故c错误；d、能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是hts0，故d错误；故选a【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单2下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（）a在金属表面喷漆b在金属中加入一些铬或镍制成合金c在轮船的壳体水线以下部分装上锌块d使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应只要在下列金属防腐措施中能构成原电池的就是利用了原电池原理【解答】解：a、在金属表面喷漆，只是阻止了金属和电解质溶液接触，不能构成原电池，所以不是利用原电池原理，故a错误b、在金属中加入一些铬或镍制成合金，改变了金属的结构，不是原电池原理，故b错误c、在轮船的壳体水线以下部分装上锌块，锌、铁和海水能构成原电池，较活泼的金属锌作负极，锌在反应中失去电子被氧化，从而铁被保护，所以是利用原电池原理，故c正确d、使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜，阻止了金属和其它物质的反应，但没有构成原电池，所以不是利用原电池原理，故d错误故选c【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，会运用化学知识解决生产、生活问题，学以致用3下列说法或表示方法正确的是（）a反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生b在10l kpa、25时，1 g h2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kj的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kj/molc已知：2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=98.3 kj/mol将1 mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kj 的热量d由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）=c（石墨，s）；h0【分析】a、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应；b、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量分析计算；c、反应是可逆反应，不能进行完全；d、物质能量越低越稳定；【解答】解：a、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，但反应在一定条件下能发生反应，故a错误；b、1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，通过给出的是生成气态水不是稳定氧化物，故b错误；c、反应可逆不能进行彻底，将1 mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15 kj，故c错误；d、由石墨比金刚石稳定可知石墨能量低于金刚石，所以金刚石转化为石墨是放热反应，h0，故d正确；故选d【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，燃烧热概念的应用，物质能量和稳定性的关系，可逆反应不能进行彻底是解题关键，题目难度中等4已知下列热化学方程式：zn（s）+o2（g）zno（s）h=351.1kjmol1hg（l）+o2（g）hgo（s）h=90.7kjmol1由此可知反应zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）的焓变h为（）a260.4 kjmol1b441.8 kjmol1c+260.4 kjmol1d+441.8 kjmol1【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答【解答】解：由zn（s）+o2（g）=zno（s）h=351.1kjmol1，hg（1）+o2（g）=hgo（s）h=90.7kjmol1，则根据盖斯定律可知，zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（1）可由得到，所以h=（351.1kjmol1）（90.7kjmol1）=260.4 kjmol1，故选a【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系即可解答，题目难度不大5对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4v正（o2）=5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x molnh3，则反应达到平衡c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正 反应速率减少，逆反应速率增加d化学反应速率关系是2v正（nh3）=3v正（h2o）【分析】a、速率之比等于化学计量数之比；b、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；c、若增加容器体积，反应物和生成物的浓度都减少；d、速率之比等于对应物质的化学计量数之比【解答】解：a、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正（o2）=5v逆（no），反应到达平衡状态，故a正确；b、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故b错误；c、若增加容器体积，反应物和生成物的浓度都减少，正逆反应速率都减小，故c错误；d、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以化学反应速率关系是3v正（nh3=2v正（h2o），故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，a选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点6下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是（）a将纯水加热到90b向水中加少量naoh溶液c向水中加少量na2co3溶液d向水中加少量fecl3溶液【分析】水的电离平衡：h2oh+oh中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（h+）或c（oh）的浓度，加入酸碱抑制电离，加入水解的盐促进电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，k增大，c（h+）减小，则ph增大；【解答】解：a、将纯水加热到90，水的电离得到促进，氢离子浓度增大，ph减小，ph7，故a错误；b、水中加少量naoh溶液，水的电离被抑制，氢氧根离子大于氢离子浓度，ph7，故b错误；c、向水中加少量na2co3溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，ph7，故c正确；d、向水中加少量fecl3溶液，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，ph7，故d错误；故选c【点评】本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单二、选择题（共14小题，每小题只有一个最符合题意的选项，每小题3分，共42分）7已知：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）的平衡常数k随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）温度/4005008301000平衡常数k10910.6a正反应是吸热反应b恒温时增大压强，正反应速率增大c830时，反应达到平衡，c（co）=c（co2）d400时，恒容反应器中投入co、h2o、h2、co2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行【分析】a、由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆反应移动，结合平衡移动原理分析判断；b、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快；c、根据830时的平衡常数，结合平衡常数表达式判断；d、计算此时的浓度商qc，反应前后气体的化学计量数相同，用物质的量代替浓度计算浓度商，与400平衡常数比较判断反应进行方向【解答】解：a、由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是放热反应，故a错误；b、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快，故b正确；c、830时的平衡常数为1，故coh2o=co2h2，故c错误；d、此时的浓度商qc=1.210，故反应向正反应进行，故d错误；故选b【点评】本题考查化学平衡的影响因素与应用、影响反应速率的因素等，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率8甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）；h=+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）；h=192.9kjmol1下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为192.9kjmol1b反应中的能量变化如图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kjmol1【分析】a、利用盖斯定律，32可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；b、根据h=生成物总能量反应物总能量来判断；c、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；d、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断【解答】解：a、根据盖斯定律将，32可得：ch3oh（g）+ o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=192.9kj/mol349kj/mol2=676.7kj/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kj/mol，故a错误；b、反应的h0，而图示的h=生成物总能量反应物总能量0，故b错误；c、由已知可知，反应为吸热反应，而反应为放热反应，故c错误；d、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kjmol1，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应的反应热的计算注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）；h0下列叙述正确的是（）a减少少量w，逆反应速率减小b当容器中气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡c降低温度，平衡正向移动d平衡后加入z，上述反应的h减小【分析】a、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；c、降低温度，平衡向放热方向移动；b、容器中气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，反应前后气体的物质的量不变，质量变化，据此判断；d、反应热h与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关【解答】解：a、w在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故a错误；b、容器中气体的平均相对分子质量等于气体质量和气体物质的量的比值，反应前后气体的物质的量不变，质量变化，混合气体的平均相对分子质量不变化时，说明可逆反应到达平衡状态，故b正确；c、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，降低温度，平衡逆向移动，故c错误；d、反应热h与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故d错误；故选b【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握10燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图丁烷在催化剂作用下提供质子（h+）和电子电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应电池总反应式为：2c4h10+13o28co2+10h2o下列说法中正确的是（）a右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气b左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气c电池负极的反应式为：2c4h10+16h2o52e8co2+52h+d电池的正极反应式为：13o2+26h2o+52e4oh【分析】a、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；b、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；c、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；d、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式【解答】解：a、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，所以右边的电极为电池的正极，b处通入的是空气，故a错误；b、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是丁烷，故b错误；c、负极是丁烷失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2c4h10+13o28co2+10h2o，所以负极电极反应为：2c4h10+16h2o52e8co2+52h+，故c正确；d、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：o2+4h+4e=2h2o，故d错误；故选c【点评】本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断，掌握原电池原理是解题关键，燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应，氧气在正极发生还原反应，题目难度中等11n2h4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量则下列热化学方程中正确的是（）a n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+h2o（l）h=+257kjmol1bn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=133.5kjmol1cn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=+534kjmol1dn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写【解答】解；a、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量，其焓变是负值，故a错误；b、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量，则1mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj4=534kj的热量，故b错误；c、n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故c错误；d、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量，则1mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj4=534kj的热量，热化学方程式为：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1，故d正确故选d【点评】本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大12常温下将naoh溶液与ch3cooh稀溶液混合，不可能出现的结果是（）aph=7且c（ch3coo）c（na+）c（h+）=c（oh）bph7且c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）cph7且c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）dph7且c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）【分析】a从溶液电荷守恒的角度判断；b醋酸为弱酸，ph7，说明醋酸过量；c任何溶液都存在电荷守恒；dph7，说明溶液呈碱性，如naoh过量，可存在c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）【解答】解：a根据溶液的电荷守恒可知c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），ph=7，则有c（h+）=c（oh），则溶液中应存在c（ch3coo）=c（na+）c（h+）=c（oh），故a错误；bph7，说明醋酸过量，则可存在c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh），故b正确；cph7，说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故c正确；dph7，说明溶液呈碱性，如naoh过量，可存在c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+），故d正确故选a【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题13含有11.2g koh的稀溶液与1l 0.1mol/l的h2so4溶液反应，放出11.46kj的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）akoh（aq）+h2so4（aq）k2so4（aq）+h2o（l）h=11.46 kj/molb2koh（aq）+h2so4（aq）k2so4（aq）+2h2o（l）h=114.6 kj/molc2koh（aq）+h2so4（aq）k2so4（aq）+2h2o（l）h=114.6 kj/moldkoh（aq）+h2so4（aq）k2so4（aq）+h2o（l）h=57.3 