江苏省盐城市东台市第六教研片九年级化学下学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年江苏省盐城市东台市第六教研片九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）1生活中的下列变化，不属于化学变化的是（）a用新鲜的牛奶制酸奶b用食醋除去热水瓶中的水垢c用汽油除去衣服上的油污d用黄豆酿造酱油2家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）a调味用的食醋b喜宴用的白酒c炒菜用的铁锅d降温用的冰水混合物3下列物质的类别、名称、俗名与化学式完全对应的是（）a有机物 乙 醇 酒 精 c2h5ohb酸 碳酸氢钠 小苏打 nahco3c氧化物 氧化钙 熟石灰 caod碱 氢氧化钠 纯 碱 naoh4白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）a镀锌水管b铜制塑像c大理石栏杆d铝合金门窗5“庄稼一枝花，全靠肥当家”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（）a（nh4）2so4属于复合肥料b农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种c磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱d铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效6实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（）a浓盐酸防止挥发b澄清的石灰水防止与co2反应c浓硫酸防止吸水d生石灰防止与o2和h2o反应7小明设计了趣味实验（如图），其气密性良好若要使b中尖嘴导管有“喷泉”产生，则a中加入的固体和液体可能是（）a氯化钠和水b硝酸铵和水c氢氧化钠和水d铜和稀硫酸8等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）a红色b紫色c蓝色d无色9某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸（h2so3），该酸不稳定，在空气中易发生：2h2so3+o2=2h2so4（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱）每隔一段时间测定ph如下：测定时间/分钟01245ph4.734.624.564.554.55下列说法不正确的是（）a主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液ph发生变化b雨水酸性逐渐减弱c酸雨可腐蚀某些金属制品d酸雨是空气受污染形成的10类推是化学学习中常用的思维方法现有以下类推结果，其中正确的是（）a酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应b酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸c碱的溶液ph7，则ph7的溶液一定是碱的溶液d点燃h2、o2的混合气体可能发生爆炸，则点燃co、o2的混合气体也可能爆炸11下列有关溶液的说法符合实际的是（）a将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现b20时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液c将25 gkcl溶液蒸干得到5 gkcl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%d溶液一定是无色透明的液体12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（） 选项 物质 杂质 试剂或方法 a nacl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 b nacl 溶液 na2c03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 c kno3溶液ba（n03）2 滴加适量k2so4溶液、过滤 d n2 02 通过红热的铜丝aabbccdd13泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用4g食盐和100g水配制溶液abcd14下列所示的图象能反映相对应实验的是（）a向ph=12的ca（oh）2溶液中不断加水稀释b向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量c在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出d将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸混合15向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g，则所得溶液中溶质的质量分数可能为（）a8%b10%c19.6%d20%二、非选择题（化学方程式每空2分，其余每空1分）16化学就在我们身边，它能改善我们的生活请从以下物质中选择适当的选项用序号填空：石灰石 烧碱 纯碱 氢氧化铝 醋酸 稀盐酸 熟石灰（1）常用来改良酸性土壤的碱（2）制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是（3）中和胃酸过多的药品中常含有（4）用做建筑材料的盐 （5）炉具清洁剂中含有的碱（6）人体胃液中有助于消化的酸是17a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：（1）t时，两物质的溶解度的大小关系：ab（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）当a中含有 少量b时，可以用法提纯a；（3）a、b都属于物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）（4）在时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质g（5）20时，30g放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为18硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料它们既有相似之处，又有不同之点（1）它们水溶液的ph都7（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应；（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是；（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）19金属材料应用广泛（1）把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液质量（填“增加”“减小”）溶液的颜色变成（2）把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式（3）若要验证cu、fe、ag的活动性强弱，可选择的试剂组是（填序号）acu、fe、ag 稀硫酸 bcu、ag、feso4溶液 cfe、ag、cuso4溶液20有如图所示7种仪器，根据要求回答下列问题：（1）在粗盐提纯实验的各步操作中，用到次数最多的仪器是：（填写仪器名称）；该仪器在蒸发时的作用为实验结束时用把蒸发皿从三脚架上取下（2）可用作反应容器，但不能直接加热的是：（填写仪器名称）；（3）可用来量取液体体积的是：（填写仪器名称）；（4）制取氢气时用装置d而不用装置e的原因是：21某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：（1）步骤反应的化学方程式为；加入过量ca（oh）2的目的是（2）滤液b中的溶质是、（写化学式）；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、过滤（3）探究变质naoh固体中碳酸钠的质量分数【设计实验】甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（请写出计算过程 ca：40 c：12 o：16 h：1 