5酸和碱的性质研究.ppt

5 2 1盐酸 5 2酸和碱的性质研究 常见的酸盐酸 盐酸 HCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液 1 物理性质 浓盐酸刚打开盖时有白雾 酸雾 出现 原因 无色 液体 有刺激性气味 有强烈的挥发性 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴 酸雾 思考 如何鉴别稀盐酸和浓盐酸 2 盐酸化学性质 与指示剂作用 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 与活泼金属反应 放出氢气 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 与碱性氧化物反应 生成相应的盐和水 酸和碱的反应 中和反应 生成盐和水 HCl NaOH NaCl H2O 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 蓝色固体蓝色溶液 黑色粉末蓝色溶液 中和反应 酸和碱反应生成盐和水的放热反应 红褐色棕黄色 酸 盐 新酸 新盐 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 碳酸盐检验方法 取样 加盐酸有气泡生成 且该气体能使澄清石灰水变浑浊 则证明是碳酸盐 盐酸 氯离子 的检验 取样 加入硝酸银溶液 再滴加硝酸 若产生的白色沉淀不溶解 则可以证明含有盐酸 氯离子 白色沉淀 3 盐酸的用途 除锈 帮助消化 医药 橡胶 染料和化工原料等 思考 1 一块表面被氧化的镁带放入足量盐酸中 请写出相关反应现象和方程式 3 如何鉴别氯化钠和碳酸钠 4 如何区别氯化钠 盐酸和氢氧化钠 2 某个人胃酸过多 请你推测他所服用的药品可能是什么 原理是什么 5 2 2硫酸 一 浓硫酸的性质 浓硫酸的稀释 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并轻轻搅拌 使产生的热量散发出去 无色粘稠的液体 具有吸水性 应用 干燥剂 如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上 应先用干净的布擦去 再用清水冲洗 脱水性 P13 如何鉴别浓硫酸和稀硫酸 练习 如图所示的装置 打开分液漏斗的活塞 让水滴入锥形瓶中可以看到锥形瓶中出现 的现象 同时U形管中 这个事实告诉我们为了防止发生事故 在稀释浓硫酸时 一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中 并不断地搅动 二 稀硫酸的化学性质 1 跟指示剂作用 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 2 与活泼金属反应 放出氢气 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 共同的现象 3 与金属氧化物反应 生成相应的盐和水 CuO H2SO4 CuSO4 H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 黑色粉末蓝色溶液 红褐色固体棕黄色溶液 4 酸和碱的反应 中和反应 生成盐和水 H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 5 酸 盐 新酸 新盐 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 K2CO3 H2SO4 K2SO4 H2O CO2 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 白色沉淀 硫酸根 离子 的检验 取样后加入氯化钡 硝酸钡 氢氧化钡 溶液 再滴加硝酸 若产生的白色沉淀不溶解 则可以证明含有硫酸根 离子 三 硫酸用途 除锈 干燥剂 化工原料 思考1 如何鉴别盐酸和硫酸 思考2 除去铜粉中的少量铁粉 应该加入的试剂是 还要进行的操作是 除去盐酸中混有的少量硫酸 应该加入的试剂是 操作中要注意 练习1 检验某个未知的溶液中是否含有SO4 合理的是 1 先加氯化钡 再加稀硝酸2 先加盐酸 再加氯化钡3 加入盐酸和氯化钡的混合物4 加入硝酸钡 练习2 如何鉴别盐酸 硫酸和硝酸 练习3 用一种物质鉴别碳酸钠 氯化钡和硝酸 2个 文房四宝 中的徽墨 宣纸 歙砚是享誉中外的文化瑰宝 徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱 t i 加工制成 用其写字作画永不变色 徵墨中主要成分的化学式是 有人认为歙砚由大理石加工而成 用实验证明砚台是否含有CaCO3的方法 宣纸的主要成分是纤维素 为了证明宣纸中含有碳元素 可以采用的实验方式是 四 酸的通性 2 酸 活泼 金属 盐 H2 3 酸 碱性氧化物 盐 H2O 4 酸 碱 盐 H2O 5 部分酸 部分盐 新酸 新盐 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序 一 在氢以前的金属可以和酸反应产生氢气 二 排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如湿法炼铜 