2015年必修一第三章金属及其化合物课时作业题及答案解析（11份）第三章 第二节 第2课时.doc

第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度2化学性质Al2O3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：_。(2)与强碱反应的离子方程式：_。3用途：(1)冶炼金属_的原料；(2)良好的_材料。二、氢氧化铝1Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2Al(OH)3的两性既能跟_溶液起反应，又能跟_溶液起反应，是一种_氢氧化物。3Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的_来中和过多的胃酸。4Al(OH)3的不稳定性：_。三、硫酸铝钾1KAl(SO4)2的电离方程式为：_。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_，俗名_，是一种_晶体，_于水，可用作_。注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。知识点1Al2O31下列说法正确的是()A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()ACuO BCaOCFe2O3 DAl2O3知识点2Al(OH)3的性质3下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()AMgO BAl2O3CFe2O3 DAl(OH)34下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3硫酸铝钾5向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3知识点4Al3、AlO在溶液中的存在6(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO的物质的量与H的物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。练基础落实1对Al2O3的分类中，正确的是()A酸性氧化物 B碱性氧化物C两性氧化物 D不成盐氧化物2把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na3下列化学反应的离子方程式错误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O4为较简便地将溶液中的Mg2和Al3分离应加()A盐酸 BHNO3CNaOH溶液 D水练方法技巧5有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L。使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL规律电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。练综合拓展6阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：_。(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_，相应的离子方程式为_。7已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性基础落实一、1.白色粉末不溶于水高大2.两性强酸强碱(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32OH=2AlOH2O3.(1)铝(2)耐火二、1.从左至右，从上至下：有白色沉淀生成Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH沉淀溶解Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，Al(OH)33H=Al33H2O沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O2酸碱两性3碱性4.2Al(OH)3Al2O33H2O三、1.KAl(SO4)2=KAl32SO2.KAl(SO4)212H2O明矾无色易溶净水剂对点训练1D多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。2D若4 g全是MgO，则氧元素的质量为1.6 g24，Al2O3AlO271824，所以只有D项符合题意。3B符合要求的应是两性氧化物Al2O3；Al(OH)3为两性的氢氧化物。4DAl2O3与水不反应，NaAlO2溶液中加过量盐酸可发生NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Na与水反应生成NaOH，而NaOH与NaAlO2不反应；D项中NaOH不足，只能发生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。5C当加入Ba(OH)2将所有的SO都转化为沉淀时，此时加入的OH与原明矾KAl(SO4)2溶液中的Al3的物质的量之比为41，而Al34OH=AlO2H2O。6(1)13142327(2)11142125解析由反应的离子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO2H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；AlO4H=Al32H2O，即可得到相应的答案。课后作业1CAl2O3既能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，又能与强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化物。2B4.6 g钠与水反应生成0.2 mol NaOH，而溶液中含有0.01 mol Al3和0.03 mol Cl，NaOH的物质的量大于4倍的Al3的物质的量，故Al3完全转化为AlO，溶液澄清。3D书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能改写，强酸、强碱应改写，故A、B、C项正确；D项中不遵守原子守恒和电荷守恒。4C5C欲使Mg2全部转化成沉淀从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2、Al3沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此时溶液中溶质是NaCl和NaAlO2。对原溶液设c(Al3)x，据电荷守恒：3x2c(Mg2)c(Cl)，即3x20.2 mol/L1.3 mol/L，x0.3 mol/L。对于反应后的溶液，据电荷守恒：n(Na)n(AlO)n(Cl)，据原子守恒：n(AlO)n(Al3)，则n(NaOH)n(Na)n(AlO)n(Cl)0.3 mol/L0.2 L1.3 mol/L0.2 L0.32 mol。NaOH溶液的体积为：0.08 L80 mL。6(1)Na2CO3或碳酸钠(2)2HCO=H2OCO2(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和HCl反应且无气体生成HH