na：23）【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：2015-2016学年江苏省盐城市东台市第六教研片九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）1生活中的下列变化，不属于化学变化的是（）a用新鲜的牛奶制酸奶b用食醋除去热水瓶中的水垢c用汽油除去衣服上的油污d用黄豆酿造酱油【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：a、用新鲜的牛奶制酸奶的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化b、用食醋除去热水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化c、用汽油除去衣服上的油污是利用了油污能溶解在汽油中，溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化d、用黄豆酿造酱油的过程中有新物质氨基酸等生成，属于化学变化故选c2家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）a调味用的食醋b喜宴用的白酒c炒菜用的铁锅d降温用的冰水混合物【考点】纯净物和混合物的判别【分析】食醋、白酒、铁锅等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物【解答】解：a、食醋中含有醋酸和水，属于混合物；b、白酒中含有水和酒精，属于混合物；c、铁锅的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；d、降温用的冰水混合物只有一种物质组成，属于纯净物故选d3下列物质的类别、名称、俗名与化学式完全对应的是（）a有机物 乙 醇 酒 精 c2h5ohb酸 碳酸氢钠 小苏打 nahco3c氧化物 氧化钙 熟石灰 caod碱 氢氧化钠 纯 碱 naoh【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可【解答】解：a、乙醇俗称酒精，其化学式为c2h5oh，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项物质的类别、名称、俗名与化学式完全对应b、碳酸氢钠生成小苏打，其化学式为nahco3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的类别、名称、俗名与化学式不完全对应c、氧化钙俗称是生石灰，其化学式为cao，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的类别、名称、俗名与化学式不完全对应d、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为naoh，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项物质的类别、名称、俗名与化学式不完全对应故选：a4白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）a镀锌水管b铜制塑像c大理石栏杆d铝合金门窗【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用【分析】利用知识迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应而铜的金属活动性较差，盐酸不与铜反应故可知答案【解答】解：由已知“蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质”，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应而铜不与盐酸反应则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像故选：b5“庄稼一枝花，全靠肥当家”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（）a（nh4）2so4属于复合肥料b农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种c磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱d铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效【考点】常见化肥的种类和作用【分析】a根据所含植物营养元素（氮磷钾）的不同，化肥可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥等，依据此便可判断此选项；b根据农作物所必需的营养元素分析；c根据磷肥对作物的作用进行；d利用铵态氮肥的化学性质来判断【解答】解：a根据所含植物营养元素（氮磷钾）的不同，化肥可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥等，（nh4）2so4属于氮肥，故a错误；b农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种，故b错误；c磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱，故c正确；d熟石灰是碱，铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效，故d错误故选：c6实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（）a浓盐酸防止挥发b澄清的石灰水防止与co2反应c浓硫酸防止吸水d生石灰防止与o2和h2o反应【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，澄清的石灰水易与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，生石灰易吸水【解答】解：a、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故a说法正确；b、澄清的石灰水容易与二氧化碳反应，故b说法正确；c、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故c说法正确；d、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故d说法错误故选：d7小明设计了趣味实验（如图），其气密性良好若要使b中尖嘴导管有“喷泉”产生，则a中加入的固体和液体可能是（）a氯化钠和水b硝酸铵和水c氢氧化钠和水d铜和稀硫酸【考点】溶解时的吸热或放热现象【分析】若要使b中尖嘴导管有“喷泉”产生，则a中要快速产生大量的气体，使a装置内气压增大，依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断【解答】解：a、氯化钠和水不反应，不能使a瓶中的压强增大，故a错误；b、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使a瓶气压减小，b错误；c、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使a瓶气压增大，能使b瓶导管口产生“喷泉”，故c正确；d、铜的活动性比较弱，不与稀硫酸反应，不能使a瓶中的压强增大，故d错误故选c8等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）a红色b紫色c蓝色d无色【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断【解答】解：将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸与氢氧化钠的质量相等反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：hcl+naohnacl+h2o36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色故选：a9某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸（h2so3），该酸不稳定，在空气中易发生：2h2so3+o2=2h2so4（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱）每隔一段时间测定ph如下：测定时间/分钟01245ph4.734.624.564.554.55下列说法不正确的是（）a主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液ph发生变化b雨水酸性逐渐减弱c酸雨可腐蚀某些金属制品d酸雨是空气受污染形成的【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治【分析】a、根据题意，表格信息进行分析判断b、当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强c、由题意，酸雨中含有酸，根据酸的化学性质进行分析判断d、根据酸雨的形成的原因进行分析判断【解答】解：