江苏省盐城市响水中学高二化学上学期期末考试试题.docVIP

江苏省盐城市响水中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列做法与可持续发展理念不符合的是 a加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 b推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 c加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 d对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列化学用语书写正确的是a甲烷的电子式： b丙烯的键线式： c乙烯的结构简式：ch2ch2 d乙醇的结构式：3分子式为c7h16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是a2 b3 c4 d54下列物质的系统命名中，错误的是a. 2,4-二甲基己烷b. 2-甲基-4-戊炔c. 3-甲基-2-丁醇d.ch3chbrchbrch3 2，3-二溴丁烷5常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 a使甲基橙呈红色的溶液中：na+、alo2、no、co b由水电离产生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42-、hco3、clkwc(h+) cc(h)/c(oh)= 11014的溶液： ca2、na、clo、no3 d 0.1 moll1的溶液：na、k、co、no6设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a1 l 0.1moll-1的氨水含有0.1na个oh b1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na c在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为na d25时，ph =13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0 .1 na7下列说法正确的是a铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和氢气的平衡转化率均增大d纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应8下列反应的离子方程式正确的是ahco3的水解方程式为：hco3h2o h2co3ohb氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e4ohc用铜做电极电解nacl溶液：2cl2h2ocl2h22ohd用惰性电极电解cucl2溶液：2cu22h2o4ho22cu9研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。co可用于炼铁，已知：fe2o3(s) + 3c(s)2fe(s) + 3co(g) h 1+489.0 kjmol1，c(s) +co2(g)2co(g) h 2 +172.5 kjmol1 ；则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为afe2o3+ 3co2fe+ 3co2 h 28.5 kjmol1bfe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g) h 28.5 kjcfe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g) h + 28.5 kjmol1dfe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g) h 28.5 kjmol110如右图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是a甲、乙两烧杯中溶液的ph均保持不变b甲烧杯中a电极反应式为：4oh4e= o22h2oc当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生 蓝色沉淀d当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 l（标准状况）二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11l多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究结果。l多巴分子中不含有的官能团是a羟基 b氨基c羧基 d醛基12下列说法不正确的是a锅炉中沉积的caso4可用na2co3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除b常温下ph都等于5的ch3cooh溶液和nh4cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 cbaso4(s)4c(s)=bas(s)4co(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0d0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释后，c(oh)、ch3cooh的电离程度均增大13下列实验装置图合理的是 a装置所示装置可实现反应：cu+2h2ocu(oh)2+h2b装置能构成锌铜原电池c装置可用于粗铜的电解精炼d装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 14在2l的密闭容器中，起始时均投入2molco，在不同条件下发生反应：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h 0。有关信息如图所示，下列说法正确的是 at1t2b同一温度下，n(h2)/n(co)越大，平衡常数也越大n(h2)n(co)ct1时该反应的平衡常数为4.0 d相同条件下 越大，co和h2的转化率也越大15室温时，向20 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中不断滴入0.1 moll1的naoh溶液，溶液的ph变化曲线如图右下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 aa点时：c( ch3cooh)c( na+)c( ch3coo)c( h+)c( oh ) bb点时：c( na+) =c( ch3coo)c(h+)=c( oh) cc点时：c(oh)=c(ch3cooh) +c(h+) dd点时：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)第卷 非选择题部分 （共80分）三、非选择题16（12分）（1）有机物用系统命名法命名：_（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：_（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为_，可能在同一平面上的碳原子数最多为_（4）下列物质中属于同系物的是_ch3ch2cl ch2=chcl ch3ch2ch2clch2clch2cl ch3ch2ch2ch3 ch3ch(ch3)2a b c d（5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为_；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为_。(写出其中一种即可)17（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：酸碱中和滴定已知某naoh试样中含有nacl杂质，为测定试样中naoh的质量分数，进行如下步骤实验： 称量1.00g样品溶于水，配成250 ml溶液； 准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中； 滴加几滴酚酞溶液；用0.10moll的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：（1）用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/l的盐酸标准液。（2）试样中naoh的质量分数为_。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_。 a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1moll1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o。（4）滴定时，kmno4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。（5）参考下表中的数据，若用agno3滴定nascn溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物agclagbragcnag2cro4agscn颜色白浅黄白砖红白ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012anacl bnabr cnacn dna2cro418(15分)一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中化学反应co(g)2h2(g) ch3oh(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式k_；根据右图，升高温度，k值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nb，tb表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(ch3oh)v消耗(co) b混合气体的密度不再改变cco、h2、ch3oh的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(h2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加 d重新平衡时c(h2)/c(ch3oh)减小19(12分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的mg(oh)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式ksp= 。（2）mgcl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。（3）除去mgcl2酸性溶液中少量的fecl3，可加入的试剂有 amgo bmg(oh)2 cmgco3 dmgso4（4）若在空气中加热mgcl26h2o，可生成mg(oh)cl或mgo，写出相关的化学方程式之一 。（5）mgcl26h2o在干燥的hcl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。（6）电解熔融的mgcl2，阳极的电极反应式为： 。20(15分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(tio2)生产海绵钛(ti)的一种工艺流程：已知： mg(s)cl2 (g)mgcl2 (s) h641 kjmol1 cl2(g)1/2ti (s)1/2ticl4 (l) h385 kjmol1反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。反应的热化学方程式为 。反应中充入气体ar的原因是 。在8001000时电解tio2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。21（16分）na2co3俗称纯碱、苏打，nahco3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其ph值，测定结果为na2co3、nahco3的ph分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的ph值所用的主要仪器有：ph试纸、表面皿、 和标准比色卡。 （2）有关100ml0.1 moll-1nahco3、 100ml0.1 moll-1na2co3两种溶液的叙述不正确是 a. nahco3溶液中：c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) b. na2co3溶液中：2c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+ c(h2co3)c.溶液中：c(co32-)c(h2co3) d.溶液中：c(hco3-)c(h2co3)（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加23滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加bacl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。（4）丙同学往10ml0.10 moll1的na2co3溶液中逐滴滴加0.10 moll1的hcl，当溶液中的： c(na+)= c(cl-)+c(hco3-)+2c(co32-)，此时溶液呈 （填“酸性”、“