三 可以判断不同金属和盐反应或金属和不同盐反应的先后顺序 了解 一判断金属跟酸能否反应及其反应的快慢 1反应条件 1 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 2 酸指盐酸和稀硫酸 不能用浓硫酸 硝酸 3 生成的盐必须是可溶 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据 每条曲线中 斜线越陡 说明单位时间内产生氢气多 反应快 Mg Zn Fe 2 反应快慢比较 等质量的A B C三种金属分别与质量相同 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示 A C 反应时间 判断 1活动性最强的金属是 2活动性最弱的金属是 3反应不再发生时 最先用完的一种物质是 硫酸 1 A 2 B 3 C 4 硫酸 产生H2质量 练习1 不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是 A MgSO4B CuSO4C FeSO4D Al2 SO4 3 练习2 用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应 能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的图 A表示的反应情况 B表示的反应情况 乙 铁 镁 B 碱性氧化物知识 定义 能够和酸反应生成盐和水的氧化物 化学性质 1 碱性氧化物 酸 盐 水如 CaO 2HCl CaCl2 H20 2 碱性氧化物 H2O 碱如 CaO H2O Ca OH 2 注 只有钾钙钠钡四种氧化物可以 其余都不溶于水 也不反应 3 碱性氧化物的来源 1 金属和氧气反应 2 碳酸盐分解 3 不溶性碱受热分解 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中相互交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成 复分解反应才可以发生 部分酸 碱 盐的溶解性 1 所有的酸 铵盐 钠盐 钾盐 硝酸盐都溶 2 可溶性碱有 氨水 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙 微溶 3 氯盐只有氯化银不溶 硫酸盐只有硫酸钡不溶 4 大多数碳酸盐不溶 除了钾钠铵外 下列各组物质中全都溶于水的是 A AgCl BaCO3 BaSO4B CaCO3 KNO3 BaCl2C CuSO4 AgNO3 Mg OH 2D Na2CO3 NaCl NH4NO3 练习 判断下列物质间能否发生化学反应 并写出有关反应的化学方程式 1 ZnCO3 HCl 2 BaCl2 HNO3 3 Na2SO4 Ba OH 2 4 K2SO4 NaOH 5 Na2CO3 Cu OH 2 6 CuSO4 BaCl2 7 Cu Na2SO4 8 Cu H2SO4 例 下列物质可以大量共存的是 A Na2SO4 Na2CO3 HClB KN03 BaCl2 H2SO4C HNO3 NaOH CuSO4D Na2CO3 K2SO4 NaCl 例 不用外加试剂的鉴别 按顺序鉴别 1 FeCl3 NaOH HCl NaCl2 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HCl3 NaOH Cu NO3 2 MgSO4 BaCl2 NaNO3 练习 请根据酸的通性 写出氢溴酸和锌 氧化锌 氢氧化锌 碳酸锌反应的方程式 某个工厂排放的废水呈现酸性 请你设计不同的实验证明溶液显示酸性 练习 如图所示 在试管和小气球中分别先加入硫酸和一种常见的物质 然后将气球中的固体物质倒入试管中 观察到气球胀大 则化学方程式可能 练习 请设计实验 证明锌 铁 铜的活动性强弱 二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 1 单质金属要排在盐中金属元素前面 2 反应物之一盐必须是可溶性 即是溶液 3 KCaNa除外 B 三判断金属跟混合盐溶液反应的次序 反应的先后次序是 在金属活动性顺序表里 排在越后面的金属 越易从它们的盐溶液里被置换出来 或者说 金属活动性相差越大 置换反应越易发生 C 练习3 X Y Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸盐 它们的活动性顺序是X Y Z 则下列化学方程式一定错误的是物质 A XSO4 Y X YSO4B Z YSO4 Y ZSO4C Z XSO4 X ZSO4D X YSO4 Y XSO4 D 练习5 有A B C三种金属 B可以和稀盐酸发生置换反应生成氢气 而A C不能 但C可以从A的盐溶液中置换出A 则A B C三种金属可能是 A 铁 镁 锌B 铜 锌 铁C 铜 镁 铁D 汞 铁 铜 练习4 把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里 充分反应后过滤 滤纸上残留的物质是 A 铜B 铜和铁C 铜和锌D 铜 锌 铁 B D 练习6 要验证Mg Fe Cu三种金属的活动性顺序 可选用下列的一组物质是 A Fe Cu MgCl2溶液B Fe CuCl2 Mg