a、根据题意，雨水中含有亚硫酸（h2so3），该酸不稳定，在空气中易发生：2h2so3+o2=2h2so4（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱），雨水中的成份发生变化，溶液ph发生变化，故选项说法正确b、当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强，根据题意，雨水的ph逐渐减小，酸性逐渐增强，故选项说法错误c、酸雨中含有酸，显酸性，能与金属发生化学反应，可腐蚀某些金属制品，故选项说法正确d、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水形成酸雨，故选项说法正确故选b10类推是化学学习中常用的思维方法现有以下类推结果，其中正确的是（）a酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应b酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸c碱的溶液ph7，则ph7的溶液一定是碱的溶液d点燃h2、o2的混合气体可能发生爆炸，则点燃co、o2的混合气体也可能爆炸【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；易燃物和易爆物安全知识【分析】中和反应是酸和碱作应生成盐和水的反应，强调反应物为酸和碱，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，石蕊试液遇酸性物质变红，但是显酸性的不一定是酸的溶液，ph大于7的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，爆炸是可燃性物质和助燃性物质之间的剧烈的化学反应【解答】解：a、中和反应时酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸或是非金属氧化物与碱之间都能生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，故a错误；b、石蕊试液遇酸变红，但是显酸性的物质不一定是酸，故b错误；c、ph7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液的ph大于7，但是碳酸钠属于盐类物质，故c错误；d、可燃性物质和助燃性物质之间的剧烈的化学反应可能引起爆炸，一氧化碳为可燃性物质，氧气为助燃性物质，故d正确，故选d11下列有关溶液的说法符合实际的是（）a将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现b20时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液c将25 gkcl溶液蒸干得到5 gkcl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%d溶液一定是无色透明的液体【考点】溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算【分析】a、根据石灰水是氢氧化钙的水溶液、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小进行分析判断b、根据溶解度的含义进行分析判断c、根据溶质的质量分数的计算方法进行分析判断d、根据溶液的特征、溶液不一定是无色的进行分析判断【解答】解：a、澄清的饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热后氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，有白色浑浊出现，故选项说法错误b、20时氯化钠的溶解度是36g，其含义是20时100g水中最多溶解36g氯化钠，则该温度下50g水中最多只能溶解18g；20时将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，最多只能溶解18g，得到68g溶液，故选项说法错误c、将25 gkcl溶液蒸干得到5gkcl固体，则原溶液中溶质的质量分数为100%=20%，故选项说法正确d、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；且根据溶液的特征，溶液也不一定是液体；故选项说法错误故选c12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（） 选项 物质 杂质 试剂或方法 a nacl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 b nacl 溶液 na2c03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 c kno3溶液ba（n03）2 滴加适量k2so4溶液、过滤 d n2 02 通过红热的铜丝aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确b、na2c03能与硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、ba（n03）2能与适量k2so4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、氧气通过红热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：b13泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用4g食盐和100g水配制溶液abcd【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中nacl质量分数小于4%的原因【解答】解：称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是： =3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小答案：b14下列所示的图象能反映相对应实验的是（）a向ph=12的ca（oh）2溶液中不断加水稀释b向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量c在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出d将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸混合【考点】酸碱溶液的稀释；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；酸的化学性质【分析】a、根据氢氧化钙溶液显碱性，ph大于7，稀释过程中，ph不可能小于7解答；b、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙完全参加反应，生成二氧化碳的质量不再改变解答；c、根据恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液解答；d、如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量【解答】解：a、氢氧化钙溶液显碱性，ph大于7，稀释过程中，ph不可能小于7，故a错误；b、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙完全参加反应，生成二氧化碳的质量不再改变，故b正确；c、“在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出”溶质的质量分数不变与图示不相符合，故c错误；d、过量镁和锌分别与相同的硫酸反应时，生成的氢气质量相等，故d错误答案：b15向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g，则所得溶液中溶质的质量分数可能为（）a8%b10%c19.6%d20%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量以及生成硫酸锌的质量，进而求出样品中锌的质量分数以及反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数即可【解答】解：设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为yzn+h2so4znso4+h265 161 2x y 0.4g x=13g，y=32.2g反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数=100%=20%故选：d二、非选择题（化学方程式每空2分，其余每空1分）16化学就在我们身边，它能改善我们的生活请从以下物质中选择适当的选项用序号填空：石灰石 烧碱 纯碱 氢氧化铝 醋酸 