巧解初中化学计算.doc

初中化学复习巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NHNO的含氮量和1吨尿素CO(NH)的含氮量相当？解题思路：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NHNO中所含氮原子数与化学式CO(NH)中所含氮原子数相等这一关系解题。练习题：18g水(HO)中所含氧元素与多少克CO中所含氧元素的质量相同？例2.求氧元素质量相等的CO和CO和质量比练习题：1.氧原子个数相等的SO和SO的质量比是多少？ 2.纯净的SO气体和纯净的SO气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO和SO的质量比是 例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？练习题：某氨水中氨(NH)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为( )A.7% B.7g C.70g D.85g 引申发散:某NHNO样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：( )A. (NH)SO B. NHCl C.CO(NH) D. NHHCO练习题：1.有一不纯的NHNO样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NHNO的质量分数2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO的质量分数为( )A.9% B.12% C.25% D.75% 3.MgO,MgSO和MgHPO组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )A.1a% B.12a% C.13a% D.无法计算 5.NaSO、FeSO、Al( SO)三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？例4.有一由SO和SO组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO的质量分数为( )A.20% B.80% C.50% D.40%例5某碳氢化合物CH式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓HSO时，浓HSO增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5、氧35.5、碳60，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CHO，则a（ ），b（ ），c（ ）。二 解有关晶体问题的计算题.例1.一定温度下，将25g胆矾溶解在39g水中，恰好配成饱和溶液。求此温度下溶液的溶解度。 练习题：1一定量的10%的CuSO溶液，若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾，都可以恰好得到tC时的CuSO饱和溶液，则该CuSO溶液的质量是多少克？(答案：17.75g)2绿矾的化合物FeSOxHO,若加热27.8g绿矾至结晶水全部失去。剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式。(答案： FeSO7HO)例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSOxHO中x的值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止。测得数据如下表：物品质量(g)坩埚19.13坩埚+硫酸钙晶体20.85坩埚+硫酸钙20.49根据测得的数据，试计算x的值。练习题：为测定绿矾Fe SOxHO中x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水Fe SO。实验测得：坩埚质量为w克，坩埚和Fe SOxHO的质量为w克，坩埚和Fe SO的质量为w克。请写出计算x的数学表达式：例3.20C时,将1.6g无水CuSO投入到足量的CuSO的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少？(20C时CuSO20g/100gHO)例4某温度下，在100克水中加入m克CuSO或加入n克CuSO5HO均可使溶液达到饱和，则m与n的关系符合（ ）A.m B.m C.m D.m练习题：将20C等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10C；另一份加入少量CaO，温度仍保持20C。这两种情况下，都可改变的量是（ ）A.Ca(OH)的溶解度 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液中溶质的质量分数三 守恒法在化学反应计算中的运用.例1.把含MnO20%的KClO加热，当MnO的含量（指在这个反应的固体中）升高至25时，KClO分解的质量数是多少？例2.将3.6gCaCO固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%。试求CaCO分解的百分率，以及加热后固体中氧化钙的百分含量。例3将10克20的烧碱溶液跟20克10的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液分解不发生反应的是（ ）A.FeCl B.BaCl C.CO D.KOH练习题：已知A和B两种物质混和后能发生反应。设A的式量为m，B的式量为n。当A和