kj/mol【分析】根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式【解答】解：11.2g即0.2molkoh的稀溶液与1l、0.1mol/l的h2so4溶液反应放出11.46kj的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kj的热量a、生成1mol水放出的热量会高于11.46kj，故a错误；b、0.2molkoh的稀溶液与1l、0.1mol/l的h2so4溶液反应放出11.46kj的热量，2molkoh完全反应生成2mol水放热114.6kj，不符合中和热的概念，故b错误；c、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故c错误；d、koh的稀溶液与h2so4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kj的热量，生成1mol水会放出57.3kj的能量，故d正确故选：d【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，中和热的概念分析应用，掌握概念是关键，题目较简单14常温下，0.1moll1某一元酸（ha）溶液中，下列叙述正确的是（）a该一元酸溶液的ph=1b该溶液中由水电离出的c（h+）=11011moll1c该溶液中水的离子积常数为11022d用ph=11的naoh溶液v1l与v2l0.1 moll1该一元酸（ha）溶液混合，若混合溶液的ph=7，则v1v2【分析】根据溶液中c（oh）与c（h+）的比值结合溶液的离子积常数kw计算出溶液的c（h+），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的ph；a根据溶液中氢离子浓度计算溶液的ph；b酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；c温度不变，水的离子积常数不变；d氢氧化钠是强碱，ha是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量【解答】解：a常温下，0.1moll1某一元酸（ha）溶液中mol/l结合c（h+）c（oh）=1014可知，溶液中氢离子浓度=108mol/l，所以c（h+）=0.001mol/l，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，溶液的ph=3，故a错误；b酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（h+）=11011moll1，故b正确；c温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为11014，故c错误；dph=11的naoh溶液中氢氧化钠的浓度=0.001mol/l，氢氧化钠是强碱，ha是弱酸，假设ha是强酸，则naoh和ha的体积之比为100：1，实际上ha是弱酸，要使混合溶液呈中性则naoh与ha体积之比小于100：1，但仍然存在v1v2 ，故d错误；故选b【点评】本题考查了弱电解质的电离、ph的简单计算等知识点，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点15常温下，ph=12的naoh溶液与ph=1的hcl溶液按一定比例混合，所得溶液ph=2，则naoh溶液与hcl溶液的体积比为（）a9：2b2：9c1：9d10：1【分析】依据酸碱反应实质为h+oh=h2o，常温下溶液中c（h+）c（oh）=1014，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为102mol/l，得到酸碱溶液的体积比【解答】解：ph=12的naoh溶液中c（oh）=102mol/l，ph=1的hc1溶液c（h+）=0.1mol/l；设氢氧化钠溶液体积为v（碱），酸溶液体积为v（酸），依据溶液混合后ph=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（h+）=0.01，解得v（碱）：v（酸）=9：2，故选a【点评】本题考查酸碱混合反应后溶液ph的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键，题目难度中等16用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1160kjmol1下列说法不正确的是（）a由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）h=q，q574kjmol1b等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同c若用标准状况下4.48lch4还原no2至n2，放出的热量为173.4kjd若用标准状况下4.48lch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol【分析】a由气态水变为液态，放出热量；b根据c元素的化合价变化来计算转移的电子；c根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；d反应可知ch4（g）+2no2（g）=co2（g）+2h2o（g）+n2（g），1molch4反应转移8mol电子【解答】解：a由ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1，水由气态变为液态，放出热量，则ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）h=q，q574kjmol1，故a正确；b两个反应中，c元素的化合价均由4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，故b错误；c.可知ch4（g）+2no2（g）=co2（g）+2h2o（g）+n2（g）h=867kj/mol，标准状况下4.48lch4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol867kj=173.4kj，故c正确；dch4（g）+2no2（g）=co2（g）+2h2o（g）+n2（g），1molch4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48lch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，故d正确；故选b【点评】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大17如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色下列说法正确的是（）ax极是电源负极，y极是电源正极ba极的电极反应是2cl2e=cl2c电解过程中cuso4溶液的ph逐渐增大dpt极上有6.4g cu析出时，b极产生2.24l（标准状况）气体【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，y为电源负极，x为电源正极，pt为阳极，cu为阴极；依据电极原理分析选项；a、分析判断y为电源负极，x为电源正极；b、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应；c、电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的ph减小；d、pt电极分析判断为阳极，所以铜离子在cu电极析出【解答】解：a、a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，y为电源负极，x为电源正极，故a错误；b、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2cl2e=cl2，故b正确；c、电解过程中cuso4溶液中 的氢氧根离子在阳极pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph逐渐减小，故c错误；d、电解过程中cuso4溶液中 的氢氧根离子在阳极pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在cu电极得到电子析出铜，故d错误；故选b【点评】本题考查电解池原理的分析判断，注意现象判断电极，阳极电极上的放电顺序书写电极反应，题目难度中等18铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，有关该电池的说法正确的是（）a放电时，蓄电池内电路中h+向负极移动b放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗2molh2so4c充电时，阳极反应：d充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连【分析】由总方程式可知，为原电池时，pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为pb+so422e=pbso4，pbo2为正极，发生还原反应，电极方程式为pbo2+4h+so422e=2h2o+pbso4，在充电时，阴极发生的反应是pbso4+2e=pb+so42，阳极反应为pbso42e+2h2o=pbo2+so42+4h+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题【解答】解：a放电时，蓄电池内电路中h+向正极移动，故a错误；b由总方程式可知，放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗1molh2so4，故b错误；c充电时，阳极发生氧化反应，反应为pbso42e+2h2o=pbo2+so42+4h+，故c错误；d充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连，发生还原反应，故d正确故选d【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高