江苏省南京学大教育专修学校高一化学4月月考试题苏教版.doc

南京学大教育专修学校2012-2013学年高一4月月考化学试题注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。考核内容：考试范围介绍高一年级必修1 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 必修二 物质结构 元素周期律 化学反应与能量 涉及知识及考点物质的量、离子反应、氧化还原反应、金属及其化合物 非金属及其化合物 元素周期表及元素周期律 化学键 化学能与电能 化学能与热能 化学反应速率和限度成绩统计：卷题号一总分总成绩分数卷题号二三总分分数第卷（50分）可能用到的原子量：h: 1 c: 12 o: 16 n: 14 na: 23 s: 32 cl: 35.5 ba:137一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）a.2na+2h2o2naoh+h2 b. na2o2naoh c. h2oh2+o2 d.c+h2oco+h22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 a硫的还原性 b硫的漂白性 c二氧化硫的还原性 d二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 anaohb na2co310h2o cna2co3 dnahco34、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 a分离碘和酒精 b除去cl2中的hcl c实验室制氨气 d排水法收集no5、下列反应的离子方程式书写正确的是 a用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3cufe2cu2b氯气跟水反应：cl2 + h2o h + cl + hcloc钠与水的反应：nah2onaohh2dalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)36、用na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 a3mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为nab常温常压下，224l氦气含有na个氦原子c标准状况下，224l单质溴所含有的原子数目不为2nad钠在氧气中燃烧，1 mol o2作氧化剂时得到的电子数为4na7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是a氧 b氟 c碳 d 氮8、下列物质中，含有非极性共价键的是an2 bco2 cnaoh dch49、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是a氧化性强弱：f2cl2 b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4 d碱性强弱：naohmg(oh)210、x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是axyzbx3yzcxyz2dx2yz311、含硒（se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是a非金属性比硫强b氢化物比hbr稳定c原子序数为34d最高价氧化物的水化物显碱性12、a、b为同主族的两元素，a在b的上一周期，若a的原子序数为n，则b的原子序数不可能为an32bn20 cn18dn813、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b铝与稀盐酸c灼热的炭与co2反应 d甲烷与o2的燃烧反应14、下列关于化学键的说法中正确的是 a. 构成单质分子的微粒一定含有共价键b. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物c. 非极性键只存在于双原子单质分子里d. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键15、有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验，a、b用导线相连后，同时插入稀h2so4溶液中，a极为负极 c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电子由c导线d a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液，c极产生大量气泡 b、d相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为aabcd bcabd cacdb dbdca二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。16、下列除去杂质的方法正确的是 a、除去co2中的少量co：通入o2，点燃b、除去na2co3稀溶液中的少量nahco3：加热c、除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d、除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤17、某溶液中有nh4+、mg2+、fe2+、和al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 a、nh4+ b、mg2+ c、fe2+ d、 al3+18、往100 ml 1mol/l的alcl3溶液中滴加1mol/l的naoh溶液，得到5.85g沉淀，则加入naoh溶液的体积可能是 a、200 ml b、225ml c、300 ml d、325 ml19、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%koh溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2h24oh-4e-=4h2o o22h2o4e-=4oh-下列说法错误的是a氢气通入正极，氧气通入负极b燃料电池的能量转化率不能达到100%c供电时的总反应为：2h2o2 = 2h2od产物为无污染的水，属于环境友好电池20、右图是可逆反应x2 + 3y2 2z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是at1时，只有正方向反应bt2时，反应没有到达限度ct2- t3，反应不再发生dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化第卷（非选择题 共50分）21、（10分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，b与c的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为 ，b为 ，c为 。d的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出a、b形成的化合物与e反应的化学方程式： 。（3）e属 （“离子”或 “共价”）化合物。e中含 键（4）c与d两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。22、（13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(a)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水(b)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(c)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2 moll1的盐酸反应(d)剧烈反应,产生可燃性气体铝条与2 moll1的盐酸反应(e)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失向alcl3溶液滴加naoh溶液至过量(f)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2 moll1的盐酸、新制的氯水、饱和的h2s溶液、alcl3溶液、naoh溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用a-f表示）写出的离子方程式 。(4)实验结论： 。23、（7分）某小组同学欲研究so2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质x的化学式是 。第1组第2组第3组s(单质)so2、x、na2so3、nahso3so3、h2so4、na2so4、nahso4(2)利用下图所示的装置研究so2的性质：(熔点：so2 76. 1 ，so3 16.8 ；沸点：so2 10 ，so3 45 )装置模拟工业生产中so2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 ；装置中溶液逐渐褪色，生成mn2+，同时ph降低，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 ml 2.5 mol/l naoh溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是 。24、（11分）某混合物a，含有al2(so4)3、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水naoh溶液稀硫酸加热naoh溶液过量稀氨水a沉淀f溶液g沉淀c沉淀e固体b溶液d请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)b、c、d、e 4种物质的化学式为：b_、c_、d_、e_。(3)沉淀f与naoh溶液反应的离子方程式为_。沉淀e与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液g与过量稀氨水反应的化学方程式为_。25、（9分）在一个容积为500ml的密闭容器中，充入5molh2和2molco。在一定温度，一定