稀盐酸 熟石灰（1）常用来改良酸性土壤的碱（2）制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是（3）中和胃酸过多的药品中常含有（4）用做建筑材料的盐 （5）炉具清洁剂中含有的碱（6）人体胃液中有助于消化的酸是【考点】酸碱盐的应用【分析】根据物质的性质进行分析，熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是纯碱碳酸钠；中和胃酸过多的药品中常含有盐酸；大理石是常用的建筑材料，属于盐类物质；炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠；人体胃液中有助于消化的酸是盐酸【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤；（2）制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是纯碱碳酸钠；（3）中和胃酸过多的药品中常含有盐酸；（4）大理石是常用的建筑材料，属于盐类物质；（5）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠；（6）人体胃液中有助于消化的酸是盐酸答案：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）17a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：（1）t时，两物质的溶解度的大小关系：a大于b（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）当a中含有 少量b时，可以用冷却热饱和溶液（或降温结晶）法提纯a；（3）a、b都属于易溶物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）（4）在20时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质30g（5）20时，30g放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为16.7%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据ab的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法；（3）室温（20）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，在1克和10克之间是可溶物质，在0.01克和1克之间属于微溶物质，小于0.01克的是不溶物质；（4）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，并据溶解度概念的意义分析可溶解物质的质量；（5）据该温度下物质的溶解度分析解答【解答】解：（1）由图可知：t时，a的溶解度大于b的溶解度；（2）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以当a中含有 少量b时，可以用冷却热饱和溶液或降温结晶法提纯a；（3）在室温20时，ab物质的溶解度均为20g，大于10g，所以a、b都属于易溶物质；（4）在20时a、b的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，均为20g，即100g水中最多溶解20g的物质，所以此时150g水中最多可溶解物质30g；（5）由（4）可知：20时，30g放入50g水中，最多溶解10g，故所得溶液的溶质质量分数为100%16.7%；故答案为：（1）大于；（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（3）易溶；（4）20；30；（5）16.7%18硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料它们既有相似之处，又有不同之点（1）它们水溶液的ph都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应；（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量偏大；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”或“不变”）【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据已有的酸的性质进行分析解答，酸溶液的ph小于7，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，酸碱之间的反应是中和反应，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，据此解答【解答】根解：（1）盐酸和硫酸呈酸性，ph小于7，故填：小于； （2）盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；（3）酸和碱的反应叫中和反应，故填：中和；（4）浓盐酸具有挥发性，能形成白雾，故填：浓盐酸；（5）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会质量增大，浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢会导致溶质质量分数减小，故填；偏大，偏小19金属材料应用广泛（1）把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液质量减小（填“增加”“减小”）溶液的颜色变成浅绿色（2）把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式cu+2agno32ag+cu（no3）2（3）若要验证cu、fe、ag的活动性强弱，可选择的试剂组是c（填序号）acu、fe、ag 稀硫酸 bcu、ag、feso4溶液 cfe、ag、cuso4溶液【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据物质反应的质量关系分析；（2）根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；（3）根据金属能否与酸、盐的反应来比较简述的活动性强弱【解答】解：（1）铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜， fe+cuso4feso4+cu 56 64 参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，溶液的颜色变成浅绿色；（2）在金属活动顺序表中铜在银之前，由此铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学反应式：cu+2agno32ag+cu（no3）2；（3）a、cu、ag、fe、稀硫酸将稀硫酸分别滴加到cu、ag、fe金属上，只有fe表面有气泡生成，证明feh；其余均无明显现象，得出hcu，hag这样可以得出fecu，feag至于cu和ag哪个更活泼，实验无法下结论故a错误b、由于cu、ag都不能够和feso4溶液反应，所以不能得出：fecuag故b错误c、由于铁能与cuso4溶液反应，银不能与cuso4溶液反应，可比较出三种金属的活动性顺序是fe、cu、agg，故c正确故答为：（1）减小，浅绿色；（2）cu+2agno32ag+cu（no3）2；（3）c20有如图所示7种仪器，根据要求回答下列问题：（1）在粗盐提纯实验的各步操作中，用到次数最多的仪器是：玻璃棒（填写仪器名称）；该仪器在蒸发时的作用为搅拌实验结束时用坩埚钳把蒸发皿从三脚架上取下（2）可用作反应容器，但不能直接加热的是：烧杯（填写仪器名称）；（3）可用来量取液体体积的是：量筒（填写仪器名称）；（4）制取氢气时用装置d而不用装置e的原因是：e中长颈漏斗没有液封，产生的气体要从漏斗中逸出【考点】常用仪器的名称和选用；用于加热的仪器；测量容器-量筒；氧气的制取装置；氯化钠与粗盐提纯【分析】根据仪器的平面图识别常用仪器；结合仪器的特点识别仪器；根据仪器的用途辨识仪器：对每种仪器的基本用途要一目了然【解答】解：（1）粗盐提纯中每个步骤都用到玻璃棒：溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时，用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅；实验结束时用坩埚钳把蒸发皿从三脚架上取下（2）可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；烧杯可用作反应容器，但不能直接加热（3）可用来量取液体体积的是：量筒；（4）装置d和装置e的区别是：装置e有错误，长颈漏斗没有伸入液面以下，产生的气体会从漏斗口逸出故答案为：（1）玻璃棒；