江苏省南京市东山外语国际学校高一化学《10溶液的配制与分析（1）》学案.doc

班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 课题：溶液的配制与分析(1)1什么叫溶液中溶质质量分数？怎样表示的？试一试：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。（请同学们仔细阅读教材p23，试着回答下列问题）2(1)什么是物质的量浓度？ (2) 物质的量浓度的计算表达式是什么？使用时应注意些什么？试一试：0.2molnaoh配成200ml溶液，其物质的量浓度为_mol/l。标准状况下，22.4lhcl溶于水配成0.5l盐酸，其物质的量浓度为_mol/l。物质的量浓度为2mol/l的硫酸溶液500ml，含硫酸的物质的量为_mol。0.1mol nacl能配成_ml物质的量浓度为2mol/l的nacl溶液？想一想：将180g葡萄糖(分子式为c6h12o6，相对分子质量为180)溶解在1l水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1moll1？ 从1l1moll1的c6h12o6溶液中取出100ml，取出的溶液中c6h12o6的物质的量浓度是多少？ 将100ml 1moll1的c6h12o6溶液与10mll1moll1的c6h12o6溶液混合后所得溶液中c6h12o6的物质的量浓度是多少？ 【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论： (一定物质的量浓度的溶液如何进行稀释呢？) 1溶液的稀释将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数与物质的量浓度变了吗？若再将其加水至原体积呢？ 取出1/4 加水至与 原体积相同cuso4溶液b 溶液a 溶液b 溶液c 结论：现欲用12mol/l的浓hno3配制3mol/l的稀hno3 100ml，则需取用多少毫升的浓hno3 ？2小结：物质的量与微粒个数、质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系3例题解析：将53.0gna2co3 溶解在水中，配成500ml溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(na2co3) = m(na2co3) /m(na2co3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(na2co3) = n(na2co3) /v = 0. 500mol/0.500l= 1.00mol/l答：溶液中na2co3的物质的量浓度为1.00mol/l。练一练：配制500ml 0.200mol/l的nacl溶液， 需称取nacl的质量是多少？（请同学们仔细阅读教材p25例5，注意例题的规范化解答）4物质的量浓度用于化学方程式的计算仿照例题，试着完成p25“问题解决”【课堂检测】（请同学们利用课堂上8分钟时间完成，共50分）1下列溶液的物质的量浓度是0.5 moll-1的是 （ ）a40gnaoh溶于1l水中 b58.5gnacl溶于水制成1l溶液c28gkoh溶于水制成1l溶液d将2.5gcuso45h2o溶于少量水后再稀释成1000ml2下列溶液中cl浓度与50 ml 1 moll-1 alcl3溶液中cl浓度相等的是 （ ）a150 ml 1 moll-1的nacl溶液 b75 ml 2 moll-1 nh4cl溶液c25 ml 2 moll-1的kcl溶液 d75 ml 1 moll-1的fecl3溶液3分别用0.20moll-1的agno3溶液10ml与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是 （ ）akcl bmgcl2 cbacl2 dalcl34实验室常用的浓盐酸的质量分数为36.5，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度为多少？若取出这种盐酸10.0ml稀释至1190ml，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？专题1 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法溶液的配制与分析(1)自主学习1溶质质量分数就是该溶液中溶质质量与溶液质量的比。=试一试：0.22(1)单位体积溶液里所含溶质的物质的量，叫做这种溶质的物质的量浓度（c）。(2)c = ，常用单位为moll1或molm3等，v是指溶液的体积。试一试：1，2，1，50想一想：不是，1moll1，1moll1合作探究1不变，为原来的1/4。 从原溶液中取出任意体积的溶液或相同浓度的溶液任意体积混合，浓度均不变。c1v1=c2v2， v2=3mol/l1